下列说法正确的是( )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol |
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)= 2CO(g)+O2(g)反应的△H=+(2×283.0)kJ/mol |
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图,下列说法正确的是
A.S(s,单斜) = S(s,正交)△H = +0.33kJ·mol -1 |
B.正交硫比单斜硫稳定 |
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 |
D.①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ |
下列关于反应热的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为 ΔH=2×(-57.3)kJ/mol |
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)的ΔH=+566.0 kJ/mol |
C.在101 kPa、25 ℃时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量,则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol |
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热 |
已知:2 CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法错误的是
A.CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应 |
B.CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应 |
C.上图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系 |
D.在相同条件下,2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量 |
CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如下图所示,有关两者反应说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应 |
B.CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量 |
C.反应的热化学方程式:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g);ΔH=+41kJ·mol-1 |
D.1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1mol CO(g)和H2O(g)要放出41kJ的热量 |
下列关于反应热的说法正确的是 ( )
A.当∆H﹤0时,表示该反应为吸热反应 |
B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol |
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 |
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关 |
氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),生成2 mol HCl放热Q1 kJ
H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),生成2 mol HBr放热Q2 kJ
已知Q1>Q2>0。下列说法正确的是
A.上述两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量 |
B.上述两个反应中反应物的总能量均小于生成物的总能量 |
C.H2(g)和Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出Q1kJ的热量 |
D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量 |
已知反应:① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
② 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol |
B.①的反应热为221 kJ/mol |
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ 热量 |
下列说法或表示方法正确的是
A.放热反应都不需要加热就能发生 |
B.由C(石墨)= C(金刚石);△H=+1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 |
C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); △H=-285.8kJ/mol |
D.在稀溶液中,H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); △H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热大于57.3kJ |
关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A.根据右图提供的信息,该反应是放热反应 |
B.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 |
C.化学反应中只伴随热量的变化 |
D.CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH="+178.5" KJ·mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量 |
硫单质有两种常见的同素异形体:单斜硫和正交硫。已知常温常压下:
① S (s,单斜)+O2 (g)→SO2 (g)+297.16kJ;
② S (s,正交)+O2 (g)→SO2 (g)+296.83kJ
下列说法正确的是
A.常温常压下单斜硫比正交硫稳定 |
B.单斜硫转变为正交硫的能量变化可用右图表示 |
C.S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q3 Q3>296.83kJ |
D.反应①中生成1 L SO2 (g)放出297.16kJ热量 |
下列叙述正确的是
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 |
B.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应 |
C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 |
D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C-C单键 |
已知25 ℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为:C(石墨) + O2(g) = CO2(g),1 moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ;C(金刚石) + O2(g) = CO2(g),1 moL C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41 kJ。据此推理所得到的下列结论中,正确的是
A.金刚石比石墨稳定 | B.石墨转化为金刚石是物理变化 |
C.石墨的能量比金刚石的能量高 | D.由石墨制备金刚石一定是吸热反应 |
碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下
(Ⅰ) I2(g) + H2(g)2HI(g) H= —9.48 KJ/mol
(Ⅱ) I2(s) + H2(g)2HI(g) H=" 26.48" KJ/mol
下列判断正确的是
A.2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ |
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定 |
D.物质的量相同时,反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高 |
下列说法正确的是( )
A.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同 |
B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 |
C.已知:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1=-a kJ·mol-1, ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH2=-b kJ·mol-1,则a>b |
D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-393.5 kJ·mol-1, |
②C(s,金刚石)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-395.0 kJ·mol-1,则石墨比金刚石稳定