高中化学消去反应与水解反应试题

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键吸收的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol氯气中的化学键吸收的能量为Q₂ kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系式中，正确的是（   ）

A．Q1+Q2＞Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．Q1+Q2<Q3

D．Q1+Q2<2Q3

能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
（1）如图所示，组成一个原电池．

①当电解质溶液为稀硫酸时：
Cu电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应为____；
②当电解质溶液为浓硝酸时：
Cu电极是_____极，其电极反应为__________。
（2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式                                   。
（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4g H₂燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H₂燃烧热的热化学方程式为：                               。
（4）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式：                               。

（5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热ΔH₄是________。
①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)　ΔH₁＝－176 kJ·mol^－1
②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq)　ΔH₂＝－35.1 kJ·mol^－1
③HCl(g)＋H₂O(l)===HCl(aq)　ΔH₃＝－72.3 kJ·mol^－1
④NH₄Cl(s)＋H₂O(l)===NH₄Cl(aq)　ΔH₄＝？
⑤NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)　ΔH₅＝－52.3 kJ·mol^－1

关于化学键的说法正确的是（   ）

A．化学键是分子与分子之间的作用力

B．形成物质中的化学键时，要吸收能量

C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D．形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的热量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因

化工生产中常用的CO和H₂，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：
①CH₄(g)＋1/2O₂(g)== =2H₂(g)＋CO(g)           ΔH＝－36 kJ/mol
②CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋3H₂(g)        ΔH＝＋216 kJ/mol
下列热化学方程式中，反应热为零的是

A．4CH4(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋10H2(g)

B．7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)==="7CO" (g)＋15H2(g)

C．3CH4(g)＋O2(g)＋H2O(g)===3CO(g)＋7H2(g)

D．5CH4(g)＋2O2(g)＋H2O(g)===5CO(g)＋11H2(g)

设C+CO₂2CO正反应为吸热反应，反应速率为v₁；N₂+3H₂2NH₃,正反应为放热反应，反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁和v₂的变化情况为（   ）

A．同时增大

B．同时减小

C．v1增大，v2减小

D．v1减小，v2增大

1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则（  ） 

A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6 kJ·mol^?1

B．氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol^?1

C．1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量

D．2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量

氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH₃，请完成下列问题:
(1)Na₃N的电子式______________，该化合物是由______________键形成的。
(2)Na₃N与水反应方程式为_________________________________________，该反应属______________ (填基本反应类型)反应。
(3)Na₃N放入足量盐酸中生成______________种盐，其化学式为______________。
(4)比较Na₃N中两种粒子的半径:r(Na⁺)______________r(N^3-)。(填“＞”“=”或“＜”）

下列说法不正确的是

A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律

B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团

C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响

D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义

从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是

A．AD，△H="-" △H4	B．△H1 + △H2 + △H3 + △H4 ="0"
C．AC，△H=△H3 + △H4	D．∣△H2 + △H3∣=∣△H1 + △H4∣

下列属于直接利用太阳辐射能的是（  ）
①光-热转换   ②光-电转换  ③光—化学能转换  ④光-生物质能转换

A．①②③

B．①③④

C．①②④

D．①②③④

已知下列两个热化学方程式：
2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( l )  △H = －5 7 1.6 kJ/mol
CH₄ ( g ) + 2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂ ( g )  △H = －890.3 kJ/mol
实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2594 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（   ）

A． 3 : 5

B．3 : 2

C．2 : 3

D．5 : 3

关于下列图示的说法中正确的是                                  

A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图 ② 所示实验装置可以测定中和热

C．图 ③ 表示反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”为将热能转化为化学能

D．图 ④ 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是（   ）

A．氯化钠

B．生石灰

C．氢氧化钠

D．硝酸铵

电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)×100%。现取20 mL pH=3的 CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L^－1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH₃COOH的电离度为    

A．0.5%

B．1.5%

C．0.1%

D．1%

断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H:436 kJ/mol；Br-Br:200kJ/mol；H-Br:369kJ/mol。下列说法正确的是(　　)

A．H2与Br2反应的热化学方程式为：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－102kJ

B．2 L HBr(g)分解成1 L H2(g)和1 L Br2(g)吸收102 kJ的热量

C．1 mol H2(g)与1 mol Br2(l)反应生成2 mol HBr(g)放出的热量大于102 kJ

D．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol Br2(g)的能量总和大于2 mol HBr(g)的能量