高中化学有机物的结构和性质简答题

(9分)金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

（1）环戊二烯分子中最多有        个原子共平面；
（2）金刚烷的分子式为            ，其分子中的－CH₂－基团有        个；
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是            ， 反应②的反应试剂和反应条件                       ，反应④的反应类型是                ；
（4）已知烯烃能发生反应：
请写出下列反应产物的结构简式：
                                                 。

【化学—选修5：有机化学基础】β-拉帕醌（β-lapachone）是一种抗癌新药，合成路线如下：

（1）已知X的分子式为C₅H₉Cl，则X的结构简式为：__________________
（2）有机物B的官能团为：__________________（填名称）
（3）上述反应中，原子利用率达100%的是(     ) （选填：“A→B”、“B→C”、“D→E”、“E→F”）．
（4）D→E发生的是取代反应，还有一种副产物与E互为同分异构体，且属于醚类，该物质的结构简式为：______________________________．
（5）化合物B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体数目有_________种（不包括立体异构）．
①苯环上有两个取代基；   
②分子中有一个醛基和一个羧基；
③分子中只含有一个手性碳原子
（6）已知：双烯合成反应：

由2-甲基-1，3-丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子。
请写出下面两个反应方程式：
2-甲基-1，3-丁二烯与乙烯：_____________________________________________________。
生成高分子：______________________________________________。

【化学——选修5：有机化学基础】6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，其合成路线如下：

已知：
（1）反应①的条件是                 ，C→D的反应类型是              ，C中官能团的名称是                  。
（2）下列说法中正确的是（  ）
a．C能被催化氧化成酮                  
b．D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c．Ni催化下1mol E最多可与2molH₂加成 
d．G既能发生取代反应，又能发生加成反应
（3）E与新制Cu(OH)₂反应的化学方程式为                                                  。
（4）G的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体有          种。
A．分子中含有环己烷的结构
B．能与NaHCO₃溶液反应，放出气体
C．1mol该物质能与2molNa完全反应
（5）已知“Diels-Alder反应”为：。物质D与呋喃（）也可以发生“Diels-Alder反应”，该化学反应方程为：                          。

乙酰水杨酸是一种使用广泛的解热镇痛剂。合成原理是：

（1）乙酰水杨酸的分子式为        ，1mol乙酰水杨酸最多能与      mol H₂反应。
（2）上面反应的反应类型是         。
（3）有关水杨酸的说法，不正确的是         。

A．能与溴水发生取代反应和加成反应

B．可发生酯化反应和水解反应

C．1mol水杨酸最多能与2mol NaOH反应

D．遇 FeCl3溶液显紫色

（4）乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为                                  。
（5）乙酰氯（CH₃COCl ）也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，请写出化学反应方程式（不写条 件）                                   。
（6）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：                  。
Ⅰ．能遇FeCl₃溶液显色            
Ⅱ．苯环上只有2种一溴取代物
Ⅲ．1mol该化合物能分别与含4mol Br₂的溴水或4mol H₂反应

用CaSO₄代替O₂与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图1所示。
燃烧器中反应① 1/4CaSO₄(s） + H₂(g） =  1/4CaS(s） + H₂O(g） △H₁ (主反应）
反应② CaSO₄(s） + H₂(g） =  CaO(s） + SO₂（g）+ H₂O(g） △H₂ (副反应）
再生器中反应：1/2 CaS(s） + O₂(g） =  1/2CaSO₄(s）   △H₃

（1）气化反应器中发生反应的化学方程式是                     。
（2）燃烧器中SO₂物质的量分数随温度T、压强p (MPa）的变化曲线见图2，从图2中可以得出三条主要规律：
①其他条件不变，温度越高，SO₂含量越高；
②                                                        ；
③                                                         ；
由图2，为减少SO₂的排放量，可采取的措施是                      。
（3）该燃烧技术中可循环的物质除CaSO₄、CaS外，还有         （写名称）。
（4）在一定条件下，CO可与甲苯反应，在其苯环对位上引入一个醛基，产物的结构简式为           。
（5）欲采用氯化钯（PdCl₂）溶液除去H₂中的CO，完成以下实验装置图：
（注：CO + PdCl₂ + H₂O ＝ CO₂  + Pd + 2HCl）

(9分)把2.16g某有机物在纯氧中完全燃烧，依次通入装有无水氯化钙干燥管和澄清石灰水，无水氯化钙干燥管增重1.44g，通过澄清石灰水得到沉淀14g。又知此有机物蒸气0.224L（已折算成标准状况下）的质量为1.08g。
⑴求此有机物的分子量?
(2)求此有机物的分子式?
(3)若此有机物跟FeCl₃溶液作用显紫色，写出此有机物可能的结构简式。