高中化学有机物的推断试题

已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应。甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，C常温下为无色液体，E是一种淡黄色的固体。请回答下列问题。

（1）G的化学式为：____________________________________
（2）①反应的化学方程式为：____________，②反应的离子方程式为_______________。
（3）③反应的离子方程式为：______________________________，每生成 1 mol 乙气体，反应中转移____________mol 电子。

(15分)无机化合物A主要用于药物制造｡在一定条件下，2．30g固体A与5．35gNH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4．48L气体C(标准状况)｡气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气｡由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸､酒精｡在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750~800℃分解为化合物E和气体C｡
回答下列问题：
（1）A的化学式           ｡
（2）A与盐酸反应的化学方程式为          ｡
（3）A在750~800℃分解的方程式为             ，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是   ｡
（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁｡遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理：            ｡
（5）工业制备单质D的流程图如下：

①步骤①中操作名称是            ｡
②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是         ｡
（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为              ｡

(12分)推断下列化合物的化学式：
（1）X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是__________；若XY₂是共价化合物，其化学式是__________。
（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为____。
（3）1 mol某共价化合物，含有三种短周期元素的原子各1 mol，且三种元素分别属于不同的周期，其质子总数为26 mol，其中一种元素的最外层有7个电子，则该物质的化学式为__________。
（4）某非金属X的最低负价为－2，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则这种酸的化学式是__________。
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素的化合价为＋1，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是__________。

已知化合物A既能与盐酸反应产生气体，又能与氢氧化钠反应产生气体。在一定条件下，A能实现下列转化：

（1）A的化学式可能为           。
（2）当X为盐酸时，E与Cu反应的化学方程式为                                。当X为氢氧化钠溶液时，E与Cu反应的化学方程式为                            。
（3）B与C可以发生归中反应生成一种单质，B与D也可以发生归中反应生成单质，试写出其中任意一个反应的化学方程式                                        。

A、B、C、x均为中学化学常见物质，且A、B、C含有同一种元素，在一定条件下发生如图所示的化学变化。则x不可能是

A．Al       B．C        C．O₂        D．Fe

A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系。根据要求回答问题：

（1）上图三个反应中，属于氧化还原反应的有    个。
（2）若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有    。
A．还原性：H₂R>H₂O    B．酸性：H₂R>H₂O
C．稳定性：H₂R<H₂O    D．沸点：H₂R<H₂O
（3）若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性（答题必须用具体物质表示）。
①化合物B的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是      （用离子方程式表示）。
②化合物B可与O₂组成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液）,其反应产物与反应Ⅲ相同。写出该电池负极的电极反应式______________________。
③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为△H₁和△H₂，则反应Ⅰ的热化学方程式为______________（注：反应条件相同、所有物质均为气体）。

甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；

④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；
回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置             写出化合物AB₃的电子式             
（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1:1，且1 mol 甲晶体中含有12 mol结晶水。则甲晶体的化学式为                       。
（3）实验③中根据图像得V（0a）:V（ab）:V（bc）=                。
（4）实验④中离子方程式是                                                 。

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。

已知：A、B、C、D是单质，其余是化合物。其中B、D是常见金属。又知A在C中点燃有苍白色火焰。请回答下列问题：
（1）W的电子式是_______________。
（2）N的化学式      ，写出由饱和的N溶液制备红褐色胶体的化学方程式：            ，
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①                                     ，
反应②______________________________________，
反应③______________________________________。

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B          、丙        、乙      。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①                                ；
反应⑤                                ；
反应⑥                                           。

中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种生活中常见金属单质之一，D是淡黄色固体单质。

请回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为A________，G________。
（2）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H₂SO₄体现的性质完全相同的是________。
A. C＋2H₂SO₄(浓) CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O
B. Fe＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂↑
C. Cu＋2H₂SO₄(浓) CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O
D. FeO＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂O
（3）写出反应E＋H₂O₂→F的化学方程式：______________________________。
（4）若反应F＋D→E转移电子数为6.02×10²³，则消耗D的质量为_________。

A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。

（1）写出各下列物质的化学式：则A是           D是           。
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→C的化学方程式为                               。
D→C的化学方程式为                               

I．NH₃在工业生产上有重要的应用
（1)写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式            
（2)若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式              ；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式            
II.某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。为研究其组成，某小组同学进行了如下实验。

又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定
（1）甲中所含阳离子的结构示意图             ，甲的化学式            
（2）写出①中产生黄色沉淀的反应的离子反应方程式            
（3）乙能使品红溶液褪色的原因是            
（4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式            
（5）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是            

A．NaI

B．Cl2

C．AgNO3

D．NaOH

已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：

（1）实验室制取丙的离子方程式为                                    。
（2）反应①的化学方程式为：                                         。
（3）写出A与B反应的化学方程式                                   。
（4）已知Al（OH）₃是难溶于水的两性氢氧化物。常温下，Ksp [Al（OH）₃]=3.0×10^-34。则该温度下，将0.1mol/L的AlCl₃溶液调整到pH=5，此时溶液中c（Al³⁺）=                            。

某些化学反应可用下式表示：A + B → C+ D + H₂O。请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：
（1）若C是一种碱性气体，常用作制冷剂。则C为     （填化学式下同）。实验室制取C气体的化学方程式为                            。
（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊且C能使溴水褪色。则A为      。写出C与溴水反应的化学方程式                       。
（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体。则A为     。D与水反应的化学方程式为       。

甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是

A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物

B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊