在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。（部分生成物和部分反应条件未列出）
请回答下列问题：
（1）A的电子式为 。
（2）H的化学式为 。
（3）写出反应①的离子方程式 。
（4）写出反应②的化学方程式 。
某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。
溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。
在盛有AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如右表所列(其中“↑”表示产生气体，“↓”表示生成沉淀，“—”表示无现象)：
(1)写出③、④、⑤三种物质的化学式为： ③ 、④ 、⑤ 。
(2)写出下列反应的离子方程式：①+② 。
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途 。
（2）若A为淡黄色固体单质，写出D的分子式 。
（3）若A为单质，D为弱酸，则A在工业生产中可用于制备同族另一种非金属单质，该反应的化学方程式为 。
（4）若A是化合物，C是红棕色气体，则A的分子式为 ；C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为 。
A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，右图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）反应①的基本反应类型是 ；
（2）C的化学式为 ；
（3）写出反应②的离子方程式 。
（4）A和稀硫酸、双氧水生成X的化学方程式 。
已知常温下A是黄绿色气体，C是淡黄色固体，E为红褐色胶体。在合适的反应条 件下，他们可以按下图进行反应：
(1) 上图F物质的化学式________
(2) 简要写出由D制备E胶体的实验操作过程_______。
(3) 写出B+ C→G在一定条件下发生的化学反应方程式_______
(4) 写出B在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式：_______
(5) 在一定温度下，
。向一个容积不变的 容器中，充入2mol L和1molO2,使之充分反应，放出的热量为Q，则Q_______196. 6kJ (填“ >”、“〈”或“=”）。
下方图中A～K均为中学化学中常见的物质，其中A和F是金属单质，D是最常见的溶剂。I为黄绿色气体，C的焰色反应呈黄色，K是红褐色固体。
（1）A元素在周期表中位于第 周期 族 。
（2）G+I→H的离子方程式为 。
（4）如上方右图所示，F处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）_______________。
A、B、C、D为常见气体单质。已知：
①A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；
②C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子。
③C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
请回答：
（1）C和D反应生成的化合物的电子式是 。
（2）上述②中化合物的热稳定性 强于 。（填写化学式）
（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式为 。
下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第 周期 族。
（2）电解X溶液的离子方程式： 。
（3）D + E → B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是 。
（4）G + J → M的离子方程式是 。
（5）Y受热分解的化学方程式是 。
已知A是用途最广泛的金属单质，B是常温下呈液态的化合物，E是一种黄绿色的气体。（图中部分产物未标出）。 
回答下列问题：
(1)写出C的化学式 ，写出反应①的化学反应方程式： 。
(2)写出反应③的离子方程式
写出反应④的离子方程式________________________________________
(3)鉴别G溶液中阳离子的方法 。
(4)将H溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸，得到的溶液颜色为_________
分散质的大小在___________________.
已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G 为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。
请回答：
（1）工业上制C用A不用H的原因
（2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 （填“大于”或“小于”）生成物总能量
（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式 ，电解后为使溶液与电解前完全相同，需向上述溶液中通入
（4）J与H反应的离子方程式为
下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图。有些反应中的部分物质及反应条件被略去。A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体。D和E的组成元素相同，I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，J是黑色粉末，G是一种红色金属单质。
（1）A的化学式是 。 （2）B的电子式是 。
（3）I和J反应的化学方程式为 。
（4）若D是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则G和F反应的离子方程式为
。
现有A、B、C、D四种短周期元素, A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物, 且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：
(1)写出B+乙→甲+C的化学反应方程式________________________________________。
(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是_____。(填写序号)
① A ② B ③ C ④ D
(3) 依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。
据此，请回答下列问题：
A．写出上述第四种元素在周期表中的位置 。
B．写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式 。
A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。
（1）当A为固体单质时，A是 (写化学式)。
①写出B的电子式： ；
②写出E与木炭反应化学方程式： 。
（2）当A为气体单质时，A是 (写化学式)。
①写出B的结构式： ；
写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
②E→C： ；
③实验室制备B： 。
能不能用浓硫酸做B的干燥剂？ (填“能”或“不能”)。
一般情况下，当人体一次性摄取300 mg～500 mg亚硝酸钠时，就会引起中毒．某研究小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量．有关反应如下：
2NaNO2＋2H2SO4＋2KI===2NO↑＋I2＋K2SO4＋Na2SO4＋2H2O
2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI
取1 kg泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1 L，取25.00 mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，再选用合适的指示剂，用0.05000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液进行滴定．实验数据记录如下：
| 滴定次数 |
0.050 00 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液体积/mL |
|
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
|
| 1 |
0.00 |
20.04 |
| 2 |
0.12 |
20.08 |
| 3 |
0.05 |
20.05 |
请回答下列问题：
(1)该实验中可选用的指示剂是________，滴定终点的现象是________．
(2)有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害．这主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，维生素C具有________性(填“氧化”或“还原”)．
(3)通过计算判断若某人一次食入0.125 kg这种泡菜，是否会引起中毒？
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