高中化学有机物的推断推断题

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与 E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中的位置是_______________。
（2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_________________。
（3）A可分别与C、E形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是(填化学式)_______________。
（4）F含有的化学键类型是___________和_____________，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因___________。
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为______。

A、B、C、D、E 五种物质存在以下转化关系，已知A 为金属单质，在以下各步反应中E 是白色沉淀。

（1）试确定各物质的化学式：
A ________________B __________C__________ D________________ E____________
（2）写出以下反应的离子方程式：
A →C _________________________________
B →E _________________________________

M是一种单质，A、B、C、D、E、F、G都是含有同一种元素的物质，这七种物质相互转变的关系如下图所示：

（1）写出下列物质的颜色：
M                      F                      ，
（2）写出下列变化的化学方程式
A→B：                           该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子          mol。
E→G                               ；
D→C                               。
（3）上述反应中，属于氧化还原反应的有          个

下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：
（1）D的电子式为__      ___。
（2）K的化学式为___      ___。
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：___      __。
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：__      ___。

有X、Y、Z、W四种化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

（1）W的化学式是          ；
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是：                  ；
（3）XZ过程反应的化学方程式是：                     。
（4）W经另一反应可转化为无色无味的单质气体Q，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验可在V中收集到Q，已知：烧瓶中固体为X或Z，装置III中产生白色沉淀。

则装置Ⅱ中物质的化学式___________，Ⅱ中主要反应的化学方程式是__________________。

某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是_______________。
（2）写出以下4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。
（3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________。
沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________。
溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_________________________。

A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示：

已知：X、Y是生活中常见的金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末。
回答下列问题：
（1）单质X与A反应的化学方程式是________________________________；
（2）若试剂1和试剂2均是强电解质。
①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显           （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B的离子方程式是                  。
（3）若试剂2是稀硝酸。
①Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式            。如果稀硝酸过量，可以选择试剂              进行验证。
②D的阳离子能够与强碱、氯气反应，生成一种高效的净水剂YO₄^2－，写出有关反应的离子方程式                  。

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的反应方程式是______________________。
（2）B物质的用途为__________________________________（写出一条）。
（3）若试剂1是NaOH溶液，试剂2为盐酸，则将D的饱和溶液滴加到沸水中加热至溶液为红褐色时，发生的离子反应方程式为___________________________。
（4）若试剂1和试剂2均是稀硫酸：
① 将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）__________________。
②某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是__________________。

A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示。

（1）A的名称                 ；
（2）若取甲和A的混合物12.4g与足量的B反应后，生成的丙和乙恰好完全反应，且所得C溶液的体积为100mL，所得C溶液的物质的量浓度为：                   。
（3）甲与B反应的离子反应方程式                       ，
A和CO₂反应的方程式：                                 ，
C和Al反应的离子方程式：                              。

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：乙         、H          ；
（2）写出反应②的离子方程式：                                    ；
（3）写出金属A与水反应的离子方程式                              ；
（4）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式                      ；现象为                    。

物质A～K有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：

（1）写出下列物质的化学式：
D是               ，G是                ；
（2）写出“C→F”反应的离子方程式                              ；
（3）写出反应“F→G”的离子方程式                              ；
（4）写出反应“I→J”的离子方程式                              ；
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是                            ；写出相关的化学反应方程式                          。
（6）向200 mL 3mol/L溶液J中加入60 g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为         。

已知有以下物质相互转化

试回答:
（1）写出B的化学式         C的化学式         D的化学式         。
（2）写出由E转变成F的化学方程式                   。
（3）把KSCN加到G溶液中的现象是             ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式         _______。
（4） 焰色反应是         （填物理或化学）变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择下面        （填字母）试剂清洗。   A 硫酸   B 盐酸   C 硝酸

A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，   A、B、C、D之间有如下图所示的转化关系：

试回答下列问题：
（1）A是               ，C是               （填化学式）
（2）B的溶液与NaOH溶液混合的现象是                          
相应的化学方程为                          、                          。
（3）反应①的反应类型是                  反应(选填“化合”、“分解”、“置换” “复分解”)。
（4）写出反应②的离子方程式                             。

（Ⅰ）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题。

（1）已知常温下A为有色气体。若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式_______________________；
（2）若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色．则F的化学式为_____________________。
（3）若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为_________________。
①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题即_______________。C与F反应的化学方程式为________________；
②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式_________________________。
（Ⅱ）亚磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，与足量NaOH溶液反应，生成Na₂HPO₃。
（1）根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“＝”）。常温下，向10mL0.01 mol·L^-1H₃PO₃溶液中滴加10mL0.02 mol·L^-1NaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________     ；
（2）亚磷酸具有强还原性，可将Cu²⁺还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为______．

Ⅰ．请回答：
（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式：                           。
（2）将NH₃通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：                                   。
（3）CoCl₂常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol·L^－1盐酸恰好完全反应，得到CoCl₂溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为                       。
Ⅱ．下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D	室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E	它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业

 
（4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：                  。
（5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为              ；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是            。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+H₂O+O₂→X+Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式：                       。
（6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成                     。