高中化学有机物的推断填空题

一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：_________________；C：_________________；
（2）写出E的电子式_____________；F的结构式__________________
（3）写出下列反应的离子方程式：
①由B生成C：________________________________________________________
②A和新制氯水反应：___________________________________________________。

（1）除去KCl溶液中的K₂SO₄，依次加入的试剂是                 (填化学式)，按实验操作顺序发生的第一个反应的化学方程式为                  。

（2）除去NaNO₃固体中混有的少量KNO₃，所进行的实验操作依次为：

 
回答下列问题：
①操作A所需的仪器有                    ；
②操作B的名称是              ；
③过滤步骤的装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：
                                      ；
                                      。

某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系（部分反应物或生成物已略去）。已知①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L、A与B分别含有相同的元素。②D，J为固体单质，R为气体单质，其余为常见化合物。③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。④E为淡黄色化合物，E与C或L反应都能生成R。⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成难溶物H，H具有较强的吸附性。
 
(1) J物质的化学式为              ，B所形成的晶体
为               晶体,工业上要让B转化为C，与B反应的原料是                  。
(2)标况下，由E生成R  11.2 L时转移的电子数为    。
(3)C+JA+L的化学方程式为：                   。
I+F→G的离子方程式为：                          。
(4)常温下，测得一定浓度的G溶液的pH＝10，试用离子方程式表示其原因             。
(5)J的最简单氢化物可与空气在碱性溶液中形成燃料电池，其负极电极反应式为                          。

有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。

（1）若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
①B属于      分子（填“极性”或“非极性”），B分子中所有原子是否都满足8电子结构，         (填“是”或“否”)。
②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为_______（填化学式），物质的量分别为_____________。
（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。
①写出A溶液→B的离子方程式                                 。
②写出A和B在溶液中反应的离子方程式                                     。
（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为                                           。

甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物。在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，丙是棕红色的液体，Y与Z含有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子；它们之间有以下转化关系：丙十乙
→Z;X十丙→Z；X+甲→Y+丙。请回答下列问题：
（1）写出甲、乙、丙三种物质的化学式___       _、           、___        _；
（2）写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式              。
（3）欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”，某同学设计了如下图所示的装置。

①装置A中发生反应的化学方程式为                             ；
②装置B的作用是                             ；
③装置C中的试剂为                             ；
④装置D中收集气体甲的方法名称是                             ；
⑤装置F的主要作用是              ，反应原理的离子方程式为              。

由Fe₂O₃、CuO、A1中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

（1）混合气体Y中两种气体的化学式是            ，反应①中生成混合气体X的化    
学方程式是          。
（2）通过上述实验及其现象说明，一定不含有的物质是           ，不能确定是否含有的物质是        ；
（3）为进一步确定样品中的未知物质，可以用上述反应过程中的溶液，设计一个简单的后续实验就可以确定，方法是                            。

如下图所示物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na₂FeO₄），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70%．

请回答下列问题：
（1）写出F的化学式：________________．
（2）人们将反应①涉及的化学工业称为 ________________．
（3）写出B与D反应的离子方程式________________________________________．
（4）写出反应④的离子方程式______________________________________________．
（5）写出反应⑤的离子方程式______________________________________________．
（6）高铁酸钠（Na₂FeO₄）被人们认为是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：
①Na₂FeO₄具有强氧化性可杀菌消毒；
②___________________________________________________________________

22．A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：

试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于主族金属元素，则A为________（填元素名称）．
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）____________________________________________________；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式：____________________________．
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成     B．
请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：________________________________、___________________________________．

某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol。

阳离子	Na^+ Mg^2+   Fe^3+  Al^3+   Fe^2+
阴离子	OH^-  CO3^2-  Cl^-   NO3^-  SO4^2-

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；   
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变；
请推断：
（1）原溶液中含有阳离子：                ；含有阴离子：                  ；
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：                       ；
（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为               g。

已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，下图为各种物质之间的转化关系。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
B               ，D               。
（2）甲的电子式为                    ，反应②中若有11.2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电子的物质的量为                      。
（3）写出反应①的离子方程式：                                               。
写出反应③的化学方程式：                                               。

反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，F是常见的金属单质，G是空气中主要成分之一，K是白色胶状沉淀，C的焰色反应为黄色，其物质间的转化关系如下,虚框内是需设计的内容,反应物只能用A～J中的物质：

（1）A的电子式            ， H的结构式是                         ；
（2）A溶液的电解方程式是                                           ；
C+B→J的离子方程式是                                   ；
（3）请设计F→K的最佳途径
（4）按设计得到1mol K,电解B时转移的电子数目是           ，至少需要另加试剂的物质的量是    ：    mol，     ：    mol，    ：   mol（可不填满）。

甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。x、 A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：

(1)用化学式表示：丙为       ，C为         
(2)X的电子式为        。
(3)写出A与H₂O反应的化学方程式：                               
(4)写出B与G溶液反应的离子方程式：                            

下图各物质中，A、B、C是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
 
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出：H的化学式_________，乙的两种重要用途________________________________
（2）写出有关反应的离子方程式：
反应①__________________________________________________________
反应②__________________________________________________________
（3）判断反应③己经发生的常用试剂是______________________
（4）胶态磁流体（液溶胶）在医学上有重要用途，C单质对应元素的某种纳米级氧化物是磁流体中的重要粒子，该磁流体的主要制备过程如下：（Ⅰ）将NH₃通入F、G的混合溶液（F、G物质的量比为1：2）中会生成两种碱。（Ⅱ）这两种碱恰好反应就得到该氧化物。写出（Ⅱ）中反应的化学方程式为：_________________________，确定该磁流体己成功制取的方法_________________________________

已知气体X₂和气体Y₂在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有三种可能：XY、X₂Y、X₃Y。为确定C的化学，某同学分别取同温同压下，体积都为V₁的X₂和Y₂两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积（V₂）。请填写下列结论与分析
（1）若实验结果（用V₁、V₂间关系来表示）是___________，则生成物C的化学式为XY，判断的依据是_____________________________________________________
（2）当生成物C的化学式为X₂Y时，则实验结果是_____________，生成C的化学方程式为____________