高中化学有机物的推断填空题

A、B、C、D、E、F 是常见单质，其中 A 是用量最大，应用最广泛的金属；元素 D 是地壳中含量最多的金属元素： D 元素和 E 元素在周期表中相邻， G、H、I、J、K、L 是常见化合物，其中 G 在常温下是无色液体， H 是黑色晶体，以上物质相互间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：
（1）写出 A与FeCl₃溶液反应的离子化学方程式_____________________________。
（2）写出 H 和 D 反应的化学方程式_______________________________。
（3）D 能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式：
_____________________________________________。
（4）写出 A 与 G 反应的化学方程式____________________________________。
（4）K 与 E 反应生成J和F，每生成1mol F放出热量为Q kJ，则该反应的热化学方程式为_______________________________________________。
（5）将FeCl₃溶液滴入沸水中的现象为                  ，离子方程式为              ，若加入少量的稀硫酸，现象为                          ，继续加入大量稀硫酸，离子方程式为                                                。

(8 分)下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体，E为单质。

试填写下列空白：
（1）写出F的化学式：  _______________。
（2）写出M发生水解的化学反应方程式__________________。
（3）反应C+G→D的化学方程式是_______________。
（4）写出H 、K加L生成J、I、F反应的离子方程式_______________。

(12分)A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:
①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
②C的基态原子的2p能级的原子轨道中有2个未成对电子(单电子)；
③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答:
（1）A为   元素，B为    元素，C为    元素，D为   元素。
（2）C元素在周期表中属     周期     族元素，原子结构简图为        。
（3）用电子式表示D与E形成化合物的过程_______________________；写出E原子基态电子排布式   ______________  。

已知W、X、Y、Z为四种短周期元素，原子序数逐渐增大。其中W形成的单质是自然界中最轻的气体；X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；元素是地壳中含量最多的元素；Z元素是短周期中原子半径最大的元素。回答下列问题：
（1）X₆W₆的结构简式为       ，分子空间构型为         。
（2）Y与Z形成的两种常见化合物的电子式分别为     和        
（3）由W、X、Y三种元素形成的最简式为XW₂Y的化合物有A和B两种，
其中A的相对分子质量是60，是日常生活中的一种调味品的主要成分，则A的结构简式为           ；B的相对分子质量是A的3倍，在正常人的血液里含有0.1%的B，则B的分子式         。将B物质的溶液与新制的Cu(OH)₂悬浊液共热，观察到得现象是           。
（4）将B在酒化酶的作用下可制得另外一种具有特殊香味的液态有机物C，同时得到一种能导致温室效应的气体。写出该反应的化学方程式                                        
（5）C是一种可以再生的清洁燃料，写出其燃烧的化学方程式                                                               。
C还可以在Cu或Ag的催化作用下被氧气氧化成具有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式为                                                 。

(10分)下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。

（1）写出下列物质的化学式：A：         M：            H：          
（2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况：
G→H：                                      
（3）写出下列反应的离子方程式：
A→B＋C：                                      
K→D：                                              

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①它们的电子层数之和为10；②Z、W元素的原子最外层电子数之和是X元素原子最外层电子数的2倍；③Z和W元素原子质子数之和是X、Y元素原子质子数之和的2倍；④X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。回答下列问题：
（1）X元素为__________，Y元素为____________；
（2）Z元素位于周期表的第________周期；
（3）过量X的最高价氧化物通入氢氧化钠溶液中，小心蒸干，得到固体为：___________；
（4）若Z为钠，则W为     ；XYW₂的结构式为        ，X₂^2－的电子式为      ；
（5）写出与XY电子总数相同的一种双原子核微粒的化学式          。

已知一定条件下，单质X、Y、Z与化合物甲、乙之间存在如下变化关系：

（1）若X是O₂，Y是S，Z是H₂，化合物甲是一种可燃性气体，则化合物甲是
         ，化合物乙是          。
（2）若X是Mg，Y是C，Z是O₂，化合物甲是一种不可燃气体，则化合物甲是         ，化合物乙是          。

（每空2分，共12分）有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系：

（1）X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：
①写出化合物甲的电子式___________________；
②写出Z与甲反应的化学方程式_______________________________________________；
（2）X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：
①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________；
②在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象___________________________________
___________________________________                                       ；
（3）.X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：
①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式______________________                ；
②将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是      ，若在固体B中加入氢氧化钠溶液            （填”会”或”不会”）发生反应，若会，则写出反应的离子方程式                  
（2）验证滤液A中是否含Fe³⁺，可取少量滤液A并加入           （填试剂名称），现象是                      。
（3）写出碳酸氢钠的一种用途                       。

A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）：

（1）若A是一种淡黄色单质固体，则B对环境会产生的不利影响是                ，则B→C的化学方程式为               。
（2）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的电子式为             。C物质与水反应的化学方程式为                                   。
（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为                             ，试写出C与水反应的化学方程式                                        。

（共14分）下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，X受热分解所得气体在标况下的体积比为1：1，H为淡黄色粉末，B和G常温下是液体，其余均为气体。根据图中关系推断：

（1）化学式X        ；     
（2）A的电子式为          ；空间构型             ；
C的结构式为           ；H所包含的化学键类型          。
（3）工业上制取A的化学反应方程式    ；A→D的化学反应方程式    ；
C+H→E的化学反应方程式       ；G→D的离子反应方程式     。

在下图所示的转化关系中A、B、C、D、E、F、G、H、J均为常见物质。

已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可的应生成离子化合物I，B与I的相对分子质量相同。请完成下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：E          ，H           ；
（2）写出C的电子式：               写出H₂O₂的电子式：            ；
（3）用电子式表示1的形成过程                       ；
（4）写出B→C、E→F的化学反应方程式：B→C            ；E→F          。

A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA₂型共价化合物和C₂A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的名称分别是：A_______，B_______，C_______。
（2）化合物C₂A的电子式是______________。
（3）化合物BA₂的化学式是______________。

填空回答：
（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：       。
（2）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：

形成的化合物	甲	乙	丙	丁	戊
化合物中各元素的原子个数比	A:C=1:1	B:A=1:3	D:C=1:1	E:F=1:3	A:F=1:1

已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多3个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E与F的原子序数之和为30，丙是离子化合物。回答：
① F元素位于周期表中的位置             。
② E元素的原子结构示意图为      ，乙的电子式为       ，丙的电子式为       ，B的最高价氧化物的水化物的化学式为      。
③向甲的水溶液中加入，反应的化学方程式为               。

(15分)有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含有的元素，Y是地壳里含量最高的元素，Z是质量最轻的元素，X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可燃烧也不能支持燃烧，X与Z结合的化合物C是最简单的烃。由X、Y与Z三种元素组成的化合物D常用作实验室加热的燃料。
（1）试判断X、Y、Z各是什么元素（填名称）。X       、Y        、Z        。
（2）试判断A、B、C、D各是什么物质（填化学式）。
A           、B           、C            、D           。
（3）写出化合物A与Fe₂O₃反应的化学方程式                                      。
（4）已知常温下8g C在O₂中完全燃烧放出444.8kJ的热量，试写出化合物C完全燃烧的热化学方程式：                                                           。
（5）欲用化合物D与Na反应制取并收集1g H₂，需要D的质量         g；并写出化合物D与反应的化学方程式：                                     。