下图转化关系中A—H为中学化学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体。已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体。乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。（部分反应物或产物略去）
（1）写出下列物质的化学式：A________ F________ 甲_______ 丙________ .
（2）按要求完成下列反应：
A与B反应的化学方程式 ____________________________________；
丙与D溶液反应的离子方程式_________________________________。
（3）鉴别B和F的方法_____________________________________________。
A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。 
（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可能是___________（填序号）
a．C b．Na c．S d．Al
（2）若X是日常生活中最常用的金属单质，A是气体单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟。
B的化学式为____________；反应②的化学方程式为： ,
C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是 ， 方程式为 。
某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B，将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液微热，则析出白色沉淀C和无色气体D，D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1:1．根据以上事实，可以判断出A是 ，B是 ，C是 。
加热固体A生成水、B和D的化学方程式是_____________ ，
A与盐酸反应的离子方程式___________________________________，
A与氢氧化钡溶液反应的离子方程式_______________________________________________。
A. B. C.为三种单质，B. C反应的产物溶于水得到的无色酸性溶液E，A. B反应的产物D溶于水得到黄色溶液，G为红褐色沉淀，各反应物之间的转化关系如图所示：
（1）A.B.C分别是 ， ， 。（填化学式）
（2）写出B+F → D的化学方程式： 。
（3）写出E+A → F+C的离子方程式： 。
（4）将NaOH溶液滴加到E溶液中，可观察到沉淀的颜色由白色变成灰绿色，最后变成红褐色，原因为 。（请用化学方程式表示）
A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：
(1)A是 ，C是 。
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。
(3)E与F反应的化学方程式是 。
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。
下图中每一方框代表一种反应物或生成物：
(1)若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数比最内层电子数少1，N元素最高正价与它的最低负价代数和为6。反应④的数据如表格所示且D、G在常温下均为气体。
| |
C |
D |
G |
| 起始 |
3 mol |
1 mol |
0 |
| 3 min时 |
2.4 mol |
0.8 mol |
0.4 mol |
①写出反应②的离子方程式___________________________________________。
②物质G与F反应所形成盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________。
(2)若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E和G是同一种物质。写出反应①的化学方程式_________。
1 g固态D在C中完全反应放出9.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________。
已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，其球棍模型如图所示。H为白色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。
试回答下列问题
（1）X的化学式为： ▲ ；G的电子式 ▲ ；
(2）反应④的化学方程式： ▲ ；
反应③的离子方程式： ▲ ；
（3）①~⑥反应中属于氧化还原反应的是（填编号） ▲ ；
（4）已知在真空中，将A与CuO按物质的量1：1反应可生成A2O。写出该反应的化学方程式： ▲ ；
（5）依据实验中的特征实验现象，可确定Y是何种金属，该实验现象为 ▲ 。
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)
(1) 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为 ，
反应④的化学方程式为： 。
(2) 若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是 ，
在常温下，1g D与F反应生成B时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。
(3) 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 ，分子E的结构式为 。
下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：X_____________G_____________D_____________；
（2）写
出G与过量的C反应生成D的离子方程式： ；
（3）写出X＋E
A的离子方程式： ；
（4）C与Na2O2反应时，若消耗0.2 mol Na2O2则转移的电子数为_____________个。
A、B、C、D、E、G、H、I、J是中学化学常见的9种化合物，E、F、H常温下呈气态，其中F是人类生存不能离开的气态单质，B是常温下呈液态的含两种元素的化合物，化合物C中既含离子键又含非极性共价键，I为白色沉淀，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题：
(1)写出反应①的化学方程式： ；
(2)写出反应②的化学方程式： ；
(3)列出两种E能发生的反应类型： (至少写两种)
(4)写出少量的H和D溶液反应的离子方程式：
有X、Y、Z三种单质和甲、乙、丙三种常见的化合物，它们有如下图及叙述所示的关系，据此回答下列问题：
⑴X、Y、Z都是短周期元素的单质，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；Y元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ：2；Z元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍。则：
①写出化合物甲的电子式__________；②写出Z与甲反应的化学方程式_____________。
⑵X、Y、Z都是非金属单质，X是原子晶体，Y、Z都是分子晶体，X、Y都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则：
①写出X与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。
②Z与甲的反应的一种重要工业用途是____________________________。
③在①所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象____________________________。
⑶X、Z是常见金属，Z与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取Z单质。则：
①写出乙与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________；
②将①所得溶液与小苏打溶液的混合观察到的现象____________________________；
③将等物质的量的X和Z分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是____________________________。
X、Y、Z三种物质间存在如下图所示的转化关系。下列说法错误的是
| A．若Y是Al(OH)3,则X可以是AlCl3或Na[Al(OH)4] |
| B．若a是铁单质，则X可以是氯气、溴单质或稀硝酸 |
| C．若Z是CO2，则X可以是碳酸钠 |
| D．若a是氧气，则X只可能是碳单质、硫单质或氮气 |
X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是
A．若 W是单质铁，则Z溶液可能是 FeCl2溶液 |
| B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y |
| C．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸 |
| D．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸 |
(8分）已知有以下的物质相互转化关系，A是常见的金属单质，能被磁铁吸引。
(1)试回答： 写出B的化学式 H的化学式 。
⑵ 写出由E转变成F的化学方程式 。
⑶向G溶液加入A的有关离子反应方程式 ____。
粤公网安备 44130202000953号