高中化学有机物的推断试题

A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素。已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。

（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是                     （填序号）。
（2）G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na₂O₂，恰好使G转化为F，写出该反应的离子方程式：
反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式
（3）实验室制取C的化学方程式为
对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.612×10²³ 个。请按照要求填空：

实验步骤	实验现象	用化学用语解释
将少量气体通入淀粉KI溶液	溶液最初变成       色	（用离子方程式表示）
继续通入气体	溶液逐渐变成无色	（用化学方程式表示）

下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。

（1）B中所含元素位于周期表中     族。     （2）A在B中燃烧的现象是                  。
（3）D + E → B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是         。
（4）G + J → M的离子方程式是            。（5）Y受热分解的化学方程式是               。

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

（提示：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂）
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）
（4）反应④的离子方程式是：______________________________________________。
（5）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：___________________________________。

现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：
A 　　        B            F       　   丙    　   
⑵写出下列反应离子方程式：
反应③                                                
反应⑤                                                
反应⑥                                                

下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：
①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为________________________________；
（2）化合物Ⅰ的电子式为______________________，它的空间构型是_________；
（3）1．6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量______________________；
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________;
（5）E在I中燃烧观察到的现象是______________________。

下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去，常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体．A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。  H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：

(1)写出下列物质的化学式：A：________；B：________；C：________.
(2)写出F＋B→I的化学方程式_________________________________．
(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式_________________________

(16分)图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：
⑴组成单质Y的元素在周期表中的位置是    ；M中存在的化学键类型 为  ；R的化学式是   。
⑵一定条件下，Z与H₂反应生成ZH₄,ZH₄的电子式为             。
⑶已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出a KJ热量。写出该反应的热化学方程式：                  。
⑷写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：                  若转移0.6mol电子，生成的气体在标况下体积为                
⑸向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X²⁺)随n（X）变化的示意图，并标出n(X²⁺)的最大值。

化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其中I、F在常温下为液态， C为臭鸡蛋气味气体,D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。（部分生成物未标出）

（1）写出H的电子式                   
（2）写出下列物质的化学式： E                J             
（3）写出下列变化的化学方程式：
A + I → B + C                                                        
F的浓溶液与K加热可生成D和H                                        
（4）写出下列变化的离子方程式：
B中加入L的水溶液                                               
G的水溶液中通入过量的H                                            

下图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：

(1) 工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用       隔开。（填设备名称）
(2) 写出A的水溶液电解的离子方程式                                      。
(3) 写出K与CO₂反应的化学方程式                                        。
(4) Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na₂MO₄)的一种方法，写出该反应的离子方程式                                                          。
(5) 一定量的Z与N的混合物分为两等分，一份直接与足量氢氧化钠溶液产生气体为amol，另一份高温下充分反应（不考虑固体与氧气的反应）后的固体混合物与足量盐酸产生气体为bmol，现有a:b=9:7，则混合物中Z与N的物质的量之比为           。

A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的化学方程式为：______，检验D中阴离子所用试剂为：            。
(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出A与强碱溶液反应的离子方程式：                                          
(3)若A、C均为化合物，C为引起温室效应的主要气体且过量，E为白色胶状沉淀，写出E可能的物质的化学式：     或    。写出其中一个生成E的离子方程式：           。

如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与Na₂O₂可发生化合反应，生成的盐与Ba²⁺反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

试回答下列问题：
（1）D的电子式为：___________________；
（2）写出D＋H＋X→A的化学方程式：________________________________；
（3）写出C→H的离子方程式：_______________________________；
（4）写出D与K反应生成的正盐的化学式：_____________；
（5）已知1molH（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为____________________________；某条件下，当加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的热时，此时H的转化率为__________；
（6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。在2 L密闭容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化剂存在下，2 min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了1／18。则前2 min内用E表示的平均反应速率为______mol·L^－1·min^-1，平衡时D的浓度为________mol·L^－1。

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是                                   。
（2）若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是             
                                 。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①将物质C溶于水，其溶液呈     性（填“酸”、“碱”或“中”）。
②某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO₂）为原料制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式为                   

下图是A~Z在一定条件下的转化关系（部分反应物或产物未列出）。其中，A是生活中广泛使用的金属单质，常温下C是一种常见液体化合物，E、F、X均为气体。物质Y和Na₂AO₄均有强氧化性，可用于杀菌消毒，Z是一种红褐色固体。

请回答下列问题：
（1）Y的电子式为       ；
（2）在①~⑧中属于氧化还原反应，但又不是化合反应的是       （填序号）
（3）反应⑤的离子方程式是                                           
（4）若在反应④中转移电子数为2N_A，则消耗的F在标准状况下的体积是          L。
（5）反应⑧的化学方程式是                                       

A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题：
(1)A的化学式为          。
(2)H与I溶液混合后，发生反应的离子方程式是                。
G→J的化学方程式为                          。
(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性原因             。
(4) 实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如左图所示。试回答下列问题：

①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_______________________________。
②在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_________________________________；
③B点对应的沉淀量为________________ mol,C点对应的横坐标为___________mol。

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是(     ) 
 
A．X元素可能为Al                             B．X元素一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应                  D．反应①和②不一定为氧化还原反应