高中化学无机物的推断试题

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L^-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L（标准状态）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填写：
(1)产物中的单质B是_________________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是___________________，______________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是
___________________________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液c(Mg²⁺)为____________________，c(Fe²⁺)为_____________________。

向一定量的FeO、Fe、Fe₃O₄的混合物中加入100 mL 1 mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是

A．11.2 g

B．5.6 g

C．2.8 g

D．无法计算

Na₂O₂、Cl₂、SO₂等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（   ）

A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质

B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NA

C．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快

D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是（　　）

A．密度比为16∶11	B．密度比为11∶16
C．体积比为16∶11	D．体积比为11∶16

向30.0 mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00 mol·L^-1烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210 mL，且收集到气体0.672 L(标准状况)。据此计算：
(1)加入铝粉的质量。
(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子

A．是Fe^3+和Cu^2+

B．是Fe^2+和Cu^2+

C．是Fe^3+和Fe^2+

D．只有Fe^2+

在V L Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得白色固体m g，溶液中的物质的量浓度是(    )

A．mol·L^-1

B．mol·L^-1

C．mol·L^-1

D．mol·L^-1

实验室制Cl₂的反应为4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+C1₂↑+2H₂O。下列说法错误的是

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

自然界存在碳酸盐类铜矿(如孔雀石、石青)的化学式为aCuCO₃·bCu(OH)₂(a、b为正整数，且a≤2，b≤2)。
(1)将孔雀石、石青分别加盐酸至完全溶解，耗用盐酸的物质的量与产生CO₂的物质的量之比为：孔雀石4∶1，石青3∶1，则它们的化学组成为：孔雀石___________，石青___________。
(2)今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其分成A、B两份，然后加盐酸使A样品完全溶解，产生CO₂ 3.36 L(标准状况)；加热B样品使其完全分解，得到20 g CuO，试计算并确定该样品的组成___________。
(3)某碳酸盐类铜矿完全溶解后，产生CO₂ 6.72 L(标准状况)，这份铜矿样品中CuO含量不低于___________。
(4)设某碳酸盐类铜矿样品的质量为A g，所含CuO的质量为G g，加酸完全溶解后，产生CO₂的体积为V L(标准状况)，则所含铜矿样品A、V、C的关系式为___________。

同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（　　）

A．16

B．17

C．44

D．64

下列数量的物质中含原子数最多的是（　　）

A．0.4mol氧气

B．标准状况下5.6L二氧化碳

C．4℃时5.4mL水

D．10g氖

已知：①向KMnO₄固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体  ②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色  ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色
下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：＞Cl2＞Fe^3+＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe^2+既有氧化性又有还原性

通常采用NaHCO₃的悬浊液除去混在CO₂中的少量HCl气体，其反应的离子方程式是___________________，不用NaOH溶液的原因是________________________________,反应的离子方程式是_______________________________；也不用饱和Na₂CO₃溶液的原因是_________________________________，其离子方程式是______________________________。

对下列物质用途的描述不符合事实的是

A．氯水可以漂白杀菌	B．铝制容器可以贮运稀硝酸
C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂	D．Fe2O3可用作外墙涂料

下列叙述正确的是

A．过量的Fe粉与氯气和氯水反应所得氯化物相同

B．Na、Mg、Al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

C．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去

D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀