将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是( )
| A．5 mol/L | B．7 mol/L | C．10mol/L | D．12 mol/L |
NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（ ）
| A．NO是汽车尾气的有害成分之一 |
| B．NO是红棕色气体 |
| C．在雷雨天可以生成NO |
| D．NO2与水反应有NO生成 |
下列方法中，能用于实验室制取氨的是
①在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
②加热试管中的氯化铵固体
③将烧瓶中的浓氨水加热
④将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ；△H＜ 0 。 400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（ ）
| A．点a的正反应速率比b点的大 |
| B．点c处反应还未达到平衡 |
| C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样 |
| D．其他条件不变，500℃下反应至t1时刻， n(H2)比右图中d点的值大 |
在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为 a g·cm-3 的氨水 b g，物质的量浓度为 c mol·L-1，则溶于水中的氨气的体积是
浓硝酸与下列物质的反应中，N元素化合价不会发生变化的是
| A．CaO | B．FeCl2 | C．Na2SO3 | D．Cu |
将盛有氮气和二氧化氮（假设无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（ ）
| A．1：1 | B．1：2 | C．1：3 | D．3：1 |
下列变化属于氮的固定的是（ ）
| A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 |
| B．NO和O2反应生成NO2 |
| C．NH3经催化氧化生成NO |
| D．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4 |
计算题将32.64g铜与140一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2L.计算，
(1). NO、 NO2的体积分别为多少L ？
(2).待产生的气体全部释
放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化为沉淀，则原硝酸溶液中的浓度为多少mol/L？
NO与CO2的混合气体依次通过Na2O2和水之后，气体无剩余，则混合气体中NO与CO2的的分子个数比为 ( )
| A．1:1 | B．2:3 | C．3:2 | D．4:3 |
某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：
请回答下列问题：
⑴A点前样品与NaOH反应的离子方程式为 ▲ 。
⑵为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的 ▲ 。
⑶样品中(NH4)2CO3的质量分数是 ▲ %（保留一位小数）。
⑷当V[NaOH(aq)]="50" mL时，生成NH3的质量为 ▲ 。
将盛有NO2和O2的混合气体的试管倒扣在水中，充分反应后，试管内充满溶液，则NO2和O2的体积比为
| A．1：1 | B．3：1 | C．4：3 | D．4：1 |
氨是一种重要的化工产品，其化学式为 ，具有 气味，密度比空气的 （填“大”或“小”）， （填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用_______________法。
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