高中化学离子共存问题试题

在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是 （  ）

A．Ca^2+、CH3COOH、Br^-、Na^+、	B．NO3^-、 Fe^3+、 Mg^2+、 SO4^2-
C．H CO3^-、Ba^2+、Na^+、Cl^-	D．K^+、Cl^-、Al^3+、SO3^2-

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X           ，沉淀A           。
（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有            （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的              。
（3）上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是____________，确认Na₂CO₃已过量的实验方法是：___________________________
（4）写出步骤①中发生反应的离子方程式：__________________________________；

在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu²⁺、 K⁺、 H⁺、 Cl^-、 CO₃^2-、OH^-六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

A．Cu^2+、H^+、Cl^-

B．Cl^-、CO3^2-、OH^-

C．K^+、H^+、 Cl^-

D．K^+、CO3^2-、OH^-

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：NH4^+、Cu^2+、SO4^2-、CO3^2-

B．在含大量Ba^2+的溶液中：NH4^+、Na^+、Cl^-、NO3^-

C．在强碱溶液中：Na^+、K^+、Cl^-、HSO3^-

D．在pH =1的溶液中：K^+、Fe^2+、Cl^-、CH3COO^-

在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A＋B产生无色气体；B＋C产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C无明显变化。
（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A：________，B：________，C________。
（2）A＋B反应的离子方程式为                                。
（3）A＋D反应的离子方程式为                                。

某溶液中可能存在Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加入NaOH溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是

A．一定有Fe^2+存在，一定没有Fe^3+、Mg^2+

B．一定有Fe^3+存在，一定没有Fe^2+、Mg^2+

C．一定有Fe^3+存在，可能有Fe^2+，一定没有Mg^2+

D．一定有Fe^2+存在，可能有Mg^2+，一定没有Fe^3+

提纯含有少量Ba(NO₃)₂杂质的KNO₃溶液，可以使用的方法为 

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

某溶液中含有HCO₃^－、Na^＋、Ba^2＋、NO₃^－等4种离子，若向其中加入少量的Na₂O₂固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．HCO3^－

B．NO3^－

C．Ba^2^＋

D．Na^＋

在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是

A．H^＋ Na^＋S^2^－ CO3^2^－	B．H^＋ Ca^2^＋MnO4NO3
C．K^＋Ca^2^＋ClHCO3	D．Cl Mg^2^＋Al^3^＋ OH^－

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K⁺、Cl^﹣、Na⁺、MnO、NO、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO^2-₃、Na⁺、AlO、NO、S^2﹣、SO
③酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO、I^﹣、Cl^﹣、S^2﹣
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH、Cl^﹣、K⁺、SO．

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

某溶液中存在大量的H⁺、Clˉ、SO₄²ˉ，该溶液中还可能大量存在的是

A．OHˉ

B．Ba^2+

C．Fe^3+

D．CO3^2ˉ

在Na+浓度为0.3mol•L﹣1的某无色澄清溶液中，还可能含有若干种离子：阳离子K+、Ag+、 Ca2+ 、Cu2+ ； 阴离子CO32﹣、SO42﹣、 Cl﹣、 NO3﹣
现取该溶液100mL,先加入足量稀硝酸，放出标准状况下0.224L气体;再加入足量稀Ba (NO3)2溶液，有白色沉淀产生，将混合液过滤洗涤干燥得固体2.33g，滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象。
请回答下列问题．
（1）不能确定是否存在的阴离子是___________。
（2）判断K+是否存在的根据__________________；若存在，求其最小浓度为_________。
（3）混合液过滤后洗涤沉淀，检验是否洗净的方法是：_____________________。

现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的分离．实验过程如下图所示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：_______，沉淀A：_______。
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_______（填操作名称）。

在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是（   ）

A．无色透明的溶液中：Fe3+、K+、OH﹣、NO3﹣

B．能使石蕊试剂变红的溶液：SO42﹣、Cl﹣、Cu2+、NH4+

C．强碱性溶液中：K+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣

D．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、Cl﹣、ClO﹣

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K^＋、Al^3^＋、Cl^－、SO4^2^－

B．在无色透明的溶液中：K^＋、Cu^2^＋、SO4^2^－、NO3^－

C．含有0.1 mol·L^－1Ca^2^＋溶液在中：Na^＋、K^＋、CO3^2^－、Cl^－

D．室温下，pH＝1的溶液中： Na^＋、Fe^3^＋、NO3^－、SO4^2^－