高中化学离子浓度大小的比较试题

常温下将NaOH溶液添加到己二酸（ $H_{2}X$ ）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（　　）

A．	$K{a}_2\left(H_{2}X\right)$ 的数量级为 ${10}^{﹣6}$
B．	曲线N表示pH与 $\mathit{lg}\frac{c\left(H{X}^{-}\right)}{c\left(H_{2}X\right)}$ 的变化关系
C．	NaHX溶液中 $c（H^{+}）＞c（O{H}^{﹣}）$
D．	当混合溶液呈中性时， $c（N{a}^{+}）＞c（H{X}^{﹣}）＞c（X^{2﹣}）＞c（O{H}^{﹣}）=c（H^{+}）$

下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

A．	向 $0.1mol•L^{﹣1}C{H}_{3}COOH$ 溶液中加入少量水，溶液中 $\frac{c\left(H^{+}\right)}{c\left(C{H}_3\mathit{COOH}\right)}$ 减小
B．	将 $C{H}_{3}COONa$ 溶液从20℃升温至30℃，溶液中 $\frac{c\left(C{H}_3\mathit{CO}{O}^{-}\right)}{c\left(C{H}_3\mathit{COOH}\right)·c\left(O{H}^{-}\right)}$ 增大
C．	向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 $\frac{c\left(N{H_4}^{+}\right)}{c\left(C{l}^{-}\right)}$ >1
D．	向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量 $AgN{O}_3$ ， 溶液中 $\frac{c\left(C{l}^{-}\right)}{c\left(B{r}^{-}\right)}$ 不变

$\mathrm{NaOH}$ 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾 ${\mathrm{H}}_2\mathrm{A}$ 的 ${\mathrm{K}}_{\mathrm{a}1}=1.1\times {10}^{-3}$ ， ${\mathrm{K}}_{\mathrm{a}2}=3.9\times {10}^{-6}$ ）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（  ）

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B． ${\mathrm{Na}}^{+}$ 与 ${\mathrm{A}}^{2-}$ 的导电能力之和大于 ${\mathrm{HA}}^{-}$ 的

C．b点的混合溶液 $\mathrm{pH}=7$

D．c点的混合溶液中， $\mathrm{c}\left({\mathrm{Na}}^{+}\right)>\mathrm{c}\left({\mathrm{K}}^{+}\right)>\mathrm{c}\left({\mathrm{OH}}^{-}\right)$

298K时,在 $20.0\mathrm{mL }0.10\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$ 氨水中滴入 $0.10\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$ 的盐酸，溶液的 $\mathrm{pH}$ 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 $0.10\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$ 氨水的电离度为 $1.32\%$ ，下列有关叙述正确的是 $\left(\mathrm{ }\mathrm{}\mathrm{}\right)$

A．	该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．	$M$ 点对应的盐酸体积为 $20.0\mathrm{mL}$
C．	$\mathrm{M}$ 点处的溶液中 $\mathrm{c}\left({\mathrm{NH}}_4^{+}\right)=\mathrm{c}\left({\mathrm{Cl}}^{-}\right)=\mathrm{c}\left({\mathrm{H}}^{+}\right)=\mathrm{c}\left({\mathrm{OH}}^{-}\right)$
D．	$\mathrm{N}$ 点处的溶液中 $\mathrm{pH}<12$

室温下，将两种浓度均为0.10mol•L^﹣1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．NaHCO₃﹣Na₂CO₃混合溶液（pH＝10.30）：c（Na⁺）＞c（HCO₃^﹣）＞c（CO₃^2﹣）＞c（OH^﹣）             

B．氨水﹣NH₄Cl混合溶液（pH＝9.25）：c（NH₄⁺）+c（H⁺）＝c（NH₃•H₂O）+c（OH^﹣）             

C．CH₃COOH﹣CH₃COONa混合溶液（pH＝4.76）：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）             

D．H₂C₂O₄﹣NaHC₂O₄混合溶液（pH＝1.68，H₂C₂O₄为二元弱酸）：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）═c（Na⁺）+c（C₂O₄^2﹣）+c（OH^﹣）