高中化学盐类水解的应用试题

下列溶液常温下跟镁反应生成氢气的是……（ ）

A．NaOH

B．NH4Cl

C．HNO3

D．Na2CO3

25℃时，在浓度均为1mol/L①（NH₄）₂SO₄②（NH₄）₂CO₃③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂④NH₄HSO₄⑤ NH₄Cl的溶液中，测得其中C（NH₄⁺）浓度由大到小的顺序排列正确的是：

A．③②④①⑤

B．③①②④⑤

C．①②③④⑤

D．②①③⑤④

比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小。
①10ml的0.2mol·L^－1的HCl与10ml的0.2mol·L^－1氢水混和所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是     。
②10ml的0.4mol·L^－1的CH₃COONa溶液与10ml的0.2mol·L^－1的HCl溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是      

现有常温下的0.1mol·L^－1纯碱溶液。
（1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）： ①  
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：  ②   
（2）同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO2－3 离子不超过其总量的10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。   ③     
（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是
   ④   

A．c(Na^+)=2c(CO2－3 )	B．c(CO2－3 )＞c(OH^－)＞c(HCO－3)＞c(H2CO3)
C．c(CO2－3 )+c(HCO－3)=0.1mol·L^－1	D．c(OH^－)=c(H^+)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)

如果取0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因                                     （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H⁺)__    ___0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)；(填>、<、=)
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c (Na⁺)－c (A^-)=                   mol·L^-1； c (OH^-)－ c (HA)=         mol·L^-1
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH        7 (填>、<、=)；
（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH₄HCO₃  B．NH₄A    C．（NH₄）₂SO₄    D．NH₄Cl
按pH由大到小的顺序排列                       （填序号）

10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

 
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为                            。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则          （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是                      。

A．Ba(OH)2溶液

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．澄清的石灰水

⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH     (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则     （填“甲”或“乙”）判断正确。
⑶查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言               （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是                                              。

已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺和OH^-四种离子，试回答下列问题：
⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能  （填“是”或“否”），其原因是：                       。
⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能，其中合理的是：               

A．c(Na^+)>c(CH3COO^－)>c(OH^－)>c(H^+)	B．c(CH3COO^－)=c(Na^+)>c(OH^－)=c(H^+)
C．c(H^+)>c(OH^－)>c(Na^+)>c(CH3COO^－)	D．c(Na^+)>c(CH3COO^－)>c(H^+)>c(OH^－)

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．CH3COONa溶液中，c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CH3COO^－)

B．0.1 mol·L^－1Na2S溶液中：c(S^2^－)＋c(HS^－)="0.1" mol/L

C．1mol／L(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中，c(SO4^2^－)>c（NH4^＋)>c(Fe^2^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．0.1 mol/LpH=3的NaHX溶液中， c(HX^－)>c(H2X）>c(X^2^－)

下列叙述正确的是

A．c(NH4^+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl)

B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．0.2 mol／L HCl溶液与等体积0.05 mol／L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol／L的NaHCO3溶液中c(H^+)＋c(H2CO3)＝c(CO3^2^－)＋c(OH^－)

醋酸钡晶体[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一种媒染剂，下列有关0.1mol·L^－1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是

A．c(Ba^2+)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)	B．c(H^+)＋2c(Ba^2+)＝c(CH3COO^－)＋c(OH^－)
C．c(H^+)＝c(OH^－)－c(CH3COOH)	D．2c(Ba^2+)＝c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)

物质的量浓度相同的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是（  ）。

A．NH4Cl

B．NH4HSO4

C．CH3COONH4

D．NH4HCO3

化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出。
(1)根据上述实验，写出SOCl₂与水反应的化学方程式                                                 。
(2)AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合共热，可得无水AlCl₃，其原因是                                                                                 。

浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO₃；②H₂SO₄；③CH₃COOH；④Ba(OH)₂；⑤NaOH； ⑥CH₃COONa；⑦KCl；⑧NH₄Cl。其溶液的PH由小到大的顺序是            。

物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（　　　　） 

A．CaCl2

B．CH3COONa

C．NH4Cl

D．Na2S

下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是（   ）

A．HCO3^-+H2OH3O^++CO3^2-	B．HS^-+H2OH2S+OH^-
C．H2PO4^-+H2OHPO4^2-+H3O^+	D．HCO3^-+OH^-H2O+CO3^2-