如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因 （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)__ ___0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填>、<、=)
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c (Na+)－c (A-)= mol·L-1； c (OH-)－ c (HA)= mol·L-1
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7 (填>、<、=)；
（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列 （填序号）
依据题意完成以下各题：
（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是______________________________________。
（2）工业上用氨气制取NO的化学方程式是____ ___ 。
（3）实验室制取SO2的化学方程式 。
（4）除去Na2CO3中的NaHCO3的化学方程式 。
以下几种物质：
①3.0 g H2 ②1.5molHCl气体 ③2mol氩气， 请回答：
（1）含有分子数最多的是___________ _ （填序号，下同）；
（2）标准状况下体积最大是 。
（3）同温同压下密度最小的是 。
【化学—有机化学基础】瘦肉精又名克伦特罗（4-氨基-α-叔丁胺甲基-3，5-二氯苯甲醇），是一种β2肾上腺素受体激动剂，临床上用于治疗哮喘。可由下图所示路线合成：
其中X表示某中间物质，请回答下列问题。
（1）判断反应④的反应类型 。
（2）书写反应③所代表的化学反应方程式：
。
（3）试推断中间物质X的结构简式： 。
（4）对氨基苯乙酮
的同分异构体有多种，请写出符合以下条件的其中任意一种
a.苯环与氨基相连 b.与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色物质生成
c.苯环上有2个取代基
（5）①②③代表的整个反应过程完成了苯胺对位的酰基化，也完成了对 （填官能团名称）的保护，同时也避免了一些副反应的发生。
【化学—物质结构与性质】氯是一种非常重要的非金属元素。
（1）氯元素的基态原子的价电子层排布式是 。
（2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成（HF）n，其原因是： .
（3）光气（COCl2）中C原子采取 杂化成键，其碳氧原子间的共价键含有 （填“σ”或“π”键及个数）。
（4）元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），该氯化物的分子式 ，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成配合物为 （填化学式）。
【化学—化学与技术】硫酸是一种重要的化工原料，硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理，其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫。
（1）硫酸工业生产的主要设备有 、 和吸收塔。在吸收塔内装有大量磁环的作用是 ，浓硫酸从塔顶喷下，SO3吸收操作采取 形式（原理）；硫酸工业的尾气主要成分有SO2、O2、N2等。
（2）天然海水主要含有
等离子。
①天然海水pH约为8，原因是海水中 离子水解所致。
②尾气进入吸收塔内，塔顶喷下大量海水，O2能将
、
、
等氧化，试写出其中一个反应的方程式： 。
③向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀释氧化后海水中生成的酸，最终排放出的海水中
浓度与进入吸收塔的天然海水相比，浓度 （填序号）。
| A．减少 | B．增大 | C．不变 | D．无法判断 |
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