高中化学盐类水解的应用实验题

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl^－)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^－)
②c()＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)
③c()＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
④c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c()＞c(OH^-)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为__________（填序号）。
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为__________；若四种离子的关系符合④，则溶质为__________ 。
（3）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是__________（填图象符号）。


（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)___________c(NH₃·H₂O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^－)的关系为c(H⁺)________c(OH^－)。
（5）如右图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是___________，正极反应式是______________。

（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有
①____________________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________________。
用离子方程式表示产生上述现象的原因___________________________________________
____________________________________________________________________________。
（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________。

A．磷

B．硫

C．镁

D．铜

（3）向物质的量之和为0.1 mol的FeCl₃、AlCl₃的混合溶液中加入90 mL4 mol·L^-1的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al³⁺物质的量与Fe³⁺和Al³⁺总物质的量之比为x。
①当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是_____________，其物质的量为_____________。
②当沉淀只有Fe(OH)₃时，x的取值范围为_____________。

10分）（1）现有0.1 mol·L^-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH,正确的操作是 __________。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表式）是__________，你认为该溶液pH的范围一定介于__________之间。
（2）为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的，请设计一个简单的实验方案。

向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：

A．逐渐减小；

B．逐渐增大；

C．先逐渐增大，而后减小；

D．先逐渐减小，而后增大。你的选择是____（填正确选项的标号）。试用化学方程式和简要文字表达其理由。____________________