（1）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有
①____________________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________________。
用离子方程式表示产生上述现象的原因___________________________________________
____________________________________________________________________________。
（2）在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是________。
| A．磷 | B．硫 | C．镁 | D．铜 |
（3）向物质的量之和为0.1 mol的FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入90 mL4 mol·L-1的NaOH溶液，使其充分反应。假设原溶液中Al3+物质的量与Fe3+和Al3+总物质的量之比为x。
①当x=0.4时，溶液中产生的沉淀是_____________，其物质的量为_____________。
②当沉淀只有Fe(OH)3时，x的取值范围为_____________。
铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下：
a.铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面
b.用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60～70℃的2mol/L的NaOH溶液中，约l min后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解。
c.阳极氧化。以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照下图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸汽中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。
试回答下列问题
（1）用苯和酒精擦拭铝片的目的： ，氢氧化钠溶液处理铝片的目的是： 。
（2）下列有关说法正确的是 （填序号）。
| A．电解时电流从电源正极→导线→铝极，铅极→导线→电源负极 |
| B．在电解过程中，H+向阳极移动，SO42－向阴极移动 |
| C．电解过程中阳极周围的pH明显增大 |
D．电解的总方程式可表示为：2Al +6H+ 2Al3+ +3H2↑ |
（3）阴极的电极反应式为： 。
据统计，每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产，感光材料经曝光、显影、定影后,黑白片上的银80%左右进入定影液,彩色片上的银几乎全部进入废定影液，所以废定影液中银的含量是十分惊人的。
某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。
（一） 资料支撑：
① 定影液(硫代硫酸钠，Na2S2O3)跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应，反应方程式为：AgBr(s)+ 2Na2S2O3(aq) = Na3[Ag(S2O3)2](aq) + NaBr(aq)。
② 在酸的作用下，Na3[Ag(S2O3)2]能转化为不溶性的Ag2S。反应原理为：
6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+H2SO4+2H2O。
③溶液中有少量溴化银，可用锌将其还原出来。
（二） 实验程序设计
（三） 试回答下列问题
（1）本实验需用6mol/L的盐酸250mL，配制时除需量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用的仪器有： 、 。
（2）指出流程图中操作所包含的装置是（填序号：A、B、C）Ⅰ Ⅱ Ⅲ 。
（3）步骤③是在空气中灼烧的。该反应的化学方程式： 。实验操作时，加入适量的硝酸钾加盖后再灼热，加硝酸钾的目的可能是： 。
（4）加入锌粉发生的离子反应为： 。
在21℃和充分搅拌下，将不同体积1.0 mol·L—1 HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下：
| 盐酸的体积V（mL） |
5.0 |
10.0 |
15.0 |
20.0 |
25.0 |
30.0 |
35.0 |
40.0 |
45.0 |
| NaOH的体积（mL) |
45.0 |
40.0 |
35.0 |
30.0 |
25.0 |
20.0 |
15.0 |
10.0 |
5.0 |
| 溶液温度t（℃） |
22.2 |
23.3 |
24.6 |
25.8 |
27.0 |
27.8 |
26.1 |
24.4 |
22.8 |
（1）在给定的坐标图上绘出溶液温度与盐酸体积的关系图。
（2）假定酸碱恰好完全反应前后，溶液温度与盐酸体积可以近似
地认为呈线性关系。请写出溶液温度t与盐酸体积V的线性
关系式（请用含有t和V的式子表示） 、 。
（3）所用NaOH溶液的物质的量浓度= 。
备用 . 四氧化三铅俗名“铅丹”或“红丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架防锈，其化学式可写为2PbO·PbO2。欲测定某样品中四氧化三铅含量，进行如下操作：
①称取样品0.1000g，加酸溶解，得到含Pb2＋的溶液。
②在加热条件下用过量K2Cr2O7将Pb2＋沉淀为PbCrO4，冷却后过滤洗涤沉淀。
③将PbCrO4沉淀用酸溶液溶解（沉淀溶解的离子方程式为：2PbCrO4+2H＋＝
2Pb2+Cr2O72－+H2O），加入过量KI，再用0.1000mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定，到滴定终点时用
去12.00mL（滴定过程中离子方程式为：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。
则：(1)写出步骤③中加入过量KI后溶液中发生的离子反应方程式 。
（2）用标准溶液滴定时所用的指示剂是 。（写试剂名称）
（3）计算试样中Pb3O4的质量分数。(Pb的相对原子质量为207.2)
绿矾（FeSO4·7H2O）、硫酸亚铁铵(FeSO4·(NH4 )2SO4·6H2O)是重要的化学化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。
图Ⅰ 图Ⅱ
请回答下列问题：
（1）图Ⅰ用于制备绿矾。其中锥形瓶中盛放的药品或原料是__________，集气瓶的作用是__________；烧杯中主要发生：①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4②4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓，则烧杯中盛放的试剂是___ ___，其作用是_______________。
（2）图Ⅱ用于制备硫酸亚铁铵。在0~60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。具体操作：①打开活塞____________，关闭活塞_________，从分液漏斗滴入6 mol·L-1 H2SO4到250 mL锥形瓶，充分反应。②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞________，打开活塞________。③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。
（3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化。设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测。检测结果如下：
| 序号 |
反应物用量 |
产品质量 |
| 1 |
n(H2SO4):n(Fe)>1:1 |
介于Ⅰ级～Ⅱ级之间 |
| 2 |
n(H2SO4):n(Fe)<1:1 |
优于Ⅰ级 |
已知产品质量标准：Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制___________过量为最佳。
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