高中化学盐类水解的应用选择题

下列叙述正确的是(　　)

A．c(NH4^+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c(NH4Cl)

B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H^＋)＋c(H2CO3)＝2c(CO3^2-)＋c(OH^－)

D．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，若混合后溶液均呈中性，则V1＞V2＞V3

为了同时对某农作物施用分别含N、P、K三中元素的化肥，对于给定的化肥：①K₂CO₃、②KCl、③Ca(H₂PO₄)₂、④(NH₄)₂SO₄、⑤氨水，最合适的组合是（   ）

A．①③④

B．②③④

C．①③⑤

D．②③⑤

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污	B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深	D．浓硫化钠溶液有臭味

有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两溶液叙述不正确的是

A．溶液中水电离出的个数：②>①	B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C．①溶液中:	D．②溶液中:

下列物质的水溶液，pH大于7的是

A．SO2

B．NH3

C．NH4Cl

D．Na2SO4

把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是                  

A．AlCl3·6H2O	B．AlCl3
C．Al(OH)3	D．Al2O3

将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是

A．CaCO3

B．CH3COONa

C．NH3

D．Na2SO3

向三份0.1mol/L NH₄Cl中分别加入少量CH₃COOK固体、FeCl₂固体、氨气（忽略溶液体积变化），则NH₄浓度的变化依次为

A．增大、减小、减小

B．减小、增大、减小

C．减小、增大、增大

D．增大、减小、增大

下列操作中，能使电离平衡H₂OH⁺＋OH^-，向右移动且溶液呈酸性的是（   ）

A．向水中加入NaHSO4溶液	B．向水中加入Al2(SO4)3固体
C．向水中加入Na2CO3溶液	D．将水加热到100℃，使pH＝6

下列物质溶于水，由于水解而使溶液呈酸性的是（             ）

A．P2O5

B．NaHSO4

C．NaF

D．CuCl2

把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

A．H2SO4溶液

B．Na2SO4溶液

C．Na2CO3溶液

D．FeC13溶液

关于图中四个图像的说法正确的是（注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。）           （   ）

A．①表示化学反应H2（g）+Cl2（g） =2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H ="183" j/mol	B．②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g） 2C（g）+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D-定是气体
C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D．④表示10 mL O．lmol/L NaCO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0．lmol/L HCl产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

Na₂S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是  （   ）

A．c(Na^＋)＞c(S^2^－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H^＋)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(S^2^－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

C．c(Na^＋)＝c(HS^－)＋2c(H2S)＋2c(S^2^－)

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋2c(H2S)

以下盐溶液加热蒸干得不到原来的盐的是
A. Na₂CO₃    B. CuSO₄    C. MgCl₂    D KCl

广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法中不正确的是：

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2	B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
C．NaClO的水解产物之一是HClO	D．Mg3N2的水解产物是两种碱性物质