高中化学盐类水解的应用试题

直接排放含SO₂，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂
（1）在钠碱循环法中，Na₂ SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，
该反应的离子方程式是                        
（2）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO₃²^-)：n(HSO₃^﹣变化关系如下表:

n(SO3²^--)：n(HSO3^﹣)	91：9	1：1	9：91
PH	８.２	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显　　　　　　性，原因:　　　　　　　　　            　　　　
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　
a、C(Na⁺)==2C(SO₃^2-)+C(HSO₃^-)
b、C(Na⁺)> C(HSO₃^-)> C(SO₃^2-)>C(H⁺)==C(OH^-)
c、C(Na⁺)+ C(H⁺)="=" C(SO₃^2-)+ C(HSO₃^-)+ C(OH^-)

已知NaHSO₃显酸性，NaHCO₃溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO₃和NaHCO₃两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（   ）
A、c（Na⁺）＞c（HRO₃^－）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^－）
B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^－）+ c（RO₃^2－）+c（OH^－）
C、c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^－）
D、c（Na⁺）=c（HRO₃^－）+（H₂RO₃）+2c（RO₃^2-）

Va LpH=2的盐酸与VhLpH=12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是

A．Va一定等于Vb

B．Va一定大于Vb

C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl^-)>c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^-)

D．混合溶液中离子浓度一定满足： c(NH4^+)+c(H^+)=c(Cl^-)+c(OH^-)

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是
A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)
B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)＋c(OH^－)
C．c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)＋c(OH^－)
D．两溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分别相等

常温下将0.01molCH₃COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液。
（1）溶液中共有________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。
（3）溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

将硝酸铵溶液跟氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（　）

A．

B．

C．

D．

常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下述结论中正确的是（　）

A．若混合溶液的pH＝7，则

B．若，，则混合液中

C．若混合液的pH＝7，则混合液中

D．若，且混合液的pH＜7，则一定有

下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（　）

A．溶液中

B．溶液中：

C．溶液中：

D．溶液中：

已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（　）
①        ②
③且        ④
⑤

A．①④

B．③⑤

C．①②③

D．④⑤

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是　　（  ）

A．0.1 mol•L^-1的硫酸铵溶液中：C(NH4^+)>C(SO4^2-)>C(H^+)

B．0.1 mol•L^-1的硫化钠溶液中：C( OH^-)=C(H^+)+C(HS^-)+C(H2S)

C．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C(Cl^-)>C(NH4^+)

D．常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C(OH^-)= C(H^+)

常温时，将V₁ mL C₁ mol·L^-1的氨水滴加到V₂mL C₂ mol·L^-1的盐酸中,下述结论中正确的是(  )

A．若混合溶液的pH=7,则C1V1> C2V2

B．若V1=V2, C1=C2,则混合液中c(NH4^+)=c(Cl^_)

C．若混合溶液的pH="7," 则混合液中c(NH4^+)=c(Cl^_)

D．若V1=V2,且混合液的pH<7，则一定有C1<C2

某同学测得物质的量浓度均为0.01mol/LCH₃COOH和CH₃COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是

A．c(CH3COO^—)>c(CH3COOH)

B．c(CH3CO0^—)>c(Na^+)>c(H^+)>c(OH^—)

C．c(Na^+)=c(CH3COO^—)=0.01mol/L

D．c(CH3COOH)+c(CH3COO^—)=0.02mol/L

常温下，ZnS的溶度积常数K_sp=1.20×10^-23 ,H₂S的电离常数K₁=1.32×10^-7  K₂=7.10×10^-15   回答下列问题：
（1）K₁＞＞K₂的原因是                                                     
（2）0.1 mol/L H₂S溶液中氢离子的物质的量浓度是            （填字母）

A．等于0.1mol/L	B．等于0.2mol/L
C．小于0.1mol/L	D．在0.1~0.2mol/L之间

（3）0.1mol/LNa₂S 溶液能使pH试纸变蓝，表明该现象的离子方程式是
                                            
（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                  。该溶液中的质子守恒关系式为
                                        。
（5）向0.01mol/L的ZnCl₂溶液中通入H₂S(g)至饱和（c(H₂S)按0.1mol/L计），为保证不产生ZnS沉淀，应控制c(H⁺)不低于           mol/L(已知7.81^1/2 =2.8)

在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH₃COOH溶液等体积混合后，
下列关系式中正确的是(     )

A．c(Na^＋) = c(CH3COO^－)＋c(CH3COOH)

B．c(H^＋)+ c(Na^＋) = c(CH3COO^－)＋c(OH^－)

C．c(Na^＋)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(CH3COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

在0.1mol·L^-1 的Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是

A．c(Na^+)＝2c(CO3^2^－)	B．c(HCO3^－)＞c(H2CO3)
C．c(Na^+)＜[c(CO3^2^－)+c(HCO3^－)]	D．c(OH^－)＝c(H^+)+c(HCO3^－)+c(H2CO3)