高中化学盐类水解的应用试题

下列说法正确的是

A．在101kPa下氢气的燃烧热△H= -285.5kJ•mol^-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H="+285.5" kJ•mol^-1

B．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

C．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25NH4Cl溶液含NH4^+物质的是不同

D．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0

物质的量浓度相同的下列溶液①(NH₄)₂CO₃  ②(NH₄)₂SO₄  ③NH₄HCO₃ ④NH₄HSO₄ ⑤NH₄Cl ⑥NH₃·H₂O；按c(NH₄^＋)由小到大的排列顺序正确的是

A．③⑤④⑥①②

B．⑥③⑤④①②

C．⑥⑤③④①②

D．⑥③⑤④②①

为了配制NH₄⁺浓度与Cl^-的浓度比为1:1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是

A．①②

B．③

C．③④

D．④

下列表达式正确的是

A．Na2CO3溶液显碱性：CO3^2^－+ H2O ═ HCO3^－+ OH^－

B．CH3COONH4的电离：CH3COONH4NH4^++CH3COO^－

C．NaHSO3溶液显酸性：HSO3^－+ H2OSO3^2^－+ H3O^+

D．AgCl的电离：AgClAg^++ Cl^－

在氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）中含有FeCl₂杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。
已知Cu²⁺、Fe²⁺在pH=4～5时不水解，而Fe³⁺几乎完全水解而沉淀。

（1）加入氧化剂的目的_______________；
（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的是_____；

A．H2O2

B．KMnO4

C．NaClO

D．K2Cr2O7

（3）物质Y是_________，加入Y的目的______________，沉淀E是_______________；
（4）欲将CuCl₂•2H₂O加热制得无水CuCl₂，要采用什么方法和措施？_______________________

0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液的pH最接近于

A．13

B．7

C．1

D．5.2

实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是
①NaOH溶液；②水玻璃；③Na₂S溶液；④Na₂CO₃溶液；
⑤NH₄Cl溶液；⑥澄清石灰水；⑦浓HNO₃；⑧浓H₂SO₄

A．①⑥

B．①②③④⑥

C．①②③⑥⑦⑧

D．⑤⑦⑧

高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[ $c_0(Mn+)=0.1mol·L^{-1}$ ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	$M{n}^{2+}$	$F{e}^{2+}$	$F{e}^{3+}$	$A{l}^{3+}$	$M{g}^{2+}$	$Z{n}^{2+}$	$N{i}^{2+}$
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

（1）"滤渣1"含有S和________；写出"溶浸"中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式________。    

（2）"氧化"中添加适量的 $Mn{O}_2$ 的作用是将________。    

（3）"调pH"除铁和铝，溶液的pH范围应调节为________~6之间。    

（4）"除杂1"的目的是除去 $Z{n}^{2+}$ 和 $N{i}^{2+}$ ， "滤渣3"的主要成分是________。

（5）"除杂2"的目的是生成 $Mg{F}_2$ 沉淀除去 $M{g}^{2+}$ 。若溶液酸度过高， $M{g}^{2+}$ 沉淀不完全，原因是________。   

（6）写出"沉锰"的离子方程式________。    

（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 $LiN{i}_{x}C{o}_{y}M{n}_z{O}_2$ ， 其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当 $x=y=\frac{1}{3}$ 时， z=________。    

$N_A$ 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）           

A．	常温常压下， $124g{P}_4$ 中所含P-P键数目为 $4N_A$	B．	$100mL1mol·L^{-1}FeC{l}_3$ 溶液中所含 $F{e}^{3+}$ 的数目为 $0.1N_A$
C．	标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 $2N_A$	D．	密闭容器中， $2molS{O}_2$ 和 $1mol{O}_2$ 催化反应后分子总数为 $2N_A$

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）

	化学性质	实际应用
A	$A{l}_2（S{O}_4{）}_3$ 和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B	铁比铜金属性强	$FeC{l}_3$ 腐蚀Cu刻制印刷电路板
C	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉漂白织物
D	HF与 $Si{O}_2$ 反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（   ）

选项	现象或事实	解释或对应的方程式
A	用热的纯碱溶液洗去油污	CO3^2-+2H2OH2CO3+2OH^- 溶液呈碱性
B	酸雨样品在空气中放置pH减小	亚硫酸被氧化为硫酸2SO3^2-+O2=2SO4^2-
C	“84”消毒液具有漂白性	2ClO^-+CO2+H2O=2HClO+CO3^2-
D	用加热法除去NaOH固体中混有的NH4Cl固体	NH4ClNH3↑+HCl↑

 

常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液中，离子浓度最大的是

A．Cl^－

B．OH^－

C．H^+

D．NH4^+

下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是

A．AlCl3

B．KHCO3

C．Fe2(SO4)3

D．NH4HCO3

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）

A．c（OH^﹣）＞c（H ClO）＞c（H2CO3）＞c（H^+）

B．c（OH^﹣）＞c（HCO3^﹣）＞c（ClO^﹣）＞c（H^+）

C．c（HClO）+c（ClO^﹣）=c（HCO3^﹣）+c（H2CO3）

D．c（Na^+）+c（H^+）=c（HCO3^﹣）+c（ClO^﹣）+c（OH^﹣）

分别将下列物质：①FeCl₃ ②CaO ③NaCl ④Ca(HCO₃)₂ ⑤Na₂SO₃ ⑥K₂SO₄投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是

A．②③

B．③⑥

C．①④

D．⑤⑥