高中化学盐类水解的应用试题

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子浓度间关系正确的是（   ）
A．c (A^－)＞c (B^＋)＞c (H^＋)＞c (OH^－)
B．c (B^＋)＝c (A^－)＞c (H^＋)＝c (OH^－)
C．c (OH^－)- c (H^＋)=c(HA)
D．c (B^＋)+ c (H^＋)="c" (A^－)+c (OH^－) + c(HA)

写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。
（1）硫酸铝溶液：               (显    性)。
（2）硝酸铵溶液：                (显_   性)。
（3）次氯酸钠溶液：            (显_  性)。
（4）碳酸氢钠溶液：              (显_  性)。

0.02mol·L^-1的HCN溶液与0.02mol·L^-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中:
c（CN^-）﹤c(Na⁺)，则下列关系中，正确的是 （  ）

A．c(Na^+)﹥c(CN^-)﹥c(H^+)﹥c(OH^-)	B．c(HCN)+c(CN^-)=0.04mol·L^-1
C．c(Na^+)+c(H^+)=c(CN^-)+c(OH^-)	D．c(CN^-)﹥c(HCN)

物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A．HX、HZ、HY	B．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZ	D．HY、HZ、HX

以酚酞为指示剂，用0.1000mol•L ^{﹣ 1}的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H ₂A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V _NaOH的变化关系如图所示。[比如A ^{2 ﹣}的分布系数：δ（A ^{2 ﹣}） $=\frac{c{(A}^{2-})}{c\left(H_{2}A\right)+c\left(H{A}^{-}\right)+c\left(A^{2-}\right)}$ ]

下列叙述正确的是（　　）

A．曲线①代表δ（H ₂A），曲线②代表δ（HA ^﹣）

B．H ₂A溶液的浓度为0.2000mol•L ^{﹣ 1}

C．HA ^﹣的电离常数K _a＝1.0×10 ^{﹣ 2}

D．滴定终点时，溶液中c（Na ⁺）＜2c（A ^{2 ﹣}）+c（HA ^﹣）

将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，含阴离子数目最多的是

A．CaCO3

B．CH3COONa

C．NH3

D．Na2SO3

对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

下列属于水解方程式的是(    )

A．CH3COO^－ + H2OCH3COOH + OH^－

B．NH4^+ + H2ONH4OH + H^+

C．CH3COOH + H2OCH3COO^—+ H3O^+

D．NaCl + H2ONaOH + HCl

高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[ $c_0(Mn+)=0.1mol·L^{-1}$ ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	$M{n}^{2+}$	$F{e}^{2+}$	$F{e}^{3+}$	$A{l}^{3+}$	$M{g}^{2+}$	$Z{n}^{2+}$	$N{i}^{2+}$
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

（1）"滤渣1"含有S和________；写出"溶浸"中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式________。    

（2）"氧化"中添加适量的 $Mn{O}_2$ 的作用是将________。    

（3）"调pH"除铁和铝，溶液的pH范围应调节为________~6之间。    

（4）"除杂1"的目的是除去 $Z{n}^{2+}$ 和 $N{i}^{2+}$ ， "滤渣3"的主要成分是________。

（5）"除杂2"的目的是生成 $Mg{F}_2$ 沉淀除去 $M{g}^{2+}$ 。若溶液酸度过高， $M{g}^{2+}$ 沉淀不完全，原因是________。   

（6）写出"沉锰"的离子方程式________。    

（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 $LiN{i}_{x}C{o}_{y}M{n}_z{O}_2$ ， 其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当 $x=y=\frac{1}{3}$ 时， z=________。    

$N_A$ 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）           

A．	常温常压下， $124g{P}_4$ 中所含P-P键数目为 $4N_A$	B．	$100mL1mol·L^{-1}FeC{l}_3$ 溶液中所含 $F{e}^{3+}$ 的数目为 $0.1N_A$
C．	标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 $2N_A$	D．	密闭容器中， $2molS{O}_2$ 和 $1mol{O}_2$ 催化反应后分子总数为 $2N_A$

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）

	化学性质	实际应用
A	$A{l}_2（S{O}_4{）}_3$ 和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B	铁比铜金属性强	$FeC{l}_3$ 腐蚀Cu刻制印刷电路板
C	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉漂白织物
D	HF与 $Si{O}_2$ 反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（   ）

选项	现象或事实	解释或对应的方程式
A	用热的纯碱溶液洗去油污	CO3^2-+2H2OH2CO3+2OH^- 溶液呈碱性
B	酸雨样品在空气中放置pH减小	亚硫酸被氧化为硫酸2SO3^2-+O2=2SO4^2-
C	“84”消毒液具有漂白性	2ClO^-+CO2+H2O=2HClO+CO3^2-
D	用加热法除去NaOH固体中混有的NH4Cl固体	NH4ClNH3↑+HCl↑

 

常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液中，离子浓度最大的是

A．Cl^－

B．OH^－

C．H^+

D．NH4^+

下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是

A．AlCl3

B．KHCO3

C．Fe2(SO4)3

D．NH4HCO3

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）

A．c（OH^﹣）＞c（H ClO）＞c（H2CO3）＞c（H^+）

B．c（OH^﹣）＞c（HCO3^﹣）＞c（ClO^﹣）＞c（H^+）

C．c（HClO）+c（ClO^﹣）=c（HCO3^﹣）+c（H2CO3）

D．c（Na^+）+c（H^+）=c（HCO3^﹣）+c（ClO^﹣）+c（OH^﹣）