高中化学水的电离选择题

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3^2-和OH^－

B．NaHCO3溶液中：[H]^＋＋[H2CO3]＝[OH^－]

C．10 mL 0.10 mol·L^－1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：[Na^＋]＞[CH3COO^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．＝0．1 mol／L的溶液：K^＋、Na^＋、SiO3^2-、NO3^-

B．0．1 mol／L AgNO3溶液：H^＋、K^＋、SO4^2-、I^－

C．加入苯酚显紫色的溶液：K^＋、NH4^+、Cl^－、I^－

D．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4^-、Al^3^＋、C2H5OH、SO4^2-

关于浓度相等的三种溶液：①H₂CO₃；②NaOH；③Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是：

A．水电离出的c(H^＋)：③>①>②

B．溶液的pH：③>②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na^+)=c(H2CO3)+c(HCO3^－)+c(CO3^2^－)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na^+)+ c(H^+)=c(OH^－)+c(HCO3^－)+c(CO3^2^－)

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	H2CO3	H2SO3	HClO
电离平衡常数 （25℃）	K1=4.30×10^-7 K2=5.61×10^-11	K1=1.54×10^-2 K2=1.02×10^-7	K=2.95×10^-8

下列说法不正确的是（     ）
A．NaHSO₃溶液中的离子浓度大小为：c(Na⁺)>c(HSO₃^-)>c(H⁺)>c(SO₃^2-)>c(OH^-)
B．相同温度时三种溶液的pH关系：Na₂CO₃>NaClO>Na₂SO₃
C．ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-
D．2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn^2+) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

用1.0mol·L^-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如右图所示。则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是(设二者混合后体积为二者体积之和)

A．0.5mol·L^-1 160mL

B．1.0mol·L^-1 160mL

C．0.5mol·L^-1 80mL

D．1.0mol·L^-1 80mL

常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L
②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L
③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是

A．a＝b＞d＞c

B．a＝b＞c＞d

C．b＞a＝d＞c

D．c＞a＝d＞b

常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )

A．pH＝1 的溶液中：Fe^2^＋、NO^－3、SO^24^－、Na^＋

B．由水电离出的 c(H^＋)＝1×10^－14mol/L 的溶液中：Ca^2^＋、Cl^－、HCO^－3、K^＋

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10^12的溶液中：NH^＋4、Cl^－、NO^－3、Al^3^＋

D．c(Fe^3^＋)＝0.1mol/L 的溶液中：K^＋、ClO^－、SO4^2^－、SCN^－

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO3^2-、K^+、Cl^-、Na^+

B．的溶液中：Na^+、HCO3^-、Cl^-、K^+

C．在c（OH^-）/c（H^+）=1×10^12的溶液中：NH4^+、Fe^2+、Cl^-、NO3^-

D．由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-12mol/L的溶液中：NO3^-、Mg^2+、Na^+、SO4^2-

用滴定法测定Na₂CO₃(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（ ）

A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定

B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行测定

D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定

40℃时，在氨-水体系中不断通入CO₂，各种离子变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

A．在pH＝9．0时，c(NH4^+)＞c(HCO3^-)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO3^2-)

B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4^+)＋c(H^+)＝2c(CO3^2-)＋c(HCO3^-)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

C．随着CO2的通入，不断增大

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

室温下，将1.000mol•L^-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）

A．a点由水电离出的c（H^+）=1.0×10^-14mol•L^-1

B．b点：c（NH4^+）+c（NH3•H2O）=c（Cl^-）

C．c点：c（Cl^-）=c（NH4^+）

D．d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热

下列有关说法不正确的是

A．将物质的量浓度为10^-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
B．上图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
C．25℃时，pH＝2的1.0 L 醋酸溶液中水电离出的H⁺的数目为10^-12N_A
D．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③Na₂CO₃三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①
B．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)
C．图中pH＝7时：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)
D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)