25 ℃时,向c mL pH=a的盐酸中滴加pH="b" 的NaOH溶液10 c mL,溶液中Cl-的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量,则此时a+b的值为( )
A.13 | B.14 |
C.15 | D.无法确定 |
把99.5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液加到100.5 mL pH=1的H2SO4溶液中,所得溶液的pH为( )
A.2.7 | B.3 |
C.3.3 | D.11.3 |
等量苛性钠溶液分别用pH为3和4的醋酸中和,设消耗醋酸的体积依次为Va和Vb,则两者的关系正确的是( )
A.Va>10Vb |
B.Vb=10Va |
C.Vb<10Va |
D.Vb>10Va |
用1.0 mol·L-1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图3-5所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是( )
图3-5
A.1 mol·L-1,60 mL |
B.0.5 mol·L-1,80 mL |
C.0.5 mol·L-1,40 mL |
D.1 mol·L-1,80 mL |
下列物质加入水中,能使水的电离程度增大,且所得溶液显酸性的是( )
A.CH3COOH |
B.Al2(SO4)3 |
C.NaOH |
D.Na2CO3 |
常温下,下列溶液pH=2的是( )
A.0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液 |
B.10-3 mol·L-1 H2SO4浓缩到原体积的110. |
C.pH=1的H2SO4溶液稀释10倍 |
D.c(OH-)=10-2 mol·L-1的某溶液 |
有甲、乙两种溶液,甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍,则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是( )
A.2∶1 |
B.100∶1 |
C.1∶100 |
D.无法确定 |
下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是( )
A.无色溶液中:、Na+、Cl-、OH- |
B.pH=11的溶液中:S2-、K+、、Cl- |
C.pH=1的溶液中:Fe2+、、Mg2+、 |
D.水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Fe3+、、K+、SCN- |
在25 ℃时,有pH为x的盐酸和pH为y的NAOH溶液,取Vx L该盐酸同该NAOH溶液中和,需Vy L NAOH,求:
(1)若x+y=14时,则Vx/Vy=_______________(填数值)。
(2)若x+y=13时,则Vx/Vy=_______________(填数值)。
(3)若x+y>14时,则Vx/Vy=_______________(填表达式),且VxVy____________(填“>”“=”或“<”)。
A、B、C三种一元弱酸的浓度均为0.1 mol·L-1,在室温下,A溶液中C(OH-)=7.6×10-12 mol·L-1,B溶液中水电离产生的H+浓度为10-10 mol·L-1,C溶液的pH=3,则三种溶液的酸性由强到弱的顺序是______________________________。
在常温下,把醋酸滴入NAOH溶液中,当测得溶液中的C(NA+)=C(CH3COO-)时,此时混合物的pH为( )
A.大于7 | B.等于7 | C.小于7 | D.只能用pH试纸来测定 |
常温下下列四种溶液,由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为( )
①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L-1的盐酸 ③0.01 mol·L-1的NAOH溶液 ④pH=11的NAOH溶液
A.1∶10∶100∶1000 | B.0∶1∶12∶11 |
C.14∶13∶12∶11 | D.14∶13∶2∶1 |
在25 ℃的纯水中通入一定量的氯化氢,当溶液的pH=1时,则由水电离出的C(H+)是( )
A.1×10-1 mol·L-1 | B.1×10-6 mol·L-1 | C.1×10-8 mol·L-1 | D.1×10-13 mol·L-1 |