高中化学

探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣49.5 kJ•mol1

Ⅱ.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2=﹣90.4 kJ•mol1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H3

回答下列问题:

(1)△H3  kJ•mol1

(2)一定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2发生上述反应,达到平衡时,容器中CH3OH(g)为amol,CO为bmol,此时H2O(g)的浓度为  a + b V  mol•L1(用含a、b、V的代数式表示,下同),反应Ⅲ的平衡常数为  

(3)不同压强下,按照n(CO2):n(H2)=1:3投料,实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

已知:CO2的平衡转化率 = n ( CO 2 ) 初始 n ( CO 2 ) 平衡 n ( CO 2 ) 初始 × 100%

CH3OH的平衡产率 = n ( CH 3 OH ) 平衡 n ( CO 2 ) 初始 × 100%

其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图  (填“甲”或“乙”);压强p1、p2、p3由大到小的顺序为  ;图乙中T1温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是  

(4 )为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择的反应条件为  (填标号)。

A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压

来源:2020年山东省新高考化学试卷
  • 更新:2021-07-22
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学转化率随温度、压强的变化曲线解答题