高中化学反应热的大小比较试题

已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－、H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO₂> I^－>H₂O₂ >Fe²⁺>Cl^－，则下列反应不能发生的是（ ）

A．2Fe^3++SO2+2H2O==2Fe^2++SO4^2^－+4H^+

B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI

C．H2O2＋H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe^3++2I^－="=" 2Fe^2++I2

根据反应：①2C^－＋A₂===2A^－＋C₂；②2B^－＋D₂===2D^－＋B₂；③2A^－＋B₂===2B^－＋A₂。推断A^－、B^－、C^－、D^－的还原能力由强到弱的顺序是 ( )

A．A^－＞B^－＞C^－＞D^－

B．D^－＞B^－＞A^－＞C^－

C．D^－＞A^－＞B^－＞C^－

D．C^－＞A^－＞B^－＞D^－

反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄═2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃═2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
下列说法正确的是（ ）

A．两个反应中均为硫元素被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO2＞SO4^2-＞IO3^-＞I2

D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

已知氧化性：Br₂>Fe^3＋>I₂；还原性：I^－>Fe^2＋>Br^－，则下列反应能发生的是(  )

A．I2＋2Fe^2^＋===2Fe^3^＋＋2I^－	B．2Br^－＋I2===Br2＋2I^－
C．2Fe^3^＋＋2I^－===2Fe^2^＋＋I2	D．2Fe^3^＋＋2Br^－===2Fe^2^＋＋Br2

已知下列反应：Co₂O₃＋6HCl(浓)===2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O(Ⅰ)；
5Cl₂＋I₂＋6H₂O===10HCl＋2HIO₃(Ⅱ)。下列说法正确的是   

A．还原性：CoCl2>HCl>I2

B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3

C．反应Ⅰ中HCl是氧化剂

D．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

已知： ①向KMnO₄溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向KBr溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液少量滴在FeCl₂与KSCN的混合溶液中，溶液变血红色。根据以上实验，下列判断正确的是

A．上述实验中，共有两个氧化还原反应

B．上述实验证明还原性：Fe^2+＞Br^-＞Cl^-＞ Mn^2+

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验③证明Fe^2+既有氧化性又有还原性

下列说法正确的是（   ）

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强

B．已知①Fe + Cu^2+ = Fe^2+ + Cu；② 2Fe^3+ + Cu = 2Fe^2+ + Cu^2+，则氧化性强弱顺序为：Fe^3+ > Cu^2^＋> Fe^2+

C．已知还原性：B^－> C^－> D^－，反应 2C^－+ D2 = 2D^－+C2和反应 2C^－+ B2 = 2B^－+C2都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO₂ > I^- > Fe²⁺ > H₂O₂> Cl^-,则下列反应不可能发生的是（    ）

A．2Fe^2++Cl2=2Fe^3++2Cl^-	B．2Fe^3++SO2+2H2O＝2Fe^2++SO4^2-+4H^+
C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O	D．SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂哪一个的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含   
              （填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含___所致。
3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：

A．酚酞试液

B．CCl4

C．无水酒精

D．KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

  （4）应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为
____________________________。
②在FeBr₂溶液中通入足量Cl₂，所发生的离子反应方程式为                   。

氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是

A．LiH的水溶液显中性

B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气

C．LiH是一种强氧化剂

D．LiH中氢离子比锂离子的半径大

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（   ）

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO…	Cl2、Mn^2^＋…

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂
B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl₂>Fe^3＋>Br₂

为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是

A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）	B．FeCl2是否被氧化（KSCN）
C．KI是否被氧化（淀粉溶液）	D．氯水是否失效（pH试纸）

在离子浓度相同的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（   ）

A．在含Fe^3+、Cu^2+、H^+的溶液中加入锌粉：Cu^2+、Fe^3+、H^+

B．在含AlO2^—、SO3^2—、OH^—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH^—、AlO2^—、SO3^2—

C．在含I^—、SO3^2—、Br^—的溶液中不断通入氯气：I^—、Br^—、SO3^2—

D．在含Fe^3+、H^+、NH4^+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe^3+、NH4^+、H^+

为验证氧化性：Cl₂>Fe³⁺>SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁-K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，单后关闭K₁、K₂、K_{3 .}
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热.
Ⅲ．当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂.
Ⅳ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子.
Ⅴ．打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃.
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅵ，检验B溶液中的离子.
（1）过程Ⅰ的目的是___________________________
（2）棉花中浸润的溶液为_______________________
（3）A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________
（4）用70%的硫酸制取SO₂，反应速率比用98%的硫酸快，原因是___________________
（5）过程Ⅳ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化Cl₂>Fe³⁺>SO₂的是      

	过程Ⅳ  B溶液中含有的离子	过程Ⅵ  B溶液中含有的离子
甲	有Fe^3+无Fe^2+	有SO4^2-
乙	既有Fe^3+又有Fe^2+	有SO4^2-
丙	有Fe^3+无Fe^2+	有Fe^2+

下列说法正确的是

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强

B．已知①Fe + Cu^2+ = Fe^2+ + Cu；②2Fe^3+ + Cu = 2Fe^2+ + Cu^2+，则氧化性强弱顺序为：Fe^3+ > Cu^2^＋> Fe^2+

C．已知还原性：B^－>C^－>D^－，反应2C^－+ D2 =2D^－+C2和反应2C^－+ B2 =2B^－+C2都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应