高中化学反应热的大小比较试题

根据以下反应①Fe+CuCl₂══Cu+FeCl₂ ②2FeCl₃+Cu══2FeCl₂+CuCl₂，判断：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺氧化性强弱的顺序是（  ）

A．Fe^3+＞Fe^2+＞Cu^2+	B．Fe^2+＞Cu^2+＞Fe^3+
C．Cu^2+＞Fe^2+＞Fe^3+	D．Fe^3+＞Cu^2+＞Fe^2+

下述反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

根据上述信息，判断下列说法正确的是    (    )

A．两个反应中NaHS04均为氧化产物

B．在反应①中NaI是氧化剂，在反应②中NaI03中的碘元素被氧化

C．氧化性：Mn02>SO4^2^一>IO3->I2

D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数之比为1：5

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少
量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是                                            （　　）

A．上述实验证明还原性：MnO^-4＞Cl2＞Fe^3+＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe^2+既有氧化性又有还原性

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+H⁺，下列说法正确的是（   ）

A．H2O2的氧化氢比Fe^3+强，其还原性比Fe^2+弱

B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H2O2分解过程中， Fe^2+和Fe^3+的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe^2+

判断氧的非金属性比硫强的事实是（  ）

A．氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊

B．常温下Hg不与O2反应而与硫粉反应

C．Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，而与硫反应生成FeS

D．氧的游离态大量存在于空气中；而硫的游离态主要存在于火山口喷口处

利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4（也可表示为FeFe2O4）薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：
① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
② Na2FeO2＋NaNO2＋H2O—Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）
③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O＝Fe3O4＋4NaOH
下列说法中正确的是

A．Fe3O4既可看作是氧化物，又可看作是亚铁盐

B．反应②配平后，H2O的化学计量数为3

C．反应③中，Na2Fe2O4是氧化剂，Na2FeO2是还原剂

D．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强

向FeI₂溶液中不断通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、IO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子物质的量随n(Cl₂)/n(FeI₂)（即Cl₂与FeI₂的物质的量之比）的变化可用下图简单表示（“—”表示铁各种价态的变化，用“—·—”表示碘各种形态的变化）。

据此得出的下列结论中错误的是

A．I^-、Fe^2+、I2的还原性和Cl2、Fe^3+、I2的氧化性都依次减小

B．当n(Cl2)/n(FeI2)==1.2时，离子方程式为2Fe^2++10I^-+6Cl2==5I2+2Fe^3++12Cl^-

C．当n(Cl2)/n(FeI2)==6.5时，溶液中n(Cl^-)/n(IO3^-)==6.5

D．若溶液体积不变，溶液的pH始终不变

由相同条件下的三个反应：2A^-+B₂=2B^-+A₂；2C^-+A₂=2A^-+C₂；2B^-+D₂=2D^-+B₂可以判断正确的是（   ）

A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2	B．还原性：A^-＞B^-＞C^-＞D^-
C．2A^-+D2=2D^-+A2反应可以进行	D．2C^-+B2=2B^-+C2反应不能进行

已知常温下,在溶液中可发生如下反应:            
Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Fe³⁺ + Ce³⁺，   Sn²⁺ + 2Fe³⁺ = 2Fe²⁺ + Sn⁴⁺
由此推断Fe²⁺ 、Ce³⁺、 Sn²⁺的还原性由强到弱的顺序是                   （   ）

A．Sn^2+、Fe^2+、Ce^3+	B．Fe^2+、Ce^3+、 Sn^2+
C．Fe^2+、Sn^2+、Ce^3+	D．Ce^3+、Fe^2+、Sn^2+