高中化学化学电源新型电池试题

利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

下列说法不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电极A极反应式为:2NH3-6e^-=N2+6H^+

D．当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol

电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是

A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电

B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大

C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点

D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高

在化学电源中，转化成电能的是

A．动能

B．热能

C．光能

D．化学能

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是:

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e^- + OH^- ="NiOOH" + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2－。现用该燃料电池和惰性电极电解Na₂SO₄溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是

A．在熔融电解质中，O^2^－由正极移向负极

B．通入空气的一极是正极，电极反应式为O2＋4e^－===2O^2^－

C．电解池的阳极反应式为4OH^－－4e^－===2H2O＋O2↑

D．电解一共生成0．9 mol气体时，理论上消耗0．1 mol丁烷

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“－”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阴极，放电时作负极	B．充电时作阳极，放电时作正极
C．充电时作阳极，放电时作负极	D．充电时作阴极，放电时作正极

铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O。研读下图，下列判断不正确的是

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O-2e^－=PbO2＋4H^＋＋SO4^2-

B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

C．K闭合时，Ⅱ中SO4^2-向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示。下列说法中正确的是

A．装置外电路中箭头的方向代表电流的方向

B．该装置为原电池装置，其中N为负极

C．若有机废水中含有葡萄糖，则M电极发生的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e^－===6CO2＋24H^＋

D．该处理工艺会导致有机废水酸性增强，仍旧不能直接排放

新型NaBH₄ / H₂O₂燃料电池(DBFC)的结构如下图所示(已知硼氢化钠中氢为－1价)，有关该电池的说法正确的是

A．放电过程中，Na^＋从正极区向负极区迁移
B．电极B材料中含MnO₂层，MnO₂可增强导电性
C．电池负极区的电极反应：BH₄^－＋8OH^－－8e^－=BO₂^－＋6H₂O
D．电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H₂O₂溶液，理论上流过
电路中的电子为6N_A个

下列电池工作时，O₂在正极放电的是

A．甲醇燃料电池	B．镍镉电池	C．锌锰电池	D．铅蓄电池

 

以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：
2H₂+4OH^—— 4e^—= 4H₂O；O₂+2H₂O+4e^—= 4OH^—。据此作出判断，下列说法正确的是

A．O2在正极，发生氧化反应

B．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O

C．外电路中电流由A电极通过导线流向B电极

D．燃料电池的能量转化率可达100%

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd ＋ 2NiOOH ＋ 2H₂OCd(OH)₂＋ 2Ni(OH)₂有关其说法正确的是

A．充电过程是化学能转化为电能的过程

B．放电时负极附近溶液的碱性不变

C．放电时电解质溶液中的OH^—向正极移动

D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e^－＋ OH^-＝ NiOOH＋H2O

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH^－－2e^－=ZnO＋H₂O，Ag₂O＋H₂O＋2e^－=2Ag＋2OH^－。下列叙述正确的是

A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．每转移2mol e^－，有232gAg2O被氧化

D．Zn是负极，Ag2O是正极

铅蓄电池的工作原理：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O；下列判断不正确的是

A．K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e^-=PbO2+4H^++SO4^2-

B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol

C．K闭合时，II中SO4^2-向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为电源，d电极为正极

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述正确的是

A．放电时Zn是正极

B．放电时负极反应为：Zn－2e^-+2OH^-= Zn(OH)2

C．充电时Fe(OH)3被还原

D．充电时电解液的碱性增强