高中化学化学电源新型电池选择题

燃料电池是利用燃料（如H₂、CO、CH₄等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质）的说法中正确的是

A．负极反应为：O2+2H2O+ 4e^－= 4OH^－

B．负极反应为：CH4+ 10OH^－－ 8e^－= CO3^2^－+ 7H2O

C．放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极

D．随着放电的进行，溶液的pH保持不变

一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C₂H₅OH + 3O₂ =" 2" CO₂ + 3H₂O，电池构造如下图。下列关于该电池的说法不正确的是

A．放电过程中，电源内部的H^+从正极区向负极区迁移

B．通入乙醇的电极是负极

C．该电池的正极反应为：4H^+ + O2 + 4e^－= 2H2O

D．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L

Al-AgO 电池性能优越，可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O，则下列说法正确的是

A．AgO/Ag电极是负极

B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.02mol

C．Al电极的反应式为：Al—3e^－+4OH^－= AlO2^－+2H2O

D．在电解质溶液中OH^－由Al电极移向AgO/Ag电极

下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（    ）

A．电池内部含有电解质	B．锌是负极，碳棒是正极
C．电池用完后可埋入土壤	D．锌锰干电池属一次电池

已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO₂ + 2 H₂SO₄ + Pb="2" PbSO₄ + 2H₂O下列关于铅蓄电池的说法正确的是

A．Pb为正极，PbO2为负极

B．正极电极反应式为PbO2 + SO4^2- + 2H^+ =PbSO4 + H2O

C．硫酸溶液中，H^+移向负极

D．放电一段时间后，SO4^2-浓度减小

蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：  ，下列有关爱迪生电池的各种推断中错误的是（   ）。

A．放电时铁做负极，做正极

B．充电时阴极上的电极反应为：

C．放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

D．蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中

“天宫一号”的供电系统（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（   ）

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1. 12 LH₂
B．b极上发生的电极反应是：4H₂O +4e^－=2H₂↑+4OH^－
C．d极上发生的电极反应是：O₂ +4H⁺ +4e^－=2H₂O
D．c极上发生还原反应，B中的H⁺通过隔膜进入A

电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　)

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

下列有关电池叙述不正确的是（  ）

A．锌锰干电池是一种常用的二次电池

B．氢氧燃料电池比火力发电的能量转变率要高

C．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

D．碱性燃料电池正极反应是O2 + 2H2O + 4e^－ ＝4OH^－

下列有关电池的说法错误的是                   

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铅蓄电池中负极为铅，电解质是硫酸

C．氢氧燃料电池正极输入氢气，负极输入空气

D．锌锰干电池即使不用，长久放置也会失效

某CH₄燃料电池，工作环境是熔融的金属氧化物（MO），它能传导O^2－，有关CH₄燃料电池的说法中正确的是

A．电池内部电子从正极流向负极

B．负极电极反应式为：CH4－8e^－ + 10OH^－＝CO3^2-+ 7H2O

C．正极电极反应式为：O2 + 4e^－＝2O^2^－

D．每消耗22.4 L CH4，外线路中将通过8 mol电子

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以稀硫酸溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
负极：2H₂—4e^—= 4H⁺；   正极： O₂+4e^—+4H⁺ =2H₂O 
据此作出判断，下列说法中正确的是

A．O2在正极发生氧化反应	B．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O
C．氢氧燃料电池是把电能转化为化学能	D．燃料电池的能量转化率可达100%

微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^－－2e^－===ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^－===2Ag+2OH^－根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Ag2O是负极，Zn是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

下列说法不正确的是

A．	多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料
B．	计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C．	科学家发现一种新细菌的 链中有砷( )元素，该 元素最有可能取代了普通 链中的 元素
D．	和 反应生成可降解聚合物 ，反应符合绿色化学的原则

热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：。下列有关说法正确的

A．	正极反应式：
B．	放电过程中， 向负极移动
C．	没转移0.1 电子，理论上生成20.7
D．	常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转