高中化学化学电源新型电池选择题

乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，电池示意如图。下列说法中，错误的是

A．电池工作时，质子向电池的正极迁移

B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极

C．a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e^－=2CO2+12H^＋

D．b极上发生的电极反应是：4H^++O2+4e^－=2H2O

人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH^－－2e^－=ZnO＋H₂O，Ag₂O＋H₂O＋2e^－=2Ag＋2OH^－。据此判断氧化银是

A．负极，并被氧化

B．正极，并被还原

C．负极，并被还原

D．正极，并被氧化

电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn+Ag₂O="ZnO+2Ag," 下列说法错误的是

A．该电池的正极是Zn，负极是Ag2O

B．该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH^——2e^—=ZnO+H2O

C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变

D．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动

一种充电电池放电时的电极反应为H₂+2OH—2e^-=2H₂O；NiO(OH)+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^-，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是

A．H2O的还原

B．NiO(OH)的还原

C．H2的氧化

D．NiO(OH) 2的氧化

有关锌锰电池和碱性锌锰电池的比较中,不正确的是(    )

A．电解质溶液不同,前者为NH4Cl，后者为KOH

B．两电池负极均为锌,且均为锌失电子发生了氧化反应

C．两电池正极材料均为MnO2，且正极均为MnO2得电子发生了还原反应

D．两电池均为一次电池

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e^-＋5OH^-＝FeO4^2^－＋4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的 $S_8$ 材料，电池反应为： $16\text{Li}+x{S}_8=8\text{L}{\text{i}}_2{S}_x(2\le x\le 8)$ 。下列说法错误的是（    ）

A．	电池工作时，正极可发生反应： $\text{2L}{\text{i}}_2{S}_6\text{+2L}{\text{i}}^{+}\text{+2}{\text{e}}^{-}\text{=3L}{\text{i}}_2{S}_4$
B．	电池工作时，外电路中流过 $0.02\text{mol}$ 电子，负极材料减重 $0.14g$
C．	石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D．	电池充电时间越长，电池中 $\text{L}{\text{i}}_2{S}_2$ 的量越多

一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时， $O_2$ 与 $L{i}^{+}$ 在多孔碳材料电极处生成 $L{i}_2{O}_2-x（x=0或1）$ 。下列说法正确的是（  ）

A．	放电时，多孔碳材料电极为负极	B．	放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C．	充电时，电解质溶液中 $L{i}^{+}$ 向多孔碳材料区迁移	D．	充电时，电池总反应为 $L{i}_2{O}_2-x=2Li+（1-\frac{x}{2} ）O_2$

某燃料电池主要构成要素如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．电池可用于乙醛的制备

B．b电极为正极

C．电池工作时，a电极附近pH降低

D．a电极的反应式为O ₂+4e ^﹣﹣4H ⁺═2H ₂O

根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是

A．该装置中a极为负极

B．该装置中b极的电极反应式是：2H^＋+2e^－= H2↑

C．一段时间后，左边装置中溶液pH增大

D．CuSO4溶液浓度保持不变

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O=CH₃COOH+4H⁺。下列有关说法正确的是(    )

A．检测时,电解质溶液中的H^+向负极移动

B．若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应为:O2+4e^-+2H2O=4OH^-

一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。以下说法不正确的是（ ）

A．中间室Cl^—移向左室

B．X气体为CO2

C．处理后的含硝酸根废水pH降低

D．电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L

下列有关电池的说法不正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

下列有相关说法不正确的是

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．在任何条件下，纯水都呈中性

C．水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变

D．铅蓄电池充电时，标有“—”的电极应与电源的负极相连

下图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH＋3O₂ = 2CO₂＋4H₂O下列说法正确的是（　　）

A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气

B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气

C．正极反应式为：CH3OH＋H2O－6e^－ = CO2＋6H^＋

D．正极反应式为：O2+2H2O+4e^－=4OH^－