高中化学化学电源新型电池选择题

可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al＋3OH^－－3e^－===Al(OH)3↓

C．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e^－===4OH^－

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd +2iOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 - e^- + OH^- =" NiOOH" + H2O

B．充电过程是电能转化为化学能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2－。现用该燃料电池和惰性电极电解Na₂SO₄溶液一段时间，假设电解时温度不变，下列说法不正确的是

A．在熔融电解质中，O^2^－由正极移向负极

B．电解一共生成0．9 mol气体时，理论上消耗0．1 mol丁烷

C．电解池的阳极反应式为4OH^－－4e^－===2H2O＋O2↑

D．通入空气的一极是正极，电极反应式为O2＋4e^－===2O^2^－

可以将反应Zn+Br₂ = ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br₂ + 2e^－= 2Br^-  ②2Br^- - 2e^－= Br₂  ③Zn – 2e^－= Zn²⁺  ④Zn²⁺ + 2e^－= Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

A．②和③

B．②和①

C．③和①

D．④和①

Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海 水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法不正确的是

A．Mg电极是该电池的负极

B．H2O2在石墨电极上发生还原反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl^－向正极移动

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是:

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e^- + OH^- ="NiOOH" + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH ^-向正极移动

用Pt电极放置于KOH溶液中，然后分别向两极通入CO和O₂，即可产生电流，下列叙述中正确的是(    )
①通入CO的电极为阴极 
②通入CO的电极反应式为:2CO+O₂+4e^-====2CO₂ 
③正极电极反应式为:O₂+2H₂O+4e^-====4OH^- 
④负极电极反应式为:CO+4OH^--2e^-====+2H₂O⑤电池工作时溶液中的阳离子向原电池的负极移动 ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动

A．①④⑥

B．③④⑥

C．④⑤⑥

D．①②③

镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行:
Cd+2NiOOH+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂
有关该电池的说法正确的是（   ）

A．充电时阳极反应:Ni(OH)2-e^-+OH^-====NiOOH+H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H₂＋O₂===2H₂O，正极反应为O₂＋2CO₂＋4e^－===2CO，则下列推断正确的是      (  )。

A．负极反应为H2＋2OH^－－2e^－===2H2O

B．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性

C．该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子

D．放电时负极有CO2生成

镁/H₂O₂酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是  (  )。

A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2

B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H^＋＋2e^－===2H2O

C．工作时，正极周围海水的pH减小

D．电池工作时，溶液中的H^＋向负极移动

用于心脏起搏器的电池寿命长，可靠性高，容量大，电压稳定。该电池属于锂-碘电池，电解质是碘化锂固体材料。下列有关该电池的说法正确的是（  ）

A．该电池工作时负极反应：2I^－－2e^－=I2

B．放电时固体电解质中的I^－向碘极移动

C．若将该电池充电，则该电池的负极应与外电源的负极相连作阴极，该电池的正极应与外电源的正极相连作阳极

D．固体电解质材料也可选用饱和碘化铵溶液代替

有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是

已知外电路中,电子由铜流向a极。有关如上图所示的装置分析合理的一项是

A．该装置中Cu极为正极

B．一段时间后锌片质量减少

C．b极的电极反应式:H2-2e^-2H^+

D．当铜片的质量变化为12．8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2．24 L

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e^-=6CO2↑+24H^+

C．放电过程中，H^+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况 下CO2气体22．4/6 L

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l) Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s) 下列说法错误的是   

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O（1）+2e^—=Mn2O3(s)+2OH^—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g