银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，该电池反应的化学方程式为：Zn＋Ag2O＋H2O
Zn(OH)2＋2Ag，下列判断正确的是
| A．电池放电时，正极区溶液pH减小 |
| B．电池放电完后，需补充注入水 |
| C．负极电极反应式：2Ag＋2OH－－2e－＝Ag2O＋H2O |
| D．正极电极反应式：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－ |
(5分)我国经济发展对能源的需求与日俱增。一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：
X极：CH4+10OH- -8e- ="=" CO32-+7H2O Y极：4H2O+2O2+8e- ==8OH-
( 1)、指出该电池的正极__________（X极或Y极）（1
分）
（2）、在标准状况下，通入5.6L甲烷气体，完全反应后有__________mol电子转移；
（3）、该电池的电解质溶液的PH变化是__________（填升高、降低、不变）(2分)
氯碱工业的一种节能新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如下图所示（电极未标出）：
下列说
法正确的是
| A．电解池的阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
| B．通入空气的电极为负极 |
| C．电解池中产生2mol Cl2，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2 |
| D．a、b、c的大小关系为：a>b=c |
下列关于右图所示装置的说法中，正确的是
| A．若M是电流计，则该装置可以将电能转化为化学能 |
| B．若M是直流电源，一段时间后铜棒上可以镀上铂 |
| C．若M是直流电源，当有1.12L（标准状况）气体生成时，电路中转移了0.2mole- |
| D．M无论是电流计还是直流电源，该装置中都有反应Ag+ + e- =" Ag" 发生 |
甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
（1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为 。
（2）甲醇燃料电池的结构示意图如下左图。甲醇进入 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为 。
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H =-49.0KJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上右图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=
②该反应的平衡常数表达式为 。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2
甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：
|
据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种有甲醇和氧气，以及强碱作电解质的新型手机电池，电量可达到现用镍氢电池的10倍，有关此电池的叙述错误的是
| A．溶液中的阳离子移向正极 | |
| B．负极反应式：CH3OH + 8OH－－ 6e－= CO32－ + 6H2O | |
C．电池在使用过程中，电解质溶液的c(OH－)不变 |
D．当外电路通过6 mol电子时，理论上消耗1.5 mol O2 |
生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+。下列说法不正确的是
A．C1极为电池正极，C2极为电池负极
B．C2极的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O
C．该生物燃料电池的总反应方程式为
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
D．电子由C2极经外电路导线流向C1极
下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
| A．阳极的电极反应式为：2Cl－→Cl2↑+2e－ |
| B．阴极的电极反应式为：TiO2 + 4e－→Ti + 2O2－ |
| C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动 |
| D．石墨电极的质量不发生变化 |
氢氧燃料电池是一种新能源。下图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是
| A．该装置能将化学能转化为电能 |
| B．A极是正极，B极是负极 |
| C．电子由A极通过导线流向B极 |
| D．产物为无污染的水，属于环境友好电池。 |
已知离子可在琼脂中移动。某简易电池如图所示。放电时，下列说法错误的是
| A．锌极上电极反应式为：Zn-2e-＝ Zn2+ |
| B．MnO2得电子被还原 |
| C．NH4+ 离子通过琼脂向锌极移动 |
| D．外电路电流的方向从碳棒到锌片 |
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：
2Al＋6Li+＋3FeS＝2Al3+＋3Li2S＋3Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是
| A．作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化 |
| B．Li-Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Li－e－=Li+ |
| C．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染 |
| D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－＝2Li++FeS |
某同学使用直流电源，在烧杯里电解饱和食盐水，电极用铁钉和碳棒。该同学错误地将铁钉接在电源正极，碳棒接负极．此情况下接通电源，观察到的现象可能是
| A．阳极和阴极上都产生了气泡 |
| B．阳极处产生了气泡，此气泡使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 |
| C．溶液出现了灰绿色浑浊，后逐渐变成了红褐色 |
| D．阴极处未产生气泡，滴入酚酞试剂后变红 |
（1）燃料电池作为绿色能源得到迅速发展，二甲醚（CH3OCH3）质子交换膜燃料电池的电池反应为：CH3OCH3＋3O2
2CO2＋3H2O，制取二甲醚的反应如下：
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H=－41.2kJ·mol－1
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H=－90.7kJ·mol－1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H=－23.5kJ·mol－1
①写出由CO和H2制取二甲醚和CO2的热化学方程式： 。
②二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入O2的一极为 极，电极反应式为
（2）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。
①工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
_________________________________________________________
②生产中可用盐酸来除铁锈。现将
一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式____________________________________________________
③下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________
④在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下，请回答：
A电极对应的金属是 (写元素名称)，
B电极的电极反应式是 ________________
2Ag + Zn(OH)2，下列说法正确的是
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