可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2 + 2e－= 2Br-
②2Br- - 2e－= Br2 ③Zn – 2e－= Zn2+ ④Zn2+ + 2e－= Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）
| A．②和③ | B．②和① | C．③和① | D．④和① |
碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列说法错误的是（ ）
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－ |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g |
已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池，铅蓄电池上的两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”，关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是
| A．充电时作阳极，放电时作负极 |
| B．充电时作阳极，放电时作正极 |
| C．充电时作阴极，放电时作负极 |
| D．充电时作阴极，放电时放正极 |
LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：
2Li＋＋FeS＋2e－→Li2S＋Fe ，有关该电池的下列说法中，正确的是( )
| A．负极的电极反应式为Al－3e－―→Al3＋ |
| B．该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋Fe |
| C．LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1 |
| D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS |
据国外媒体报道，iPhone5在电池方面有所改进，它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池，单次充电仅需30秒．该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中，高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基．下列有关说法不正确的是（ ）
| A．放电时，该电池是将化学能转化为电能 | B．放电时，负极发生的反应是Li-e-═Li+ |
| C．充电时，Rx+由阴极向阳极移动 | D．充电时，阳极发生的反应是R-xe-═Rx+ |
废电池造成污染的问题日益受到关注。下列有关电池的说法正确的是( )
| A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 |
| B．弱电解质在水中的电离程度很小，不能用作电池的电解质溶液 |
| C．原电池是将化学能完全转变为电能的装置 |
| D．回收废旧电池，可防止汞、镉和铅等重金属对土壤和水源的污染 |
利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是
| A．电子经外电路流向Pt电极 |
| B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少 |
| C．正极反应：Cl2+2e—+2Ag+ = 2AgCl |
| D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快 |
根据题意完成下列方程式
（1）写出实验室制备氨气的化学方程式 ；
（2）写出实验室制备Cl2的离子方程式 ；
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；K2FeO4-Zn可组成碱电池，电池总反应式为：2Fe O42-+8H2O+3Zn=2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4OH-。写出该电池的正极反应式 ；
Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，则下列说法正确的是
| A．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol |
B．该隔膜是阳离子交换膜 |
| C．Al电极的反应式为：Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3 |
| D．正极的电极反应式为：AgO＋2e－＋2H+＝Ag＋H2O |
（1）可以将氧化还原反应2H2＋O2＝2H2O设计成原电池，若KOH溶液作电解质溶液，则正极反应式为 。若把H2改为甲烷，KOH溶液作电解质溶液，则负极反应式为 。
（2）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH。该电池的正极反应式为 ，负极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： 。
锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列叙述正确的是
| A．铜电极上发生氧化反应 |
| B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 |
| C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 |
| D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 |
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是
| A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe |
| B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2 |
| C．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O |
| D．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 |
金属-硫电池价格低廉，使用寿命较长，能量密度高，因而在电池研究领域得到广泛关注。最近，我国科研工作者研究了一种能在室温下工作的新型Na-S电池。该电池放电过程的总反应方程式如下：nS + 2Na = Na2Sn
注：能量密度指单位质量的电极材料可输出的电能，以W·h·kg-1为计量单位。
则下列说法不正确的是( )
| A．该电池中用固态金属Na为负极，S单质作为正极，但S单质须负载在导电材料上 |
| B．该电池的电解质必须具备室温下传导Na+的能力，但不宜用NaOH溶液作为电解液 |
| C．n值越大则该电池的能量密度越高 |
| D．该电池充电过程中阳极的电极反应式：Na2Sn－2e－＝2Na＋+ nS，故充电时Na＋从阳极向阴极迁移 |
燃料电池是一种利用能源物质的新的形式，比如我们可用熔融的K2CO3作电解质，惰性材料作电极，一极通CH2＝CH2，另一极通O2、CO2下列说法中不正确的是( )
| A．通入乙烯的一极为正极 |
| B．正极发生的电极反应为：3O2＋6CO2＋12e－＝6CO32－ |
| C．负极发生的电极反应为：CH2＝CH2＋6CO32－-12e－＝8CO2＋2H2O |
| D．电池的总反应式为：CH2＝CH2＋3O2＝2CO2＋2H2O |
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