高中化学化学电源新型电池试题

银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag₂O+H₂OZn(OH)₂+2Ag，下列说法不正确的是  （      ）

A．锌做负极	B．放电时，正极产物是银
C．电解质溶液不可能呈酸性	D．充电时发生了原电池反应

目前常用的镍镉蓄电池，其电池总反应可表示为：
Cd+2NiO(OH)+2H₂O 2Ni(OH)₂+2Cd (OH)₂ 已知Ni(OH)₂和Cd (OH)₂均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是
①以上反应是可逆反应              ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能          ④放电时化学能转变为电能

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

下列说法正确的是（     ）

A．废旧电池应集中回收，并填埋处理

B．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

D．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni₂O₃+3H₂OFe(OH)₂+2Ni(OH)₂下列有关该电池的说法不正确的是：

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3．负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH^--2e^-=Ni2O3+3H2O

用惰性电极电解MnO₄溶液可得到MnO₂,MnO₂的一些性质或用途如右图，下列说法正确的是（   ）

A．实验室用MnO2与浓盐酸制氯气时，先将MnO2加热至高温再滴入浓盐酸

B．铝置换二氧化锰中锰的反应为吸热反应

C．用石墨电极电解MnSO4溶液，在阳极得到MnO2

D．上述反应中二氧化锰均是氧化剂

NH₃中氢原子可被锂原子替代。亚氨基锂（Li₂NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li₂NH＋H₂→LiNH₂＋LiH。下列有关说法正确的是

A．Li2NH中N的化合价为－1

B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

C．LiH中的阳离子半径大于阴离子半径

D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是                              （     ）

A．CuSO4

B．Na2SO4

C．CuCl2

D．NaCl

镍镉（Ni—Cd）充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂  Cd+2NiO(OH)+2H₂O 则，该电池放电时的负极材料是（ ）。

A．Cd(OH)2

B．Ni(OH)2

C．Cd

D．NiO(OH)

一种燃料电池利用在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是

A．CH3OH(g)＋O2(g)==H2O(l)＋CO2(g)＋2H^+(aq)+2e^-	B．O2(g)＋4H^+(aq)＋4e^－==2H2O(l)
C．CH3OH(g)＋H2O(l)==CO2(g)＋6H^+(aq)＋6e^-	D．O2(g)＋2H2O(1)＋4e^-="=" 4OH^-

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO₂＋2H₂O==Zn(OH)₂＋2MnOOH下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e^－==2MnOOH＋2OH^－

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

钠氯化镍蓄电池是一种新型的电动汽车蓄电池，其正极MCl₂中的M代表Ni、Fe、Ca、Cr、Mn、Cu等一系列金属，其中NiCl₂的效果最好。而负极的活性物质是液态金属钠。正、负极活性物质被一种只允许Na^＋迁移的β－Al₂O₃固体电解质陶瓷管分隔，由于正极是固态多孔金属氧化物，所以还需要添加NaAlCl₄熔盐在正极处作第二电解质，在正、负极之间传导钠离子。下列有关钠氯化镍蓄电池的说法错误的是 (　　)

A．电池放电时的总反应为2Na＋NiCl2===Ni＋2NaCl

B．充电时阳极的电极反应为Na^＋＋e^－===Na

C．放电时正极的电极反应为Ni^2^＋＋2e^－===Ni

D．该电池被称为绿色电池，最大原因是从废弃电池中可以

方便地回收较纯的镍，其他产物对环境没有影响

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中正 确的是   

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e^一=40H^—

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu₂(OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（  ）

A．0.6mol

B．0.2mol

C．0.3mol

D．0.4mol

，（1）以甲烷为燃料制作新型燃料电池，电解质为氢氧化钾溶液。电池负反应式为             ；放电时钾离子移向电池的                                            （填“正”或“负”）        极
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，
则H₂CO₃ HCO₃^-＋H⁺的平衡常数K₁=           （已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（3）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中
c(H₂CO₃)      c(CO₃^2-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
                   （用离子方程式和必要的文字说明）。

近来报道，含镍烤瓷牙可能导致人体出现不良反应。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知氧化性：Fe^2＋<Ni^2＋<Cu^2＋)，下列叙述正确的是

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni^2^＋＋2e^－===Ni

B．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe^2^＋和Zn^2^＋

D．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等