目前常用的镍镉蓄电池，其电池总反应可表示为：
Cd+2NiO(OH)+2H2O 
2Ni(OH)2+2Cd (OH)2 已知Ni(OH)2和Cd (OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是
①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能
| A．①③ | B．②④ | C．①④ | D．②③ |
相关试题
下列离子方程式表达正确的是
| A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ |
| B．碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O |
| C．苯酚钠水溶液中通入足量CO2：C6H5O－+ CO2 + H2O = C6H5OH + CO32- |
| D．氯气溶于水：Cl2 + H2O＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ |
如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（）
| A．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 |
| B．过氧化氢与二氧化锰反应制取氧气 |
| C．浓氨水和生石灰反应制取氨气 |
| D．浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气 |
某同学按如图所示装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动，系列分析正确的是（）
A．溶液中（A2+）浓度减小
B．B的电极反应为：B-2e-=B2-
C．y电极上有氢气产生，发生还原反应
D．反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（）
| A．若混合后溶液的pH=7，则c(M+)=c(C1-) |
| B．若a=2b，则c (M+) > c(C1-) > c (MOH) > c(OH-) > c(H+) |
| C．若b=2a，则c(C1-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-) |
| D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b |
下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有
c(NaOH) < c(NaHCO3) < c(CH3COONa)
B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol/LA1C13溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol/L
C．25℃时，0.1mol/LNa2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol/L NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度
D．室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则有c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
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