高中化学

二氧化碳催化加氢制甲醇,有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题:

(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为:

C O 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) = C H 3 OH ( g ) + H 2 O ( g )

该反应一般认为通过如下步骤来实现:

C O 2 ( g ) + H 2 ( g ) = CO ( g ) + H 2 O ( g )     Δ H 1 = + 41 kJ mo l - 1

CO ( g ) + 2 H 2 ( g ) = C H 3 OH ( g )     Δ H 2 = - 90 kJ mol

总反应的 ΔH = _______ kJ mo l - 1 ;若反应①为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________(填标号),判断的理由是_______。

(2)合成总反应在起始物 n H 2 / n C O 2 = 3 时,在不同条件下达到平衡,设体系中甲醇的物质的量分数为 x ( C H 3 OH ) ,在 t = 250 ℃下的 x C H 3 OH p 、在 p = 5 × 1 0 5 Pa 下的 x C H 3 OH ~ t 如图所示。

①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数,表达式 K p = ________;

②图中对应等压过程的曲线是________,判断的理由是_________;

③当 x C H 3 OH = 0 . 10 时, C O 2 的平衡转化率 α = __________,反应条件可能为________或_______。

来源:2021年全国统一高考理综试卷(全国甲卷)化学部分
  • 更新:2021-08-21
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学用盖斯定律进行有关反应热的计算解答题