高中化学

丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:

(1)正丁烷( C 4 H 10 )脱氢制1-丁烯( C 4 H 8 )的热化学方程式如下:

C 4 H 10 ( g ) =   C 4 H 8 ( g ) + H 2 ( g )  Δ H 1

已知:② C 4 H 10 ( g ) +   O 2 ( g ) =   C 4 H 8 ( g ) + H 2 O ( g )   Δ H 2 = 119 k J · m o l 1

H 2 ( g ) +   O 2 ( g ) =   H 2 O ( g )   Δ H 3 = 242 k J · m o l 1

反应①的Δ H 1为________kJ·mol −1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图, x_________0.1(填"大于"或"小于");欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是__________(填标号)。

A.

升高温度

B.

降低温度

C.

增大压强

D.

降低压强

(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中 n(氢气)/ n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是___________。

(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-30
  • 题型:未知
  • 难度:未知

砷(As)是第四周期VA族元素,可以形成 As 2 S 3 As 2 O 5 H 3 AsO 3 H 3 AsO 4 等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:

(1)画出砷的原子结构示意图__________。

(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为 As 2 S 3 )制成浆状,通入 O 2 氧化,生成 H 3 AsO 4 和单质硫。写出发生反应的化学方程式__________。该反应需要在加压下进行,原因是__________。

(3)已知:

As ( s ) + 3 2 H 2 ( g ) + 2 O 2 ( g ) = H 3 AsO 4 ( s ) Δ H 1

H 2 ( g ) + 1 2 O 2 ( g ) = H 2 O ( l ) Δ H 2

2 As ( s ) + 5 2 O 2 ( g ) = As 2 O 5 ( s ) Δ H 3

则反应 As 2 O 3 ( s ) + 3 H 2 O ( l ) = 2 H 3 AsO 4 ( s ) ΔH = __________。

(4)298K时,将 20 m L 3 x m o l · L - 1   Na 3 AsO 3 20 mL 3 xmol L - 1 I 2 20 m L N a O H 溶液混合,发生反应: AsO 3 3 - ( aq ) + I 2 ( aq ) + 2 OH - ( aq )    AsO 4 3 - ( aq ) + 2 I - ( aq ) + H 2 O ( l ) 。溶液中 c ( AsO 4 3 - ) 与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。

a.溶液的pH不再变化

b. v ( I - ) = 2 v ( AsO 3 3 - )

c. c ( AsO 4 3 - ) / c ( AsO 3 3 - ) 不再变化

d. c ( I - ) = y mol L - 1

t m 时, v __________ v (填"大于"、"小于"或"等于")。

t m v __________ t n v (填"大于"、"小于"或"等于"),理由是__________。

④若平衡时溶液的 pH = 14 ,则该反应的平衡常数K为__________。

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-30
  • 题型:未知
  • 难度:未知

近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题:   

(1)Deacon发明的直接氧化法为: 4 H C l ( g ) + O 2 ( g ) = 2 C l 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) 。下图为刚性容器中,进料浓度比 c(HCl) ∶ c ( O 2 ) 分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系:

可知反应平衡常数 K(300℃)________ K(400℃)(填"大于"或"小于")。设HCl初始浓度为 c 0 , 根据进料浓度比 c(HCl)∶ c(O 2)=1∶1的数据计算 K(400℃)=________(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比 c(HCl)∶ c ( O 2 ) 过低、过高的不利影响分别是________。

(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:

C u C l 2 ( s ) = C u C l ( s ) + 1 2   C l 2 ( g )  Δ H 1 = 83 k J · m o l   - 1

C u C l ( s ) + 1 2 O 2 ( g ) = C u O ( s ) + 1 2 C l 2 ( g )  Δ H 2 = - 20 k J · m o l   - 1

C u O ( s ) + 2 H C l ( g ) = C u C l 2 ( s ) + H 2 O ( g )     Δ H 3 = - 121 k J · m o l   - 1

4 H C l ( g ) + O 2 ( g ) = 2 C l 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) 的   Δ H=________ k J · m o l   - 1

(3)在一定温度的条件下,进一步提高HCl的转化率的方法是________。(写出2种)   

(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示:

负极区发生的反应有________(写反应方程式)。电路中转移1 mol电子,需消耗氧气________L(标准状况)

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-29
  • 题型:未知
  • 难度:未知

环戊二烯( )是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:   

(1)已知: (g) = (g)+H 2(g) Δ H 1=100.3kJ·mol −1    ①

H 2(g)+ I 2(g) =2HI(g) Δ H 2=−11.0 kJ·mol −1    ②

对于反应: (g)+ I 2(g) = (g)+2HI(g) ③ Δ H 3=________kJ·mol −1

(2)某温度下,等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器内发生反应③,起始总压为10 5Pa,平衡时总压增加了20%,环戊烯的转化率为________,该反应的平衡常数 K p=________Pa。达到平衡后,欲增加环戊烯的平衡转化率,可采取的措施有________(填标号)。

A.

通入惰性气体

B.

提高温度

C.

增加环戊烯浓度

D.

增加碘浓度

(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是__________(填标号)。

A.

T 1> T 2

B.

a点的反应速率小于c点的反应速率

C.

a点的正反应速率大于b点的逆反应速率

D.

b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L −1

(4)环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C 5H 5) 2结构简式为 ),后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示,其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。

该电解池的阳极为________,总反应为________。电解制备需要在无水条件下进行,原因为________。

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-28
  • 题型:未知
  • 难度:未知

三氯氢硅( S i H C l 3 )是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:   

(1) S i H C l 3 在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成 ( H S i O ) 2 O 等,写出该反应的化学方程式________。    

(2) S i H C l 3 在催化剂作用下发生反应:

2 S i H C l 3 ( g ) = S i H 2 C l 2 ( g ) +   S i C l 4 ( g )     Δ H 1 = 48 k J · m o l 1

3 S i H 2 C l 2 ( g ) = S i H 4 ( g ) + 2 S i H C l 3 ( g )     Δ H 2 = 30 k J · m o l 1

则反应 4 S i H C l 3 ( g ) = S i H 4 ( g ) +   3 S i C l 4 ( g ) Δ H = ________ k J · m o l 1

(3)对于反应 2 S i H C l 3 ( g ) = S i H 2 C l 2 ( g ) + S i C l 4 ( g ) ,采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在 323 K 343 K S i H C l 3 的转化率随时间变化的结果如图所示。

343 K 时反应的平衡转化率 α=________%。平衡常数 K 343 K = ________(保留2位小数)。

②在 343 K 下:要提高 S i H C l 3 转化率,可采取的措施是________;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有________、________。

③比较a、b处反应速率大小: v a ________ v b (填"大于""小于"或"等于")。反应速率 v =   v v = k x 2 SiHCl 3 k x SiH 2 Cl 2 x SiCl 4 k k 分别为正、逆向反应速率常数, x为物质的量分数,计算a处 v v =________(保留1位小数)。

来源:2018年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-28
  • 题型:未知
  • 难度:未知

C H 4 - C O 2 催化重整不仅可以得到合成气(CO和 H 2 )。还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:

(1) C H 4 - C O 2 催化重整反应为: C H 4 ( g ) + C O 2 ( g ) = 2 CO ( g ) + 2 H 2 ( g )

已知:

C ( s ) + 2 H 2 ( g ) = C H 4 ( g ) H = - 75 kJ mo l - 1

C ( s ) + O 2 ( g ) = C O 2 ( g ) H = - 394 kJ mo l - 1

C ( s ) + 1 2 O 2 ( g ) = CO ( g ) H = - 111 kJ mo l - 1

该催化重整反应的 H = ________ kJ mo l - 1 。有利于提高 C H 4 平衡转化率的条件是________(填标号)。

A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

某温度下,在体积为2L的容器中加入 2 molC H 4 1 molC O 2 以及催化剂进行重整反应。达到平衡时 C O 2 的转化率是50%,其平衡常数为________ mo l 2 L - 2

(2)反中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表:


积碳反应

C H 4 ( g ) = C ( s ) + 2 H 2 ( g )

消碳反应

C O 2 ( g ) + C ( s ) = 2 CO ( g )

ΔHJ ( KJ mo l - 1 )

75

172

活化能/     ( KJ mo l - 1 )

催化剂X

33

91

催化剂Y

43

72

①由上表判断,催化剂X________Y(填"优于或劣于"),理由是________.在反应进料气组成,压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示,升高温度时,下列关于积碳反应,消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是________(填标号)

A.

K K 均增加

B.

V 减小、 V 增加

C.

K 减小、 K 增加

D.

v 增加的倍数比 V 增加的倍数大

②在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 v = k · p ( C H 4 ) · [ p ( C O 2 ) ] - 0 . 5 (k为速率常数)。在 p ( C H 4 ) 一定时,不同 P ( C O 2 ) 下积碳量随时间的变化趋势如右图所示,则 P a ( C O 2 ) P b ( C O 2 ) P c ( C O 2 ) 从大到小的顺序为________

来源:2018年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-28
  • 题型:未知
  • 难度:未知

采用 N 2 O 5 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用,回答下列问题:    

(1)1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到 N 2 O 5 , 该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为________。    

(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时 N 2 O 5 (g)分解反应:

其中 N O 2 二聚为 N 2 O 4 的反应可以迅速达到平衡,体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=x时, N 2 O 4 (g)完全分解):

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

P/kPa

35.8

40.3

42.5

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①已知: 2 N 2 O 5 g = 2 N 2 O 4 g + O 2 g H 1 = - 4 . 4 k J · m o l - 1

2 N O 2 g = N 2 O 4 g H 2 = - 55 . 3 k J · m o l - 1

则反应 N 2 O 5 ( g ) = 2 N O 2 ( g ) + 1 2 O 2 ( g ) 的△H=________ k J · m o l - 1

②研究表明, N 2 O 5 (g)分解的反应速率  v = 2 × 10 - 3 × p N 2 O 3 ( K P a · m i n - 1 ) ,t=62min时,测得体系中 p O 2 = 2 . 9 k P a  ,则此时的 p N 2 O 5 =________  kPa,V=________ kPa, m i n - 1

③若提高反应温度至35℃,则 N 2 O 5 ( g 完全分解后体系压强 p X (35℃)________63.1kPa(填"大于""等于"或"小于"),原因是________。

④25℃时 N 2 O 4 ( g )   2 N O 2 ( g ) 反应的平衡常数 K p = ________ kPa ( K p 为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。

(3)对于反应 2 N 2 O 5 ( g ) 4 N O 2 ( g ) + O 2 ( g ) ,R,A,Ogg提出如下反应历程:

第一步 N 2 O 5 N O 3 + N O 2    快速平衡

第二步 N O 2 + N O 3 N O + N O 2 + O 2        慢反应

第三步 N O + N O 3 2 N O 2     快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 __________(填标号)。

A.

ν(第一步的逆反应P>ν(第二步反应)

B.

反应的中间产物只有 N O 3

C.

第二步中 N O 2 N O 3 的碰撞仅部分有效

D.

第三步反应活化能较高。

来源:2018年全国统一高考理综试卷(全国Ⅰ卷)化学部分
  • 更新:2021-09-27
  • 题型:未知
  • 难度:未知

联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料.回答下列问题:

(1)联氨分子的电子式为________,其中氮的化合价为________.

(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为________.

(3)①2O2(g)+N2(g)═N2O4(l)△H1

②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H2

③O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)△H3

④2N2H4(l)+N2O4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H4=﹣1048.9kJ•mol1

上述反应热效应之间的关系式为△H4=________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________.

(4) 联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似.联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(已知:N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107;Kw=1.0×1014).联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________.

(5)联氨是一种常用的还原剂.向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是________.联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀.理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是________.

来源:2016年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅱ卷)(化学部分)
  • 更新:2021-09-24
  • 题型:未知
  • 难度:未知

煤燃烧排放的烟含有 S O 2 N O x , 形成酸雨、污染大气,采用 N a C l O 2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝.回答下列问题:

(1) N a C l O 2 的化学名称为________.

(2)在鼓泡反应器中通入含 S O 2 N O x 的烟气,反应温度323K, N a C l O 2 溶液浓度为 5 × 10   3 m o l L   1 . 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表.

离子

S O 4 2  

S O 3 2  

N O 3

N O 2

C l

c/ m o l L 1

8 . 35 × 10 4

6 . 87 × 10 6

1 . 5 × 10 4

1 . 2 × 10 5

3 . 4 × 10 3

①写出 N a C l O 2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________.增加压强,NO的转化率________(填"提高"、"不变"或"降低").

②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐________(填"增大"、"不变"或"减小").

③由实验结果可知,脱硫反应速率________脱硝反应速率(填"大于"或"小于")原因是除了 S O 2 和NO在烟气中初始浓度不同,还可能是________.

(3)在不同温度下, N a C l O 2 溶液脱硫、脱硝的反应中 S O 2 和NO的平衡分压 p 0 如图所示.

1632383599.png

①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均______(填"增大"、"不变"或"减小").

②反应 C l O 2   + 2 S O 3 2   2 S O 4 2   + C l 的平衡常数K表达式为________.

(4)如果采用 N a C l O C a C l O 2 ) 替代 N a C l O 2 ,也能得到较好的烟气脱硫效果.

①从化学平衡原理分析, C a C l O 2 相比 N a C l O 具有的优点是________.

②已知下列反应:

S O 2 g + 2 O H   a q S O 3 2   a q + H 2 O 1 H 1

C l O   a q + S O   3   2   a q S O   4   2   a q + C l   a q H   2

C a S O 4 s C a   2 + a q + S O   4   2   a q H   3

则反应 S O 2 g + C a 2 + a q + C l O a q + 2 O H a q C a S O 4 s + H 2 O l + C l (aq)的△H=________.

来源:2016年全国统一高考理综试卷(新课标Ⅲ卷)(化学部分)
  • 更新:2021-09-23
  • 题型:未知
  • 难度:未知

探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣49.5 kJ•mol1

Ⅱ.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2=﹣90.4 kJ•mol1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H3

回答下列问题:

(1)△H3  kJ•mol1

(2)一定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2发生上述反应,达到平衡时,容器中CH3OH(g)为amol,CO为bmol,此时H2O(g)的浓度为  a + b V  mol•L1(用含a、b、V的代数式表示,下同),反应Ⅲ的平衡常数为  

(3)不同压强下,按照n(CO2):n(H2)=1:3投料,实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

已知:CO2的平衡转化率 = n ( CO 2 ) 初始 n ( CO 2 ) 平衡 n ( CO 2 ) 初始 × 100%

CH3OH的平衡产率 = n ( CH 3 OH ) 平衡 n ( CO 2 ) 初始 × 100%

其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图  (填“甲”或“乙”);压强p1、p2、p3由大到小的顺序为  ;图乙中T1温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是  

(4 )为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择的反应条件为  (填标号)。

A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压

来源:2020年山东省新高考化学试卷
  • 更新:2021-07-22
  • 题型:未知
  • 难度:未知

天然气的主要成分为CH 4,一般还含有C 2H 6等烃类,是重要的燃料和化工原料。

(1)乙烷在一定条件可发生如下反应:C 2H 6(g)═C 2H 4(g)+H 2(g)△H 1,相关物质的燃烧热数据如下表所示:

物质

C 2H 6(g)

C 2H 4(g)

H 2(g)

燃烧热△H/(kJ•mol 1

﹣1560

﹣1411

﹣286

①△H 1  kJ•mol 1

②提高该反应平衡转化率的方法有     

③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气,在等压下(p)发生上述反应,乙烷的平衡转化率为α.反应的平衡常数K p  (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

(2)高温下,甲烷生成乙烷的反应如下:2CH 4 高温 C 2H 6+H 2.反应在初期阶段的速率方程为:r=k×c C H 4 ,其中k为反应速率常数。

①设反应开始时的反应速率为r 1,甲烷的转化率为α时的反应速率为r 2,则r 2  r 1

②对于处于初期阶段的该反应,下列说法正确的是   

A.增加甲烷浓度,r增大

B.增加H 2浓度,r增大

C.乙烷的生成速率逐渐增大

D.降低反应温度,k减小

(3)CH 4和CO 2都是比较稳定的分子,科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化,其原理如图所示:

①阴极上的反应式为   

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2:1,则消耗的CH 4和CO 2体积比为  

来源:2020年全国卷Ⅱ高考化学试卷
  • 更新:2021-09-14
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学用盖斯定律进行有关反应热的计算试题