下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。
填写下列空白：
（1）写出化学式：A________，B_________，D_________E_______。
（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有______________（填序号)。
（3）写出反应②④⑥的化学方程式：
②_______________________________。
④_______________________________。
⑥_______________________________。
（4）写出反应⑤的离子方程式：_____________________，写出铝粉和C溶液反应的离子方程式：___________________
X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去）。
（1）若X为常见金属单质，W是某强酸的稀溶液。写出Y与X反应生成Z的化学方程式为________________。
（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。实验室制取气体Y的离子方程式为__________________。
（3）若X、Y均为铝盐，X的水溶液显酸性。请写出Z转化为Y的离子方程式：_ _____。
（4）若X为一元强碱，常温下W为无色气味的气态氧化物。请写出Z转化为Y的化学方程式：__ _____。
无机推断题组（一题多变题组）
已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色，写出E中含有的化学键类型 ；已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量，试写出A与水反应的热化学反应方程式 ；
（2）若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则单质A与H2O反应的离子方程式 。
（3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题：
①1molA与足量的H2O充分反应时，转移电子总数为 。
②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式 ；
（4）若A为氧化物，X是Fe,溶液D加入KSCN溶液变红。
①A与H2O反应的离子方程式 。
②请用离子方程式表示D盐的净水原理 。
A→J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂。
（1）物质C俗称__________；物质B的一种用途________
（2）写出下列反应的化学反应方程式：
⑤ ____________________________
⑧ _____________________________
（3）写出反应的离子方程式：⑦______________________
（4）在①-⑧的所有反应中，属于非氧化还原反应的有（填序号）_________
（5）根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因________
已知：溶液E焰色反应为黄色。
根据以上转化关系，回答下列问题：
（1）写出下面物质的化学式：
A______________，B____________，C_______________，D_____________。
（2）写出下列离子方程式：
(Ⅰ)___________________________；
(Ⅱ)___________________________；
(Ⅲ)___________________________；
(Ⅳ)_______________________________。
有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
① A+B → C+E ② C+NaOH → 蓝色沉淀D + F
③ D A+E ④ F+Ba(NO3)2 → 白色沉淀 + NaNO3
回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：A ，E 。
（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式。
① ； ② ；
③ ； ④ 。
根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：
（1）写出框图中物质A、D、F、G分别指代物质的化学式：
A． D． F． G．
（2）写出⑤反应的化学方程式 。
在⑤反应中当有6.6gD 足量的Na2O2参加反应时会造成固体增重 克 。
（3）写出④的离子反应方程式 。
下列各物质转化关系如图所示，A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。
根据上述一系列关系回答：
（1）填写物质的化学式：B ， G 。
（2）写出D物质中金属元素基态原子的核外电子排布图 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①H溶液和I溶液混合生成J___________ 。
②E和盐酸反应 。
（4）在电解熔融状态A的过程中，当电路中通过1mol电子时，阳极上产生的气体体积为 L。（标准状况下）
实验室中有四种化合物A、B、C、D，分别可能由以下两组离子中的各一种所构成：（离子可以重复使用）
阳离子组：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+
阴离子组：OH-、Cl-、SO42-、CO32-
（1）A不溶于水，也不溶于酸
（2）B溶于水后，若与阳离子组中的另一种离子反应，有A生成；若与阴离子组中的另两种离子反应，均产生白色浑浊现象
（3）C溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应；将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重
（4）D的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成A和一种白色沉淀
回答下列问题：
（1） 写出下列物质的化学式： B________, C________, D________,
（2） 检验A中阴离子的方法为_____________________________。
（3） 写出B与D反应的离子方程式：________________________。
（4） 将铁棒置于C溶液中一段时间后，铁棒增重0.8g，计算有_____mol Fe参与反应。（要求书写计算步骤）
A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外，与盐酸反应时B还生成一种可燃气体，而与盐酸反应时C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
（1）写出有关物质的化学式： A、________B、_________C、_________E、________
（2）写出F和H反应的化学方程式 。
（3）写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸 ② B+水
（1）写离子方程式a.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为 ；
b.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为 。
（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为__________________；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为__________________________。
（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋的拆写结果是：氧化反应为：Cu－2e－＝Cu2＋；还原反应 为：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋。请据此将反应：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________________；还原反应为__________________。
从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
根据上述流程图回答下列问题：
（1）图中A的化学式为____________，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为_____________________。
（2）海水淡化处理的方法有______________________________。（写出3种即可）
（3）过程⑤的化学方程式为_________________________。
（4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为_____________________。
（5）过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式 ______________________________。
（6）过程②到过程④的变化为“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_____ 。
已知有下图所示物质相互转换关系
试回答：
（1）写出B的化学式__________，D的化学式__________；
（2）写出由E转变成F的化学方程式__________；
（3）向G溶液中加入A的离子方程式__________；
向G溶液中加入铜片的离子方程式__________；
（4）简述B溶液中阳离子的检验方法__________。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为 。
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 ；其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因 。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。
（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。
某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32ˉ、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。
请回答下列问题：
（1）沉淀K为 ，由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 。
（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是__________。
a．一定有 b．一定没有 c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为 。
（4）转化⑥发生反应的现象为 。
（5）转化④中产生H的离子方程式为 。
（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与02的物质的量之比为______________。
（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④pH试纸 ⑤KMn04溶液
⑥氯水和KSCN的混合溶液
粤公网安备 44130202000953号