高中化学热化学方程式推断题

下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

填写下列空白：
（1）写出化学式：A________，B_________，D_________E_______。
（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有______________（填序号)。
（3）写出反应②④⑥的化学方程式：
②_______________________________。
④_______________________________。
⑥_______________________________。
（4）写出反应⑤的离子方程式：_____________________，写出铝粉和C溶液反应的离子方程式：___________________

X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(水及部分产物已略去）。

（1）若X为常见金属单质，W是某强酸的稀溶液。写出Y与X反应生成Z的化学方程式为________________。
（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。实验室制取气体Y的离子方程式为__________________。
（3）若X、Y均为铝盐，X的水溶液显酸性。请写出Z转化为Y的离子方程式：_                            _____。
（4）若X为一元强碱，常温下W为无色气味的气态氧化物。请写出Z转化为Y的化学方程式：__             _____。

无机推断题组（一题多变题组）
已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色，写出E中含有的化学键类型         ；已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量，试写出A与水反应的热化学反应方程式              ；
（2）若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则单质A与H₂O反应的离子方程式                     。
（3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题：
①1molA与足量的H₂O充分反应时，转移电子总数为              。
②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式                  ；
（4）若A为氧化物，X是Fe,溶液D加入KSCN溶液变红。
①A与H₂O反应的离子方程式                                  。
②请用离子方程式表示D盐的净水原理                          。

A→J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na₂FeO₄，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂。

（1）物质C俗称__________；物质B的一种用途________
（2）写出下列反应的化学反应方程式：
⑤ ____________________________
⑧ _____________________________
（3）写出反应的离子方程式：⑦______________________
（4）在①-⑧的所有反应中，属于非氧化还原反应的有（填序号）_________
（5）根据Na₂FeO₄元素的价态及反应前后的产物推测Na₂FeO₄杀菌消毒做净水剂的原因________

已知：溶液E焰色反应为黄色。

根据以上转化关系，回答下列问题：
（1）写出下面物质的化学式：
A______________，B____________，C_______________，D_____________。
（2）写出下列离子方程式：
(Ⅰ)___________________________；
(Ⅱ)___________________________；
(Ⅲ)___________________________；
(Ⅳ)_______________________________。

有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
① A+B → C+E          ② C+NaOH → 蓝色沉淀D + F
③ D  A+E             ④  F+Ba(NO₃)₂ → 白色沉淀 + NaNO₃
回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：A        ，E           。
（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式。
①                           ； ②                            ；
③                           ； ④                            。

根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）写出框图中物质A、D、F、G分别指代物质的化学式：
A．              D．               F．             G．              
（2）写出⑤反应的化学方程式                                       。
在⑤反应中当有6.6gD 足量的Na₂O₂参加反应时会造成固体增重               克 。
（3）写出④的离子反应方程式                                    。

下列各物质转化关系如图所示，A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。

根据上述一系列关系回答：
（1）填写物质的化学式：B           ， G           。
（2）写出D物质中金属元素基态原子的核外电子排布图                。
（3）写出下列反应的离子方程式：
①H溶液和I溶液混合生成J___________              。
②E和盐酸反应                          。
（4）在电解熔融状态A的过程中，当电路中通过1mol电子时，阳极上产生的气体体积为            L。（标准状况下）

实验室中有四种化合物A、B、C、D，分别可能由以下两组离子中的各一种所构成：（离子可以重复使用）
阳离子组：Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺
阴离子组：OH^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-
（1）A不溶于水，也不溶于酸
（2）B溶于水后，若与阳离子组中的另一种离子反应，有A生成；若与阴离子组中的另两种离子反应，均产生白色浑浊现象
（3）C溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应；将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重
（4）D的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成A和一种白色沉淀
回答下列问题：
（1） 写出下列物质的化学式： B________, C________, D________,
（2） 检验A中阴离子的方法为_____________________________。
（3） 写出B与D反应的离子方程式：________________________。
（4） 将铁棒置于C溶液中一段时间后，铁棒增重0.8g，计算有_____mol Fe参与反应。（要求书写计算步骤）

A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外，与盐酸反应时B还生成一种可燃气体，而与盐酸反应时C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
（1）写出有关物质的化学式： A、________B、_________C、_________E、________
（2）写出F和H反应的化学方程式                                                。
（3）写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸                        ② B+水                          

（1）写离子方程式a.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为                            ；
b.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为                                     。
（2）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，发生反应的离子方程式为__________________；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，此步反应的离子方程式为__________________________。
（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe^3＋＋Cu＝2Fe^2＋＋Cu^2＋的拆写结果是：氧化反应为：Cu－2e^－＝Cu^2＋；还原反应 为：2Fe^3＋＋2e^－＝2Fe^2＋。请据此将反应：Fe＋4H^＋＋NO₃^－＝Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________________；还原反应为__________________。

从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：
（1）图中A的化学式为____________，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为_____________________。
（2）海水淡化处理的方法有______________________________。（写出3种即可）
（3）过程⑤的化学方程式为_________________________。
（4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为_____________________。
（5）过程③用SO₂水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式 ______________________________。
（6）过程②到过程④的变化为“Br^－→Br₂→Br^－→Br₂”，其目的是_____             。

已知有下图所示物质相互转换关系

试回答：
（1）写出B的化学式__________，D的化学式__________；
（2）写出由E转变成F的化学方程式__________；
（3）向G溶液中加入A的离子方程式__________；
向G溶液中加入铜片的离子方程式__________；
（4）简述B溶液中阳离子的检验方法__________。

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为             。
（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为            ；其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是                       。
（3）X的硝酸盐水溶液显         性，用离子方程式解释原因                  。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为                   。
（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式                          。

某强酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2­­ˉ、SO₄^2­­ˉ、SiO₃²ˉ、NO₃^－中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题：
（1）沉淀K为          ，由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有              。
（2）溶液X中，关于NO₃^-的判断一定正确的是__________。
a．一定有    b．一定没有    c．可能有
（3）产生气体A的离子方程式为                                   。
（4）转化⑥发生反应的现象为                                     。
（5）转化④中产生H的离子方程式为                              。
（6）若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与0₂的物质的量之比为______________。
（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是                  。
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④pH试纸 ⑤KMn0₄溶液
⑥氯水和KSCN的混合溶液