已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
| |
AgNO3 |
Ba(NO3)2 |
AgCl |
BaCl2 |
| H2O(液) |
170g |
9.2g |
1.5×10-4g |
33.3g |
| NH3(液) |
86g |
97.2g |
0.8g |
0g |
上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为 ，在液氨中形成复分解反应的化学方程式为 。
下图是一些中学常见的物质之间的转化关系(其中部分反应产物省略)，其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：
（1）写①的化学方程式______________________________________
（2）写反应②的离子方程式__________________________________
（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式________________________
（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有:_______________（填编号）
按要求完成下列填空
(1)写出下列物质的电离方程式:
Fe2(SO4)3_____________________________________________，
NaHCO3______________________________________________；
(2)写出下列反应的离子方程式：
稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________；
（1）画出b元素的原子结构示意图 ，并写出元素b的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式： 。
（2）将a、b、c三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱排序： （填写物质化学式）。
（3）写出元素c的氧化物与元素a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。
（4）将e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是： （填写物质化学式）。
（5）写出d元素的氢化物（一个分子共有三个原子）电子式： ，写出f元素与该氢化物反应的离子方程式： 。
有一块锌片插入足量CuSO4溶液1L中，可以观察到锌片表面有黄色附着物析出，最后称量时锌片质量减轻了0.1g（假设溶溶液体变化忽略不计），求：
（1）（1）参加反应的还原剂的物质的量是 ；
（2）还原产物的物质的量是 ；
（3）生成ZnSO4的物质的量浓度是 ；
（4）溶液的质量 ；（填“增加”或“减少”）
（5）写出该反应的离子方程式 。
按要求写下列化学方程式（1）、（4）或离子方程式（2）（3）
（1）实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气_______________________________
（2）过氧化钠粉末投入水中_____________________________________________
（3）向氯化铝溶液中加入足量氨水_______________________________________
（4）漂白粉在空气中变质_______________________________________________
为建设美丽浙江，浙江省政府开展“五水共治”。
（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________。
（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式_________________。
工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜（CuCl），其工艺流程如图所示：
试根据如图转化回答下列问题：
（1）工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是__________。
（2）还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出反应的化学方程式__________，制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu2++Cu+2Cl-═2CuCl↓） __________。
（3）还原过程中加入少量盐酸的作用是__________，加入NaCl且过量的原因是__________。
（4）合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是__________。
（5）实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式__________。
烟气中主要污染物为SO2、NO、NO2，可用如下工艺进行脱硫脱硝及产物回收。
（1）空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为____________________________。
（2）洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体是_________________（填化学式）。
（3）充分曝气氧化过程中，发生反应的化学方程式为___________________。
（4）完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁[MgCO3∙Mg(OH)2]的离子方程式
______Mg2++______= MgCO3∙Mg(OH)2↓+______CO2↑+______H2O
（5）(NH4)2SO4粗品中含有的主要杂质为__________（填名称）。
（6）碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为________________。
①HCl、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。
（1）上述4种物质中属于盐的是 （填序号，下同）；上述四种物质加入紫色石蕊溶液中，溶液变红的是 。
（2）写出HCl的电离方程式 。
（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式___________________________。
（4）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为______________。
（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______________________。
在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
（1）以下有关金属单质的叙述正确的是。
A．金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中
B．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下
C．铁单质与水蒸气反应的化学方程式为：2Fe+3H2O(g)
Fe2O3+3H2
（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
①A点的沉淀物的化学式为 。
②写出A点至B点发生反应的离子方程式： 。
③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3两种溶质，若把两者分开，应选用的试剂为： 。
④原混合物中NaOH的质量是 g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的
体积为 mL。
对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
（1）含氰废水中的CN－有剧毒。
①CN－中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是
②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。
（2）含乙酸钠和对氯酚(
）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。
①B是电池的 极（填“正”或“负”）；
②A极的电极反应式为 。
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子）。
①阳极的电极反应式为
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：
③电解过程中，采取一定措施可控制阳极室pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。
400mL 10 g•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g•L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。（乳酸的摩尔质量为90 g• mol-1）
硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：
（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有玻璃棒、 和烧杯；
（2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 ，检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2＋的试剂及现象是 ；
（3）“操作Ⅲ”系列操作名称依次为 、冷却结晶、过滤和洗涤。洗涤沉淀的方法是 ；
（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2＋，写出H2O2氧化Fe2＋为Fe3＋的离子方程式： 。
某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右（写出最佳答案）
（1）沉淀1的化学式是 ，试剂C的名称是 ，分离出沉淀2的操作名称是 ；
（2）写出混合液+A的离子方程式
生成沉淀2的离子方程式
A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
（1）物质C、E分别为 、 。（填名称）
（2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为 。
（3）反应②的离子方程式为 。
（4）新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。（写出试剂、操作、现象、结论） 。
粤公网安备 44130202000953号