高中化学热化学方程式选择题

对下列事实的解释，电离方程式或离子方程式书写正确的是

A．氢硫酸是一种二元弱酸：H2SS^2-+ 2H^+

B．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag（NH3）2]^++ 2H^+＝Ag^++2NH4^+

C．硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液：2Fe^3++2I^-＝2Fe^2++ I2

D．铅蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4 + 2H2O - 2e^-＝PbO2+ 4H^++ SO4^2-

下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A．用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性： NH3·H2O NH4^＋＋OH^—

B．100 ℃时，测得纯水中c(H^＋)·c(OH^—) =1×10^—12：H2O(l)H^＋(aq)＋OH^—(aq)H＜0

C．FeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：2Fe^3^＋＋SO2 ＋2H2O 2Fe^2^＋＋SO4^2—＋ 4H^＋

D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2＋H2O →2C6H5OH＋Na2CO3

下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是

下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠水解：HCO3^－+ H2OH3O^++ CO3^2^－

B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4+ H2OCH3COOH + NH3·H2O

C．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO3^2^－(aq)＝CaCO3(s) + SO4^2^－(aq)

D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：HSO4^－+ OH^－＝SO4^2^－+ H2O

下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH

B．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOH

C．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl

D．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与CuSO4

化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是

A．氢氧燃料电池的正极反应式为

B．用铂电极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为

C．表示醋酸与NaOH的稀溶液反应的中和热的化学方程式为

D．NaHSO3溶于水时水解的离子方程式为

向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl₂溶液时，均有白色沉淀生成的是

A．BaCl2

B．KOH

C．Na2CO3

D．Ba（OH）2

下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－═ 2AlO2^－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al^3++ 3OH^－═ Al（OH）3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe^2++Cl2=2Fe^3++2Cl^－

下列离子方程式中，正确的是

A．铁与盐酸反应：2Fe+6H^+=2Fe^3++3H2↑

B．氯化铁溶液与铁反应：Fe^3++Fe = 2Fe^2+

C．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H^+=Fe^3++H2O

D．氯化铁溶液与铜反应：2Fe^3++Cu=2Fe^2++Cu^2+

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

A．AlO2^—

B．Cu^2+

C．Al^3+

D．Mg^2+

下列解释事实的方程式正确的是

A．向AgCl沉淀中滴入饱和KI溶液反应的离子方程式：AgCl + I^-= AgI + Cl^-

B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba^2++OH^-+H^++SO4^2-= BaSO4↓+H2O

C．向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al^3++4NH3·H2O = AlO2^－+ 4NH4^++ 2H2O

D．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2：Ca^2++2ClO^-+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO

下列离子反应方程式错误的是

A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO3^2^－+ 2H^+＝H2SiO3（胶体）

B．稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe^2^＋＋4H^＋＋NO3^-= Fe^3^＋＋NO↑＋2H2O

C．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu + 8H^＋+2NO3^－＝3Cu^2+ +2NO↑+ 4H2O

D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2稀溶液：NH4^+ + Al^3+ + 2SO4^2^－+ 2Ba^2+ + 5OH^－＝2BaSO4↓+ NH3·H2O + AlO2^－+ 2H2O

下列反应完成后没有沉淀的是

A．BaCl2溶液与Na2SO3溶液加足量稀HNO3

B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4

C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸

D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3

已知Ksp（AgCl）=1.56×10^-10，Ksp（AgBr）=7.7×10^-13，Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mol·L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A．Cl^-、Br^-、CrO4^2-	B．CrO4^2-、Br^-、Cl^-
C．Br^-、Cl^-、CrO4^2-	D．Br^-、CrO4^2-、Cl^-

已知Br₂+2Fe²⁺="2Br" ^-+2Fe³⁺ ,  现向含溶质a mol的FeBr₂溶液中通入b mol Cl₂，充分反应。下列说法不正确的是

A．离子的还原性强弱：Fe^2+＞Br^-＞Cl^-

B．当氯气少量时，发生的离子反应：2Fe^2+＋Cl2＝2Fe^3+＋2Cl^-

C．当a＝b时，反应后溶液的离子浓度：c(Fe^3+)︰c(Br^-)︰c(Cl^-)＝1︰2︰2

D．当氯气过量时，发生离子反应：2Fe^2+＋4Br^-＋3Cl2＝2Fe^3+＋2Br2＋6Cl^-