北京市门头沟区高三3月综合练习理综化学试卷

生活中处处有化学，应用物质性质对下列物质用途的解释不正确的是

下列解释事实的方程式正确的是

甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是

下列实验操作能达到预期实验目的的是

短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，T最内层电子数为最外层的2倍，部分元素的化合价关系如下表。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z < R < Y
B．T与R可以形成化合物: TR₂
C．X与R的单质均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
D．T的最高价氧化物的水化物分别能与X、Y、Z的最高价氧化物反应

用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

	A	B	C	D
装置
实验	结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢	证明温度对化学平衡的影响	验证铁钉发生吸氧腐蚀	可证明非金属性Cl>C>Si

900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是
A．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50%
B．反应在前20 min的平均速率为v(H₂)＝0.004mol·L^－1·min^－1
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08mol·L^－1，则a＜0
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH₂，达到平衡前v(正)＞v(逆)

合成有机玻璃树脂和高聚物H的合成路线如下：

已知：
RCOOR′+ R″OH   RCOOR″ + R′OH （R、R′、R″代表烃基）
CH₂=CH—CH=CH₂＋CH₂=CH₂   
试回答：
（1）E中官能团的名称是              。
（2）C到D的反应类型是                ，D到E反应的“一定条件”是         。
（3）下列说法正确的是(选填字母)            。

（4）B到C的化学方程式是                                                。
（5）乙的同分异构体中含有酯基的有       种，写出其中能发生银镜反应的一种同分异构体的结构简式                              。
（6）生成高聚物H的化学方程式是                                           。

为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。
（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料。请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式：                        。
（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体。
已知：①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)             ∆H₁="-566" kJ∙mol^-1
②2NO(g)+2CO(g) ⇋N₂(g)+ 2CO₂(g)         ∆H₂="-746" kJ∙mol^-1
则反应N₂(g)+ O₂(g)= 2NO(g)的∆H＝           kJ∙mol^-1。
（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应②，
20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。在该温度下反应的平衡常数K=       。
（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为_____________________。

（5）氮氧化物进入水体可转化为NO₃^─，电化学降解法可用于治理水中NO₃^─的污染。原理如图所示。

电源正极为       (填“A”或“B”)，若电解过程中转移了0.4mol电子，则处理掉的NO₃^─为         g。

工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

（1）金属M为           ，操作1为            。
（2）加入H₂O₂的作用是（用离子方程式表示）                               ，加入氨水的作用是                                                。
（3）由CoC₂O₄·2H₂O转化为Co₂O₃的化学方程式是                             。
（4）知Li₂CO₃微溶于水，且水溶液呈碱性。其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是             ，在常温条件下，饱和Li₂CO₃ 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为                       。

（5）用惰性电极电解熔融Li₂CO₃制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为            。

某研究性学习小组利用下列有关装置对SO₂的性质及空气中SO₂的含量进行探究（装置的气密性已检查）：

（1）装置A中反应的化学方程式是                                           。
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N₂，再关闭弹簧夹。此操作的目的是               。
（3）实验过程装置B中没有明显变化。实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀      （填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是                     。
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO₂具有        性。
（5）装置D的作用是                                                    。
（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：①是生成的Na₂SO₃水解；②是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种假设成立。可任选下列试剂进行实验：Na₂SO₃溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl₂溶液、稀硫酸

（7）另一小组利用装置E进行实验：SO₂性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样。并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中SO₂的体积分数（用含V的代数式表示）          。