高中化学热化学方程式选择题

下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是

A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag^＋＝Cu^2^＋＋Ag

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca^2^＋＋2HCO3^－＋2OH^－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO3^2^－

C．用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+ 2H^++ NO3^－= Ag^++ NO2↑ +H2O

D．向氨水通入足量SO2：SO2＋2NH3·H2O＝2NH4^＋＋SO3^2^－＋H2O

下列解释事实的方程式正确的是

A．钢铁生锈，负极反应式为：Fe-3e^- = Fe^3+

B．用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有Cu和O2析出：2Cu^2+＋4OH^－2Cu＋O2↑＋2H2O

C．Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液变红：CO3^2-+ 2H2OH2CO3+2OH^－

D．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色：2MnO4^-+5C2O4^2-+16H^+=2Mn^2++10CO2↑+8H2O

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

下列离子方程式正确的是

A．氯气通入水中： Cl2+H2O＝2H^++ Cl^－+ ClO^－

B．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe^2^＋＋4Br^－＝6Cl^－＋2Fe^3^＋＋2Br2

C．次氯酸钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液：Fe^2^＋＋2ClO^－+H2O＝Fe(OH)2↓＋2HClO

D．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：2HCO3^－＋2OH^－＋Ba^2+＝ BaCO3↓＋CO3^2^－＋2H2O

某无色溶液中只可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2--等离子中的几种离子。①取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO₃)₂溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0．03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生。
②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如下图所示   

（1）该溶液中一定含有______________离子，一定不含有的离子有___________________（填离子的化学式）；
（2）根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为：______________
（3）若取10mL该溶液于试管中，向其中加入适量Na₂O₂，若恰好反应得到无色溶液，则该过程所得气体在标况下体积为___________L

下列离子方程式书写正确的是

A．Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液混合:Ba^2++2OH^-+2HCO3^-BaCO3↓+CO3^2-+2H2O

B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体： Ca^2++2ClO^－+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

C．金属钾与水反应： K +H2OK^+ +OH^-+ H2↑

D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应 ： H^+ + OH^－H2O

下列反应的离子方程式正确的是：

A．过氧化钠固体与水反应制氧气：2O2^2-+2H2O=4OH^-+O2↑

B．在100mL浓度为1mol•L^-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe^3++SO2+2H2O=2Fe^2++SO4^2-+4H^+

C．1 mol•L^-1的NaAlO2溶液和2.5 mol•L^-1的盐酸等体积混合：2AlO2^-+5H^+=Al(OH)3↓+Al^3++H2O

D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO3^2-+H^+=HCO3^-

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca^2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H^+

B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO3^2-+H^+=CO2↑+H2O

C．Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba^2++OH^-+H^++SO4^2-=BaSO4↓+H2O

D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe^2++4Br^-+3Cl2=2Fe^3++2Br2+6Cl^-

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4^＋＋SO3^2^－＋H2O

B．NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3^－ + Cl2+ H2O＝3H^＋ +SO4^2^－ +2Cl^－

C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl^－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe^2^＋＋4H^＋＋NO3^－＝3Fe^3^＋＋NO↑＋3H2O

下列离子方程式正确的是

A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值： Al^3++ 2SO4^2^－+ 2Ba^2++ 4OH^－＝2BaSO4↓+ AlO2^－+2H2O

B．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH^－+ CO2＝HCO3^－

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca^2^＋+ 2CH3COO^－+H2O + CO2↑

D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag^++ Cu＝Cu^2++ Ag

下列离子方程式正确的是（   ）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba^2^＋＋OH^－＋H^＋＋SO4^2^－＝BaSO4↓＋H2O

B．将Na块投入水中，产生气体：Na＋2H2O＝Na^＋＋2OH^－＋H2↑

C．0.1 mol·L^－1亚硫酸氢钠溶液的pH约为3：HSO3^－＋H2O＝SO3^2^－＋H3O^＋

D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al^3^＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4^＋

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．硫氢化钠的水解反应 HS^－+ H2O S^2^－+H3O^+

B．碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca^2++2HCO3^－+2OH^－= CaCO3↓+2H2O+CO3^2^－

C．Na2O2与H2O反应制备O2 Na2O2 + H2O ＝ 2Na^+ + 2OH^－+ O2↑

D．向碳酸钠溶液中加少量盐酸 CO3^2^－+2H^+ = H2O+CO2↑

现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^+、Na^+、Al^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^-、Cl^-、CO3^2-、NO3^-、SO4^2-

已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
下列说法正确的是（      ）
A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为： Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓
B．E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑
C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为
2H⁺ + CO₃^2- = CO₂↑+ H₂O

下列离子方程式书写及评价合理的是

	离子方程式	评价
A	Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg^2++2HCO3^－+2OH^－=MgCO3↓+ CO3^2^－+ 2H2O	正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；
B	1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO2^－+5H^+ =Al^3+ +Al（OH）3↓+H2O	正确，AlO2^－与H^+按物质的量1:1反应转化为Al（OH）3，过量的H^+再将一半Al（OH）3转化为Al^3+
C	将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8 H^+= Fe^2+ + 2Fe^3+ + 4H2O	正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe^2+与Fe^3+物质的量之比为1:2
D	将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中 Fe^2+ +2ClO^－+2H2O = Fe（OH）2↓+2HClO	错误，Fe^2+与ClO^－会发生氧化还原反应: 2Fe^2+ +ClO^－+5H2O =2Fe（OH）3↓+ Cl^－+4H^+

 

常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：

则下列说法不正确的是

A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4

B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS^－＋Cu^2^＋===CuS↓＋H^＋

C．除去锅炉中的水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理

D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg^2^＋＋2HCO＋2Ca^2^＋＋4OH^－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O