高中化学热化学方程式选择题

下列离子反应方程式正确的是

A．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： Mg^2+＋HCO3^－＋Ca^2+＋2OH^–="=" MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O

B．向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO3^2-＋CO2＋H2O＝2HCO3^－

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：3Fe^2++ 4H^++NO3^-= 3Fe^3++2H2O+NO↑

D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al^3+刚好沉淀完全：

Al³⁺ +SO₄^2—+Ba²⁺ +3OH^—==BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

离子方程式正确的是（   ）

A．0.01mol NH4Al（SO4）2溶液与0.01mol·L^－1Ba（OH）2溶液等体积混合 NH4^+＋Al^3^＋＋2SO4^2-＋2Ba^2^＋＋4OH^－＝2BaSO4↓＋Al（OH）3↓＋NH3·H2O

B．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu^2^＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H^＋

C．将标准状况下的11．2L氯气通入200mL2mol·L^－1的FeBr2溶液中，离子反应方程式为： 4Fe^2^＋＋6Br^－＋5Cl2＝4Fe^3^＋＋3Br2＋10Cl^－

D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe＋3NO3^-＋6H^＋＝Fe^3^＋＋3NO2↑＋3H2O

现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^+、Na^+、Al^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^-、Cl^-、CO3^2-、NO3^-、SO4^2-

已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。
②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
下列说法正确的是（      ）
A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为： Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓
B．E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑
C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为
2H⁺ + CO₃^2- = CO₂↑+ H₂O

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H^+=Fe^2++H2S­

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3^−+OH^−=CO3^2−+H2O

C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O^−+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3^−

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca^2++2CH3COO^−+CO2↑+H2O

下列离子方程式的书写及评价均合理的是

选项	离子方程式	评价
A	将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe^2^＋＋2I^－＋2Cl2===2Fe^3^＋＋4Cl^－＋I2	正确； Cl2过量，Fe^2^＋、I^－均被氧化
B	用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式： 2Cl^－-2e^－===Cl2↑	正确； Cl^－优先于OH^－放电
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO^－===HClO＋HSO3^-	正确； H2SO3的酸性强于HClO
D	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg^2^＋＋2HCO3^-＋4OH^－=== Mg(OH)2 ↓+2CO3^2^－＋2 H2O	正确； Mg(OH)2比MgCO3更难溶

 

有一未完成的离子方程式：＋XO₃^-＋6H^＋===3X₂＋3H₂O，据此判断X元素的最高化合价为    (  )

A．＋7

B．＋6

C．＋5

D．＋1

下列离子方程式不正确的是（ ）

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3^-+ClO^-═SO4^2-+Cl^-+H^+

B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3+6H^++2I^-═2Fe^2++I2+6H2O

C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe^3++3ClO^-+3H2O═Fe(OH)3↓+3HClO

D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4^2-恰好沉淀完全：

NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═NH₃·H₂O+BaSO₄↓+H₂O

离子方程式2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-=2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O可以表示（   ）

A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应	B．Ba(HCO3)2与澄清石灰水反应
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应	D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

下列离子组中所给的离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全正确的是（   ）

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe^3+、S^2ˉ、Clˉ、Na^+	NaOH溶液	Fe^3++3OHˉ═Fe（OH）3↓
B	Na^+、Al^3+、Clˉ、SO4^2ˉ	少量KOH溶液	Al^3++3OHˉ═Al（OH）3↓
C	H^+、Fe^2+、SO4^2ˉ、NO3ˉ	BaCl 2溶液	SO4^2ˉ+Ba^2+═BaSO4↓
D	Na^+、K^+、ClOˉ、 SO4^2ˉ	通入少量SO2	2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO3^2ˉ

 

下列离子方程式正确的是（   ）

A．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO^-+SO2+H2O=2H^++SO4^2-+Cl^-

B．FeCl3溶液中通入过量H2S气体：2Fe^3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H^+

C．Na2CO3溶液中通入少量Cl2：2CO3^2^－+Cl2+H2O=ClO^-+Cl^-+2HCO3^-

D．NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3^-+Cl2+H2O=3H^++SO4^2-+2Cl^-

下列离子方程式不正确的是   (     )

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3^－＋ClO^－＝SO4^2^－＋Cl^－＋H^＋

B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H^＋+2I^-＝2Fe^2++I2＋6H2O

C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe^3^＋＋3ClO^－＋3H2O＝Fe（OH）3↓＋3HClO

D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4^2—恰好沉淀完全：NH4^++H^++SO4^2-+Ba^2++2OH^-=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu^2++ 2OH^—= Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2CO3

B．CO3^2^—+ 2H^+ = CO2↑+H2O BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O

C．Ca^2++ CO3^2^—= CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaNO3

D．H^++ OH^—= H2O 2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O

下列离子方程式正确的是

A．用Al作电极电解NaHCO3溶液：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑

B．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时：2Al^3++2SO4^2-+2Ba^2++6OH^-=2BaSO4↓+2Al(OH)3↓

C．碳酸钠的水解反应：CO3^2^－+ H3O^＋ HCO3^－+ H2O

D．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是

A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4^+＋HSO3^－＋2OH^－NH3↑＋SO3^2^－＋2H2O

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al^3+ + 4NH3·H2O＝AlO2^- + 4NH4^+ +2H2O

C．用盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2 MnO4^－+6H^++ 5H2O2＝2Mn^2+＋5 O2 ↑+ 8H2O

D．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl^－+2H2OH2↑+ Cl2↑ + 2OH^－

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．向氯化铁溶液中加入氢氧化镁：3Mg(OH)2(s)+2Fe^3+(aq)=2Fe(OH)3(s)+3Mg^2+(aq)

B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu^2+=Cu+2Na^+

C．已知：酸的强弱H2CO3>HClO>HCO3^-，则：2ClO^-+CO2(少量)+H2O=CO3^2-+2HClO

D．将足量的碳酸氢钠溶液加入少量澄清石灰水中：Ca^2++OH^-+HCO3^-=CaCO3↓+H2O