下列离子方程式正确的是（ ）
| A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O |
| B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ |
| C．氯化铝溶液加入氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ |
D．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4+＋OH― NH3↑＋H2O |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A．铁和稀盐酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ |
| B．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O |
| C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O |
| D．氧化铜与盐酸反应 O2―+2H＋＝H2O |
将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某一种盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是（ ）
①硫酸亚铁 ②硫酸锌 ③硝酸钾 ④氯化钠 ⑤氯化铁
| A．①③ | B．③⑤ | C．②③ | D．②④ |
下列离子方程式书写正确的是
| A．氯气通入水中 H2O+Cl2=2H++Cl-+ClO - |
| B．碳酸钙加入盐酸中CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C．氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+ |
| D．铜片加入稀硝酸中Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL浓度为0.1 mol·L－1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为（ ）
| A．0.1 mol·L－1 | B．0.2 mol·L－1 | C．0.4 mol·L－1 | D．0.8 mol·L－1 |
浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是( )[
| A．BaCl2 NaOH NaHCO3 | B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4 |
| C．AlCl3 NH3·H2O NaOH | D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4 |
下列实验过程中，始终无明显现象的是( )[来
| A．NO2通入FeSO4溶液中 | B．CO2通入CaCl2溶液中 |
| C．NH3通入AlCl3溶液中 | D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32- |
| B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO |
| C．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ |
| D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O |
下列各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是]
| A．盐酸、氢氧化钠、氯化钠 | B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸 |
| C．硫酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠 | D．硫酸铜、盐酸、硫酸 |
下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是
| A．Na和O2 | B．NaOH溶液和AlCl3溶液 |
| C．Fe和Cl2 | D．NaOH溶液和CO2 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ |
| B．过量Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O |
| C．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O |
| D．硅酸钠溶液中滴加盐酸：SiO32—+2H+= H2SiO3↓ |
己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n－+3Cl－ +5H2O则RO4n－中R的化合价是（ ）
A．+3 B +4 C．+5 D．+6
下列离子方程式，正确的是( )
| A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合 NH4++OH-=NH3↑+H2O |
| B．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32- +2H2O |
| C．将Fe2O3溶于氢碘酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
| D．等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2F3++Br2+4Cl- |
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