下列离子方程式书写正确的是
| A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+4NH4++2H2O |
| B．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO |
| C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4 Fe3＋＋2H2O |
| D．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+十SO42－＝BaSO4↓ |
工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜（CuCl），其工艺流程如图所示：
试根据如图转化回答下列问题：
（1）工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是__________。
（2）还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出反应的化学方程式__________，制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu2++Cu+2Cl-═2CuCl↓） __________。
（3）还原过程中加入少量盐酸的作用是__________，加入NaCl且过量的原因是__________。
（4）合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是__________。
（5）实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式__________。
下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
| A．该溶液中，K＋、Fe2＋、I－、Br－可以大量共存 |
| B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3＋+2I－=Fe2＋+I2 |
| C．1L0.1mol/L该溶液和足量的Cu充分反应，离子方程式为Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋ |
| D．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋+SO42-+Ba2＋+3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ |
有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu
②Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O = H＋+Cl－+HClO
④CO32-+2H＋=CO2↑+H2O
⑤Ag＋+Cl－=AgCl↓
| A．只有③ | B．②③ | C．③⑤ | D．①④ |
下列离子方程式书写正确的是
| A．金属铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag＋=Cu2＋+Ag |
| B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓ |
C．氯气与水反应：H2O+Cl2 2H＋+Cl－+ClO－ |
| D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O |
工业上，向500℃~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为 ，进行实验时，应先点燃 （选填A或C）处酒精灯。
（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。
（3）制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是 （化学方程式表示）。为除去氯气中混有的少量HCl，可以在装置A、B间加入装有 的洗气瓶。
（4）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化学式）。长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____________（填数字代号）。
① O2 ② Cl2 ③ CO2 ④ HClO
下列离子方程式正确的是
| A．铁屑溶于稀盐酸：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ |
| B．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O |
| C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑ |
| D．NaOH溶液中滴加少量Al2(SO4)3溶液：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓ |
下列离子方程式正确的是
| A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ |
| B．氯气和溴化钠溶液反应：C12+2Br－→2C1—+Br2 |
| C．氢氧化钡和稀硫酸反应：SO42-+Ba2+→BaSO4↓ |
| D．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3 →Ca2++CO2↑+H2O |
无机推断题组（一题多变题组）
已知：A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色，写出E中含有的化学键类型 ；已知1molA与水反应放出283.5kJ的热量，试写出A与水反应的热化学反应方程式 ；
（2）若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则单质A与H2O反应的离子方程式 。
（3）若A 为淡黄色粉末，回答下列问题：
①1molA与足量的H2O充分反应时，转移电子总数为 。
②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式 ；
（4）若A为氧化物，X是Fe,溶液D加入KSCN溶液变红。
①A与H2O反应的离子方程式 。
②请用离子方程式表示D盐的净水原理 。
下列离子方程式书写正确的是
| A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO |
| B．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O |
| C．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ |
D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－ Cl2↑＋H2↑＋2OH－ |
以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
［研究课题］探究乙二酸的某些性质
［查阅资料］乙二酸（HOOC－COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4·2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。
［提出猜想］
猜想一：乙二酸具有不稳定性
根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。 设计方案：
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）
请回答下列问题：
① 装置的连接顺序为：A→( )→D→( )→B→D；
② 实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是 。装置中碱石灰的作用是 。检验产物中有CO的实验现象 是 。
③ 整套装置存在不合理之处为 。
猜想二： 乙二酸具有还原性设计方案：
（2）该小组同学向酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为 。
A→J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂。
（1）物质C俗称__________；物质B的一种用途________
（2）写出下列反应的化学反应方程式：
⑤ ____________________________
⑧ _____________________________
（3）写出反应的离子方程式：⑦______________________
（4）在①-⑧的所有反应中，属于非氧化还原反应的有（填序号）_________
（5）根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因________
下列化学反应的离子方程式错误的是( )
| A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O |
| B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O |
| C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ |
| D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O |
根据要求回答下列各题：
Ⅰ．现有①Na2O ②SO3 ③铁 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO3晶体 ⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：
以上物质在常温下（1）能导电的是 ；
（2）属于非电解质的是 ；
（3）属于电解质的是 。
Ⅱ．离子反应为中学化学中重要反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在下列________（填序号）
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH－+O2↑ |
| B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
| C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |
| D．将一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O =2AlO2－+3H2↑ |
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