高中化学热化学方程式试题

离子方程式BaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺中H⁺不能代表的物质是
①HCl    ②H₂SO₄      ③HNO₃    ④NaHSO₄    ⑤CH₃COOH

A．①③

B．①④⑤

C．①⑤

D．②④⑤

A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

（1）写出下列物质的化学式：
A：_______，E: ______，J：_______，G：_______。
（2）按要求写方程式：
A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：______________________；
F在空气中转化为G的化学方程式：________________________________；
C转化为I的离子方程式：________________________________________。

下列离子反应方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应

B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液显中性

C．氯化亚铁溶液中通入氯气

D．苛性钾溶液中加入稀盐酸

将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：
Fe  +  4HNO₃(稀)  =  Fe (NO₃)₃ +  NO↑  +  2H₂O
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目                  
（2）已知反应过程中消耗了28g铁，则转移电子的物质的量为          ，被还原的硝酸的物质的量为           。
(3)请将以上反应改写为离子方程式                         。

下列反应的离子方程式错误的是

A．向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca^2^＋+2HCO3^－+2OH^－＝CaCO3↓+2H2O+CO3^2^－

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba^2^＋＋OH^－＋HCO3^－＝BaCO3↓＋H2O

C．氯化铝与过量氨水反应 Al^3^＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4^+

D．过量CO2通入氢氧化钡的稀溶液中 CO2＋OH^－＝HCO3^－

下列方程式正确的是

A．AlCl3 溶液中加入过量氨水：

B．碳酸的电离方程式：

C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

D．向Fe(NO3）2稀溶液中加入盐酸：

如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是

A．Cl₂＋2OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O
B．Cu^2＋＋2OH^－=Cu(OH)₂↓
C．Cu^2＋＋SO₄^2-＋Ba^2＋＋2OH^－=BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓
D．OH^－＋HCO₃^-=H₂O＋CO₃^2-

按要求作答：
（1）石灰石与稀硝酸反应的离子方程式：_____________________________
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应的离子方程式：_____________________
（3）写出HCl只做氧化剂的反应化学方程式：______________________________
（4）写出碳单质做还原剂的反应化学方程式：________________________________

下列电离方程式中正确的是

A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na^＋＋H^＋＋SO

B．次氯酸电离：HclO === ClO^－＋H^＋

C．HF溶于水：HF＋H2O H3O^＋＋F^－

D．NH4Cl溶于水：NH＋H2O NH3·H2O＋H^＋

如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。 Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。M是可溶性的盐。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。 请回答下列问题。

（1）G的化学式为______________________________________
（2）X的电子式为______________________________________
（3）写出反应①的化学方程式____________________________
（4）写出反应的②离子方程式____________________________

在一定温度下，冰醋酸（即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，则：

（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。
（2）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果_________（偏大、偏小或不变）
（3）比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①pH：__________                   ；
②醋酸的电离度：_________          ；
③醋酸的电离平衡常数：__________   ；
④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：___________。
（4）若使c点溶液中c（CH₃COO^―）增大，c（H^＋）减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：
①___________________②_____________________。
（5）在稀释过程中，随着c（CH₃COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是             。

A．c（H^＋）

B．H^＋个数

C．CH3COOH个数

D．c（H^+）/c（CH3COOH）

下列反应的离子方程式正确的是

A．钠与水反应：Na＋2H2O=Na^＋＋2OH^－＋H2↑

B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 ： Ba^2++ OH^－+ H^++ SO4^2^－= BaSO4↓+ H2O

C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H^+=2Fe^3+ + 3H2↑

D．过氧化钠与水反应： 2Na2O2＋2H2O=4Na^＋＋4OH^－＋O2↑

下列离子方程式正确的是

A．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe^3^＋+ 2I^－＝ 2Fe^2^＋+ I2

B．氧化铝溶解在NaOH溶液中：3H2O + Al2O3 + 2OH^－＝2[Al(OH)4]^－

C．硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO4^2^－恰好沉淀完全 Al^3+ + SO4^2^－+ Ba^2+ +3OH^－＝ BaSO4 ↓ + Al(OH)3↓

D．在漂白粉配制成的溶液中通入SO2：Ca^2++ 2ClO^－+ SO2 + H2O ＝ CaSO3↓+ 2HClO

(Ⅰ)室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NAOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验 编号	HA的物质的量 浓度(mol/L)	NAOH的物质的 量浓度(mol/L)	混合后 溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝A
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
（2）乙组混合溶液中C(A^－)和C(NA^＋)的大小关系是
A．前者大    B．后者大
C．二者相等   D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
C(NA^＋)－C(A^－)＝________mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：
H₂B===H^＋＋HB^－   HB^－H^＋＋B^2－
回答下列问题：
（5）在0.1 mol/L的NA₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．C(B^2－)＋C(HB^－)＝0.1 mol/L
B．C(B^2－)＋C(HB^－)＋C(H₂B)＝0.1 mol/L
C．C(OH^－)＝C(H^＋)＋C(HB^－)
D．C(NA^＋)＋C(OH^－)＝C(H^＋)＋C(HB^－)
(III)已知：25 ℃时，K_sp(BASO₄)＝1×10^－10，K_sp(BACO₃)＝1×10^－9。
（6）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BASO₄作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BASO₄仍然是安全的，BASO₄不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)___________________________。
万一误服了少量BACO₃，应尽快用大量0.5 mol/L NA₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中NA₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的BA^2＋浓度仅为_____mol/L。

钡盐生产过程中排出大量钡泥【主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等】，某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的。在生产BaCO₃同时，充分利用钡泥来制取Ba(NO₃)₂晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：

已知： ①Fe(OH)₃和Fe(OH)₂完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7
②Ba(NO₃)₂在热水中的溶解度大, 在冷水中的溶解度小
③Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10   Ksp(BaCO₃)=5.1×10^-9
（1）该厂生产的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不纯，提纯的方法是:将产品加入足量饱和的Na₂CO₃溶液中充分搅拌、过滤、洗涤。用离子方程式说明该提纯的原理____________。
（2）上述流程中Ba(FeO₂)₂与HNO₃溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为_______。
（3）结合本厂生产实际X试剂应选下列中的_____。

A．BaCl2

B．BaCO3

C．Ba(NO3)2

D．Ba(OH)2

（4）废渣2为________。
（5）操作III为_______。
（6）过滤III后的母液应循环到容器______中(选填a、b、c) 。
（7）称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为______________。