高中化学

水煤气变换 [ CO ( g ) + H 2 O ( g ) = CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) ] 是重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题:

(1)Shibata曾做过下列实验:①使纯 H 2 缓慢地通过处于 721 下的过量氧化钴 CoO ( s ) ,氧化钴部分被还原为金属钴 Co s ,平衡后气体中 H 2 的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用 CO 还原 CoO ( s ) ,平衡后气体中 CO 的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断,还原 CoO ( s ) Co s 的倾向是 CO _________(填"大于"或"小于") H 2

(2) 721 时,在密闭容器中将等物质的量的 Co g H 2 O ( g ) 混合,采用适当的催化剂进行反应,则平衡时体系中 H 2 的物质的量分数为_________(填标号)。

A. 0 . 25    B. 0 . 25    C. 0 . 25 ~ 0 . 50     D. 0 . 50     E. 0 . 50

(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

可知水煤气变换的 Δ H ________(填"大于""等于"或"小于")0。该历程中最大能垒(活化能) E =_________ eV ,写出该步骤的化学方程式_______________________。

(4)Shoichi研究了 467 ℃、 489 时水煤气变换中 CO H 2 分压随时间变化关系(如图所示)催化剂为氧化铁,实验初始时体系中的 p H 2 O p CO 相等、 PCO 2 P H 2 相等。

计算曲线a的反应在 30 ~ 90 min 内的平均速率 - v (a)=___________ kPa · min - 1 467 P H 2 p CO 随时间变化关系的曲线分别是_______、_______。 489 ° C P H 2 p CO 随时间变化关系曲线分别是         

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅰ卷(化学部分))
  • 更新:2021-09-28
  • 题型:未知
  • 难度:未知

二氧化碳催化加氢制甲醇,有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题:

(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为:

C O 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) = C H 3 OH ( g ) + H 2 O ( g )

该反应一般认为通过如下步骤来实现:

C O 2 ( g ) + H 2 ( g ) = CO ( g ) + H 2 O ( g )     Δ H 1 = + 41 kJ mo l - 1

CO ( g ) + 2 H 2 ( g ) = C H 3 OH ( g )     Δ H 2 = - 90 kJ mol

总反应的 ΔH = _______ kJ mo l - 1 ;若反应①为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________(填标号),判断的理由是_______。

(2)合成总反应在起始物 n H 2 / n C O 2 = 3 时,在不同条件下达到平衡,设体系中甲醇的物质的量分数为 x ( C H 3 OH ) ,在 t = 250 ℃下的 x C H 3 OH p 、在 p = 5 × 1 0 5 Pa 下的 x C H 3 OH ~ t 如图所示。

①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数,表达式 K p = ________;

②图中对应等压过程的曲线是________,判断的理由是_________;

③当 x C H 3 OH = 0 . 10 时, C O 2 的平衡转化率 α = __________,反应条件可能为________或_______。

来源:2021年全国统一高考理综试卷(全国甲卷)化学部分
  • 更新:2021-08-21
  • 题型:未知
  • 难度:未知

元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr 3 + (蓝紫色)、 Cr ( OH ) 4 - (绿色)、 Cr 2 O 7 2 - (橙红色)、 CrO 4 2 - (黄色)等形式存在, Cr ( OH ) 3 为难溶于水的灰蓝色固体, 回答下列问题:

(1) Cr 3 + Al 3 + 的化学性质相似,在 Cr 2 SO 4 3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量, 可观察到的现象是              

(2) CrO 4 2 - Cr 2 O 7 2 - 在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为 1 . 0 mol L - 1 Na 2 CrO 4 溶液中 c Cr 2 O 7 2 - c H + 的变化如图所示。

①用离子方程式表示 Na 2 CrO 4 溶液中的转化反应____________。

②由图可知,溶液酸性增大, CrO 4 2 - 的平衡转化率__________(填"增大"减小"或"不变")。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度,溶液中 CrO 4 2 - 的平衡转化率减小,则该反应的 H _________(填"大于""小于"或"等于")。

(3)在化学分析中采用 K 2 CrO 4 为指示剂,以 Ag NO 3 标准溶液滴定溶液中的Cl ,利用Ag + Cro 4 2 - 生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中 Cl - 恰好完全沉淀(浓度等于 1 . 0 × 10 - 5 mol L - 1 )时,溶液中 c Ag + 为_______ mol L - 1 ,此时溶液中 c ( CrO 4 2 - ) 等于__________ mol L - 1 。(已知 Ag 2 CrO 4 AgCl K sp 分别为 2 . 0 × 10 - 12 2 . 0 × 10 - 10 )。

(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用 NaHSO 3 将废液中的 CrO 7 2 - 还原成 Cr 3 + ,反应的离子方程式为______________。

来源:2016年全国统一高考试卷(新课标Ⅰ理综化学部分)
  • 更新:2021-09-05
  • 题型:未知
  • 难度:未知

作为一种绿色消毒剂,H2O2在公共卫生事业中发挥了重要的作用。已知反应:H2O2(l)═H2O(1) + 1 2 O2(g)△H=﹣98 kJ•mol1 K=2.88×1020回答问题:

(1)H2O2的强氧化性使其对大多数致病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用H2O2对传染病房喷洒消毒时,地板上有气泡冒出,该气体是  

(2)纯H2O2可作为民用驱雹火箭推进剂。在火箭喷口铂网催化下,H2O2剧烈分解:H2O2(l)═H2O(g) + 1 2 O2(g),放出大量气体,驱动火箭升空。每消耗34g H2O2,理论上  (填“放出”或“吸收”)热量  98kJ (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)纯H2O2相对稳定,实验表明在54℃下恒温贮存2周,浓度仍能保持99%,原因是H2O2分解反应的  (填编号)。

a.△H比较小

b.K不够大

c.速率比较小

d.活化能比较大

(4)向H2O2稀溶液中滴加数滴含Mn2+的溶液,即有气泡快速逸出,反应中Mn2+  作用。某组实验数据如下表:

t/min

0

10

20

30

40

50

c(H2O2)/mol•L1

0.70

0.49

0.35

0.25

0.17

0.12

0~30 min H2O2反应的平均速率v=   mol•L•min1

(5)H2O2 的一种衍生物K2S2O8,阴离子结构式为()。其中性溶液加热至沸后,溶液pH降低,用离子方程式表明原因:  

来源:2020年海南省高考化学试卷
  • 更新:2021-09-14
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学吸热反应和放热反应试题