高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系试题

A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a+b），则A、B两元素形成的化学式可能表示为
A．B₃A₂     B．BA₂     C．A₃B₂     D．AB₂

由H⁷⁹Br和H⁸¹Br组成的混合气体对N₂的相对密度为2．9，则气体中⁷⁹Br和⁸¹Br的原子个数比为

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2

下列大小比较正确的是

A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF	B．元素非金属性：Si＞P＞S＞Cl
C．沸点： 正丁烷＞异丁烷＞丙烷	D．碱性NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2

(12分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：
（1）元素X的氢化物的电子式为___________
（2）元素Y的一种中子数为8的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______________。
（3）元素Z能与氢元素形成+1价阳离子，该阳离子粒子符号是_________________。
（4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为_____________________。
（5）ZW₃常温下呈液态，可与水反应生成一种弱酸和一种弱碱，反应的化学方程式为__  ________。
（6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一，X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_____________(用酸的化学式表示)。

元素周期表的用途广泛。
（1）用“>”或“<”填空：

离子半径	非金属性	酸性	沸点
K^+_____S^2-	N____O	硫酸_____高氯酸	HF____HCl

 
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是          （填序号）。
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点
b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液 NaClO₃溶液KClO₃晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H₂O＝□NaClO₃＋□             。
②II中转化的基本反应类型是                 ，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是                        。
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO_x^－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。

①D是                   （填离子符号）。
②B→A＋C反应的热化学方程式为                  （用离子符号表示）

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是

A．原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的最高价氧化物对应水化物的酸性强

D．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

B．氢化物的热稳定性：HnY＞HnW

C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序： rW＞rZ＞rY＞rX

元素周期表的用途广泛。
（1）用“>”或“<”填空：

离子半径	非金属性	酸性	沸点
K^+_____S^2-	N____O	硫酸_____高氯酸	HF____HCl

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是         （填序号）。
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点         b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液 NaClO₃溶液KClO₃晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H₂O＝□NaClO₃＋□            。
②II中转化的基本反应类型是                    ，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是                  。
（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClOx^－（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如右图所示。

①D是                   （填离子符号）。
②B→A＋C反应的热化学方程式为            （用离子符号表示）

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法不正确的是

A．原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X） ＞r（Y）

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的最高价氧化物对应水化物的酸性强

D．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

X	Y
	Z	W

（1）元素Z位于周期表中的位置______________________。
（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为___________________________。
（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性____________＞____________（用化学式表示）。
（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr₂的溶液中，发生反应的离子方程式为_________________。
（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为_____________________________。

下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是

A．第三周期主族元素中氯的原子半径最大

B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族

C．同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强

D．镓（Ga）位于第4周期、ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga（OH）3

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物

D．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

重水（D₂O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．氘（D）原子核外有1个电子
B．¹H与D互称同位素
C．H₂O与D₂O互称同素异形体
D．¹H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的相对分子质量相同

互为同分异构体的一组物质是

A．金刚石和石墨	B．^168O和^188O
C．CH2=CH2和CH3CH3	D．CH3CH2CH2CH3和

下列元素中，原子半径最小的是

A．Na

B．Al

C．S

D．Cl