高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系填空题

短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C²⁻离子与D⁺离子的核外电子数相等；B原子与D⁺离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物。
（1）E元素的离子结构示意图为________。
（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为______、_______。
（3）A、B、C、D、中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。
将0.2mol·L⁻¹的X溶液与0.1mol·L⁻¹的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：
①X的化学式为        ，Y的化学式为        ；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为                    
                       。

结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。
（1）N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：    ＞    ＞     。（填元素符号）
（2）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个
顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；
（3）按所示格式填写下表有序号的空格：

原子序数	原子价层电子排布	周期	族
17	①	第三	②
③	3d^54s^1	④	ⅥB

（4）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是       。
（5）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为                。

X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。

元素	性质或结构信息
X	单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。
Y	二价阳离子的外围电子层排布为3d^9
T	原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
Q	第三周期主族元素中原子半径最小。

请根据上述信息回答下列问题：
⑴ 写出 X₃^- 的一种等电子体的化学式         ； X的气态氢化物易液化的原因是：                                                             。
⑵写出T元素基态原子的核外电子排布图                               ；
Q元素的原子核外有     种运动状态不同的电子。
⑶元素 X 、T 的电负性相比，       的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的         （填“大”或“小”）。
⑷甲醛（CH₂O）分子中σ 键与π 键的个数之比为         。
⑸Y元素在周期表中位于   区。Y单质晶体的晶胞如右图所示，
该晶胞中实际拥有   个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的
堆积方式为                  堆积。

⑹在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：                      。
⑺元素X与Q可形成化合物XQ₃，根据价层电子对互斥理论判断XQ₃的空间构型为:                ，分子中X原子的杂化方式为                杂化。

碳是形成化合物种类最多的元素，氮元素可以形成多种化合物，氧是地壳中含量最多的元素。
回答以下问题：（12分，每空2分）
（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少              （填化学式）的排放量．
（2）基态氮原子的价电子排布式是_________     ________。
（3）氧元素基态原子核外未成对电子数为                个。
（4）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（5）若某元素E的原子最外层电子排布为2s²2 p¹，某元素F的原子外围电子排布为2s²2p²，则元素E与元素F的电负性从大到小顺序是_____  _______（用元素符号表示）。
元素F在元素周期表           区域（填s、p、d、ds、f区）

(7分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧

（1）①－⑧中金属性最强的元素是(元素符号)___________。
（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。
（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_______________。
（4）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为_________________________。
（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为                   。

短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；下图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数等

（1）编号为⑤的元素的符号为      ，其在周期表中位于                       。
（2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂的离子方程式：                     。
（3）己知AlCl₃的熔点为190 ℃（2.5×10⁵Pa），沸点为182.7℃，
试推测：
①BeCl₂是      化合物（填“离子”或“共价”），
②Be(OH)₂的碱性比LiOH           。
（4）根据Mg在空气中的燃烧情况， Li在空气中燃烧生成的产物为    __（用化学式表示）。

下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是表中给出元素组成的常见单质或化合物。

已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为单质气体，D为白色沉淀， C与X反应的离子方程式为           。
（2）若E为氧化物，则A的化学式为       ，A与水反应的化学方程式为       。
①当X是显碱性的盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为      ，表示X呈碱性的离子方程式为                                      。
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为          。

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B,其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：
（1）这四种元素分别是：A          ，B          ，C          ，D           。
（2）这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是                   
             。（用气态氢化物的化学式表示）
（3）A和B形成的三原子分子的化学式是           ，B与D形成的既有离子键又含有共价键的化合物的化学式是             。
（4）A元素的某氧化物与D元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是         
                                 。

①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：回答下列问题：
 
（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是              ；
（2）②③④元素原子中，半径最小的是         （填元素符号）；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是      （化学式)。该化合物中，化学键的类型为              (选填“极性共价键”、 “非极性共价键”或“离子键”)；
（4）元索④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是
        (化学式)；
（5）元素⑤单质与水反应的离子方程式：                                          。

A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C．
(1) B元素的名称___ _，B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
(2) A、B形成的化合物的电子式____          
(3) C的元素符号______，C的最高价氧化物的化学式____      
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____     ________

(1)元素最高正化合价为+6，其负化合价为____，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为___________
(2)下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空
酸性： H₃PO₄    HNO₃ ，H₂SO₄      HClO₄ 
热稳定性：CH₄      NH₃   ，HCl    HI
（3）1-18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是      ，原子结构示意图               ，能与氧形成的氧化物的化学式        、       。

短周期元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L氢气(标准状况)，试回答：
(1) A、B、C、D元素分别是A：   ，B：   ，C：   ，D：   。
(2)比较C和D的氢化物(用分子式表示)：
稳定性      >      ，水溶液的酸性      >      
(3)用电子式表示化合物BD的形成过程                       

短周期元素U、V、W、X、Y原子序数递增，V、W、X、Y四种元素依次相邻，可组成U₂X、WU₃、VU₄型10电子化合物，也可组成U₂Y、U₂X₂、W₂U₄、V₂U₆型18电子化合物。请据各情景回答问题。
⑴上述两种相对分子质量相等的18电子化合物在水溶液中相互反应，生成一种固体单质。写出有关化学方程式：                                     。
⑵WU₃在NaClO溶液中生成W₂U₄，写出有关离子方程式               。
⑶U₂X₂和W₂U₄常温下均是无色液体，相互反应生成两种气体产物，均是大气成分。在pkPa、t℃时测得每生成36g U₂X放出320kJ热量。写出有关热化学方程式：               。
⑷W₂U₄—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池放电时：负极的电极反应式是                 。

(12分)短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子系数依次增大，Z原子最外层电子数是X、Y、W三种原子的最外层电子数之和，Z与X、Y、W三种元素形成原子个数之比为1：1的化合物分别是A．B．C，其中化合物C在空气中容易变质，请回答：
（1）写出Z的原子结构示意图______________________________。
（2）写出化合物YZ₂电子式：______________空间构形为：_______________，
写出化合物C的电子式：_____________化学键类型有：_____________。
（3）写出化合物C在空气中变质的化学方程式：____________________

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为____________;
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。