短周期元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L氢气(标准状况)，试回答：
(1) A、B、C、D元素分别是A： ，B： ，C： ，D： 。
(2)比较C和D的氢化物(用分子式表示)：
稳定性 > ，水溶液的酸性 >
(3)用电子式表示化合物BD的形成过程
现有下列物质①NaCl晶体②冰醋酸(纯醋酸晶体) ③干冰 ④铜⑤蔗糖 ⑥熔融的KNO3 ⑦稀硫酸溶液 ⑧酒精 ⑨液氯⑩BaSO4固体
(1)以上物质能导电的是；(2)以上物质属于电解质的是；(3)以上物质属于非电解质的是。
(1)(4分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HNO3Ba(OH)2
NaHCO3NaHSO4
(2)(4分)在实验室制备氯气的过程中，多余的氯气通常是用氢氧化钠溶液进行吸收，请写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
该化学反应中，氧化剂是，还原剂是。
现有下列十种物质：①H2②铝③CuO④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
| 分类标准 |
氧化物 |
电解质 |
|||
| 属于该类的物质 |
② |
⑧⑨ |
⑦ |
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－
H2O，该离子反应对应的化学方程式为。
（3）⑩在水中的电离方程式为，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为，SO42-的物质的量浓度为。
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为。
（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为。
该反应的离子方程式为。
0.5mol H2SO4的质量是________g，含______________个分子，含________mol氧原子，能和________mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与________g中所含氢元素的质量相同。
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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